福建省宁德市高级中学高考化学限时训练 07.离子共存 离子反应

2022年福建省宁德市高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 运用有关概念，判断下列叙述正确的是（）A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同参考答案：D2. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。

2 s 内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。

则x和y的值分别为()。

A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和3参考答案：D略3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素， W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y 的单质的还原性。

下列说法正确的是A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C 略4. 现需要物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( ) A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略5. 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：下列表达正确的是A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJC．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C6. 室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中，溶液p H和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

离子反应考点一、离子共存例1（2015）水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br−、CO32−B．Cl−、SO32−、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42−、MnO4−D．Na+、H+、NO3−、HCO3−解析：A、Ba2+与CO32−组成碳酸钡难溶性物质，不能共存，B、酸性条件下SO32−、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，D、H+、HCO3−发生复分解反应，生成挥发性气体，不能共存。

答案Ｃ例2（铁路2015届高三上学期期初）下列各组离子，一定能在指定环境量共存的是A．在含有大量I−离子的溶液中：Cl−、Fe3+、Al3+、Cu2+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl−、NO3−能够大量共存C．在由水电离出的c(H+)＝10−12mol•L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42−、Cl−、HCO3−解析：A、I−与Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3−、H+会发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、在水溶液中电离出来c(H+)＝10−12mol•L−1的溶液无法判定酸性还是碱性，无论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl−、Br−均共存，C 正确；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中，HCO3−、H+会发生复分解反应，碱性溶液中，NH4+、HCO3−会发生复分解反应而不能共存，错误。

答案：C例3、（2013•）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42−、NO3−B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3−、NO3−C．0.1 mol•L−1AgNO3溶液：H+、K+、SO42−、I−D．0.1 mol•L−1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl−、SO42−解析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3−分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I−结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42−结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2−、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；答案：A．考点二、离子反应方程式书写例1、(2013•高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=∆Mn2+＋2Cl−＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+＋3H2O ===Al（OH）3↓＋3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ===2Na+＋2OH−＋O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−＋Ca2+＋OH−===CaCO3↓＋H2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。

2017届高三化学二轮复习热点专练10 离子反应、离子共存编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高三化学二轮复习热点专练10 离子反应、离子共存）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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离子反应、离子共存1．下列离子方程式错误的是( )A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO错误!＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO错误! 2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe(OH）3+3Mg2+3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4＋2Cl－错误!SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入B a（O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－= 2B a SO4↓＋Al（OH）3↓4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—=A l（O H)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2 +CO32-=CaCO3 ↓ + 2OH—C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2OH—=ClO- + Cl— + H2OD．硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3—+OH -=CO 32—+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O —+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3—D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A ．室温下,测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：COOH OH+ 2HCO 3COO O + 2H 2O+2CO 2↑−−−D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－＋16H ＋＋5C 2O 42－=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和Ba （OH)2溶液反应:H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O8．制备(NH 4）2Fe （SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1)进行处理。

2019年高考化学一轮复习知识点同步练习卷离子反应离子共存及检验新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习知识点同步练习卷离子反应离子共存及检验新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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离子反应离子共存及检验一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）［1．下列反应的离子方程式书写不正确的是 ( )A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C．双氧水作脱氧剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++ Al3++SO42—+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。

则溶液中一定含有的离子有（）A．Ag＋、Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Al3＋、NO3－【答案】D3．在Na+浓度为0。

5 mol·L—1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32—、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出）。

高考化学第二轮复习离子共存和离子反应专题练习题所谓离子共存，实质上就是看离子间能否发作反响的效果，查字典化学网整理了离子共存和离子反响专题练习题，协助广阔高中先生学习化学知识!1.(2021广东)能在溶液中少量共存的一组离子是( )A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-2.(2021广东)能在水溶液中少量共存的一组离子是( )A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-3.(2021广东)在水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Fe2+、Al3+、ClO、ClB.K+、Cu2+、OH、NO3C.NH4+、Na+、Br、SO42D.Mg2+、H+、SiO32、SO424.(2021广东)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-5.(2021广东)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.(2021广州调研)以下离子方程式正确的选项是( )A.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-=BaSO4B.FeCl3溶液中参与Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I-+2H+ +H2O2=I2+2H2OD.氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O7.(2021广州二模)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.H+、NO3-、I-、Cl-B.Cu2+、Br-、H+、SO42-C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-8.(2021广州三模)以下离子方程式错误的选项是( )A.Fe(OH)2溶液中参与HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+B.盐酸除去铜器外表的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2C.氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl+4H++SO42D.CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32+2Na++H2O=2NaHCO39.(2021潮州二模)以下条件下，离子能少量共存或许离子方程式正确的选项是( )A.pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B.在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-C.一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O10.(2021东莞一模)水溶液中能少量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、Fe3+、OH-、SO42-离子共存和离子反响专题练习题曾经呈如今各位考生面前，希望同窗们仔细阅读学习，更多精彩尽在高考频道!。

宁德一中2024届高三第一次检测高三化学考试本试卷共8页，20题，满分100分。

考试用时75分钟相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Fe56Cu64P31一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.广东是岭南文化的集萃地。

下列有关岭南文化的说法不正确的是A.“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键B.“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂C.“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化D.“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是≡A.乙炔的结构简式：HC CHB.顺2--丁烯的分子结构模型：C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：Na O的电子式：D.223.将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半B.通入标准状况下的HCl气体6.72LC.加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD.加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀4.Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。

下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A.标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1N AB.0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N AC.HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2OD.Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.24LN 含有N A 个价电子B.33.5gLi N 中含有3N A 个共价键C.若0.7gLi 参与第②步反应转移电子数为0.1N AD.①②③步反应均为氧化还原反应6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、3Al +、3NO -、32NH H O⋅不能大量共存，因发生反应332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++BH +、K +、223S O -、24SO -不能大量共存，因发生反应：223222H S O S O =SO H +-+↓+↑+CNa +、2Cu +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、K +、25C H OH 、4MnO -能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D7.γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。

福建省宁德市普通高中毕业班2024届化学高一下期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能用作漂白剂的是A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO42、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 30℃A．A B．B C．C D．D3、目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及( )A．SO2 B．NO2C． CO2C．可吸入颗粒物4、示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是选项 A B C D图式H-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式A．A B．B C．C D．D5、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3B．原子半径：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)36、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是：A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能7、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱8、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

离子共存离子的检验和推断1．（2019·福建漳州质检)常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H＋、Na＋、SO错误!、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－，3、SO错误!C．Al3＋、NH错误!、Br－、HCO错误!D．Na＋、ClO－、Cl－、SO错误!B［H＋、CH3COO－不能大量共存,会生成弱电解质CH3COOH,A错误；K＋、Na＋、NO－，3、SO 错误!之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO错误!发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－，3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

]2．在c（Ca2＋)＝0。

1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）A．Na＋、K＋、CO2－，3、NO错误!B．Na＋、K＋、SO错误!、OH－C．K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－D．H＋、NH＋，4、NO错误!、SO错误!C［在c（Ca2＋)＝0。

1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。

Ca2＋与CO错误!能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO错误!氧化,不能大量共存,B项错误;K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO错误!能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存，D项错误。

] 3．(2019·江西红色七校联考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的无色溶液中:Na＋、Cu2＋、Cl－、CO错误!B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO错误!、S2－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:Mg2＋、NH＋，4、SO错误!、HCO 错误!B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO错误!均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO错误!、Cl－之间不反应，可以大量共存,B正确;C 项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO错误!不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH 错误!、HCO错误!均不能大量存在，D错误。

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高考化学专题复习：离子共存习题以及答案1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－ D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2］+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．常温下，由水电离生成的c(H+）=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－ D．Ba2+、Na+、I一、NO3－9．下列各组离子一定能大量共存的是( ）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋）＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－ B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－ D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中:I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c（H+)／c（OH－）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4－、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中： Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热），此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4 D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4-B ．Na +、S 2-、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl -、ClO —、CO 32-16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题111.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S ↑B. 向FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －C. NaHCO 3溶液中通入足量SO 2：CO 2-3＋2SO 2＋H 2O ＝2HSO －3＋CO 2D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2+＋2OH －＋2H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋2H 2O2.含共价键的强电解质的是A. MgCl 2B. NaHSO 4C. NH 3D. CH 3COOH3.关于反应：FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ＝15FeSO 4＋8H 2SO 4，下列说法不正确的是 A ．Fe 2(SO 4)3中Fe 在反应中得到电子 B ．H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 C ．消耗0.2molFeS 2，转移2.8mol 电子 D ．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶154.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硝酸：S 2O 2－3＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2OB ．NaAlO 2溶液中加入足量Ca(HCO 3)2溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 2-3C. 向溶液中通入少量CO 2：D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al 3+＋2SO 2-4＋2Ba 2+＋4OH －＝2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O5.一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca 9NaMg(PO 4)7。

下列说法正确的是A ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于混合物B ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于共价化合物C ．CaO 2、MgO 均为碱性氧化物D ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于正盐6.关于反应2KMnO 4＋2KF ＋10HF ＋3H 2O 2＝2 K 2MnF 6＋8H 2O ＋3O 2，下列说法正确的是 A. KF 和HF 均发生氧化反应B. H 2O 2是还原剂C. 转移3mol 电子，1mol KMnO 4被氧化D. K 2MnF 6既是氧化产物又是还原产物 7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△Cu 2+＋SO 2-4＋SO 2↑＋2H 2O B. 用惰性电极电解饱和ZnCl 2溶液：Zn 2+＋2Cl －＋2H 2O=====通电Zn(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑C. 向含0.1mol[Co(NH 3)Cl]Cl 2的溶液中加入含0.3mol AgNO 3的溶液：[Co(NH 3)5Cl]2+＋2Cl －＋3Ag +＝[Co(NH 3)5Cl]3+＋3AgCl ↓D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr 2O 2-7＋3C 2H 5OH ＋16H +＝4Cr 3+＋3CH 3COOH ＋11H 2O8. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3∙Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。