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最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。
（2）分子式：CH4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。
2．甲烷的物理性质甲烷是＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水，但溶于CCl4。
3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。
（2）可燃性：CH4+2O2−−−→点燃CO2+2H2O（3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
甲烷与氯气在光照条件下反应，黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。
瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。
四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、烷烃（1）烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)（2）烷烃的通式：（3）烷烃物理通性：①状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）烷烃的命名：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：①——C原子个数数最多；②——支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称：——。
三、同系物和同分异构体1．同系物及其判定（1）同系物的定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物称为同系物。
（2）判定依据：①分子组成符合同一，但彼此有若干个系差（CH2）；②主碳链（或碳环）结构（与环的大小无关）；③所含官能团的种类和个数；④有机物所属类别 。
人教版高中化学必修2第三章第一节《最简单的有机物——甲烷》知识梳理课标要求1．了解甲烷的主要性质及在化工生产中的作用，重点认识典型化学反应（取代反应）的特点。
2．通过对上述典型有机物分子结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。
3．根据碳原子的成键方式，认识烷烃、同分异构现象、同系物、同分异构体等概念。
4．通过对几种重要有机物结构和性质的学习，体会有机物与无机物的区别和联系，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。
重点难点教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
突破的方法是从有机物的结构出发，加深对有机物的认识和理解。
教学难点：主要是学生对有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
突破的方法是从甲烷的成键方式入手，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系。
教法建议1．复习初中化学所学习的甲烷的相关知识。
知道甲烷是一种化石燃料，可以燃烧，能从甲烷的组成上认识燃烧反应的产物。
2．复习共价键的概念以及共价化合物的成键方式。
3．提出问题：甲烷中的原子如何连接？→实践活动→预测性质→探究实验→取代反应→类推烷烃结构→同分异构体和同系物→有机物的成键特点。
4．提出问题：除燃烧外，甲烷还有哪些性质？→探究实验→甲烷与氯气如何反应？→甲烷的结构→实践活动（制作模型、书写甲烷氯代反应的化学方程式）→实践活动（甲烷模型和烷烃中C原子的可能连接方式）→同分异构体和同系物→有机物成键特点。
5．实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多媒体动画。
6．讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法。
学法建议1．复习初中所学的甲烷的知识。
高一必修2化学甲烷知识点梳理
化学是自然科学的一种 ,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高一必修2化学甲烷知识点 ,希望你喜欢。
烃-碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体 ,极难溶于水 ,密度小于空气 ,俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心 , 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反响： (产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反响 ,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反响： (三氯甲烷又叫氯仿 ,四氯甲烷又叫四氯化碳 ,二氯甲烷只有一种结构 ,说明甲烷是正四面体结构) 4、同系物：结构相似 ,在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式 ,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时 ,碳原子数越多 ,溶沸点越高;碳原子数相同时 ,支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
高一必修2化学甲烷知识点就为大家介绍到这里 ,希望对
你有所帮助。
高一化学甲烷知识点
(1)结构式：、球棍模型：、比例模型：空间构型为正四面体。
(2)物理性质：无色无味的气体，密度0.717g/L，记忆溶于水。
(3)化学性质：通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱不反应，可发生氧化反应、取代反应
①氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O
②取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷在光照条件下反应，现象：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液滴，试管中有少量白雾。
甲烷中四个氢原子都可以与氯气发生取代，甲烷的4中氯代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他都为液体，三氯甲烷俗称氯仿。
甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项：
1．反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。
2．甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素也能发生类似反应，但不能与溴水、碘水发生反应。
3．甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。
4．CH4与Cl2在光照条件反应，生成物中HCl的物质的量最多。
5．1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的物质的量为ymol。
原子共面的判断方法:
判断有机物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常见的分子构型。
最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷1．分子组成与结构(1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中)、坑气（瓦斯,煤矿的坑道中）、天然气(地壳中）。
（2)分子式:CH4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是结构,碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。
2．甲烷的物理性质甲烷是＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水,但溶于CCl4。
3．甲烷的化学性质(1)稳定性:一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应.（2）可燃性：CH4+2O2−−−→点燃CO2+2H2O(3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
甲烷与氯气在光照条件下反应,黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。
瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。
四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、烷烃（1）烷烃:碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃（也叫饱和链烃)（2）烷烃的通式：(3）烷烃物理通性:①状态:C1—C4的烷烃常温为气态,C5—C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4)烷烃的命名:碳原子数在10个以内，依次用“天干"（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字;碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤:①——C原子个数数最多；②——支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称：——。
三、同系物和同分异构体1．同系物及其判定（1）同系物的定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物称为同系物。
（2）判定依据：①分子组成符合同一，但彼此有若干个系差(CH2）;②主碳链(或碳环）结构（与环的大小无关);③所含官能团的种类和个数；④有机物所属类别。
最简单的有机化合物—甲烷一、有机化合物1.有机化合物定义：含碳元素的化合物叫有机物。
组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。
2.烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
二、甲烷1.甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
(2)组成和结构：分子式结构式结构简式比例模型空间构型CH4CH4正四面体(3)化学性质：其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都不溶于水，除CH3Cl是气体外，其他三种都是液体。
取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl最多三、烷烃的结构和性质(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与氢原子结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃nCO 2＋(n ＋1)H 2O 。
②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照。
习惯命名法(1)表示n ≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸n>10，对应汉字数字(2)碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。
(3)举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八烷，C 4H 10的两种分子的命名。
无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。
3．同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。
§3.1 最简单的有机化合物-----甲烷
有机化合物: （有机物）
含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸及其盐等除外)。
组成元素除碳外，常含有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等。
碳氢化合物：
仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
一、甲烷的物性及存在
1、存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气（坑气）的主要成分。
2、分子组成和结构
⑴分子式：CH4
⑵电子式：
⑶结构式：
⑷结构简式：CH4
⑸空间构型: 具有正四面体形结构。
3.物理性质
无色、无味、密度比空气小，极难溶于水的气体。
4.化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱也不发生
反应。
但是，在一定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
⑴氧化反应
甲烷可以在空气（或氧气）中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 注意有机物化学反应方程式的书写。用“→”不用“=”
点燃甲烷和空气（或氧气）的混合气体，可能会发生爆炸，因此在进行甲烷燃烧实验时，必
须先检验其纯度。
⑵取代反应
【实验】取一个100 mL的大量筒，用排饱和
食盐水的方法先后收集20 mLCH4和80mLCl2（如图），放在光亮的
地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，
观察发生的现象。
现象：量筒壁上出现油滴；量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。
结论：反应中生成了新的油状物质；随着反应的进行，量筒内的气
体总体积在逐渐减小。
往水槽中滴入石蕊，石蕊会明显变红色，又说明什么？
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。
注意：(甲烷的取代反应)
①反应条件——光照（室温下在暗处不发生反应）。
②反应物质——纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发
生取代反应。
注意：甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物
的混合物。
甲烷的二氯取代产物有几种空间结构的可能？其它的取代产物呢？
⑶受热分解（了解）
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
总结：
1．在下述条件下，能发生化学反应的是( )
A．甲烷与氧气混合并置于光照下 B．在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上
C．将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中D．将甲烷通入热的强碱溶液中
2．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 （ ）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷反应 D．次氯酸的分解
3．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发
生反应，下列叙述中不正确的是 ( )
A.容器内原子总数不变 B.容器内分子总数不变
C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应
4. 在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到的产物中物质的量最多的是
（ ）。
5. 1mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成相同物质的量的4种取代产物,则消耗氯气的物质
的量是（ ）。
二、烷烃
烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，
使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
要点：1、碳碳单键；2、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键。
下列物质中是否属于烷烃？为什么？
CH2＝CH2 否
CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 是
1、结构简式：
2、烷烃的通式：CnH2n+2 ( n≥1 )
上述分子式表示的都是烷烃，分析它们的组成，你可以发现它们中碳原子的个数与氢原子的
个数之间有什么关系？
3、烷烃的命名：
（1）习惯命名法：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、
辛、壬、癸）代表碳原子总数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示。
（2）系统命名法（附注）
4、烷烃的物理性质
烷烃均不溶于水，熔沸点随碳原子数增多而升高（四个碳原子以内的烷烃常温下呈气态），
密度随碳原子数增多而增大。
注意：通常情况下，n≤4时，为气态； 5≤n≤16，为液态； n≥17时，为固态
5、烷烃的化学性质
与甲烷类似。通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。
三、同系物
我们知道上述物质结构上相似（碳原子间都以C-C相连成链状，其余都是C-H键； C原子
都形成4个共价单键），请分析一下：它们分子式相同吗？从组成上看有什么规律？
分子式不同（通式相同），组成相差一个或若干个CH2原子团。
1、定义:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
2、特点
①通式相同；②是同一类物质；③组成元素相同；④化学式量相差14n；⑤结构相似但不完
全相同；⑥化学性质相似。
四、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象
的化合物互称为同分异构体。
正丁烷和异丁烷的性质比较
要点：分子式相同；结构不同、性质不同。
试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素四个名词的含义“四同”
讨论：有机物种类繁多的原因
⑴碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成4个共价键。
⑵碳链的长度可以不同，碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结
构。
⑶普遍存在同分异构现象。
1.已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取
代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷
分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构是 ( )
A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构
C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构
2.下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷 ④CH3(CH2)2CH3和
(CH3)2CHCH3 中，互为
同位素的是（填序号，下同）_____，互为同素异形体的是_____，互为同系物的是_____，
属于同分异构体的是______。
