福建省南平市光泽二中九年级化学全册《化学反应中的质量关系》案例与反思 沪教版

《第二节化学反应中的质量关系》教案一、教学目标1、掌握质量守恒定律的内容；2、理解质量守恒定律的微观解释。

3、培养学生的观察能力和分析思维能力。

二、教学重难点：重点：质量守恒定律的含义；难点：质量守恒定律的运用。

三、教学过程：1、课题导入【创设情景】1.讲述福尔摩斯的故事2.提出问题“化学反应前与化学反应后物质的质量总和有什么关系？”（分组交流、讨论。

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：大于、等于、小于）（引出课题）【过渡】猜想与假设从讨论的情况看，有三种不同意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

2、实验验证【教师演示】课本第96页“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”和“碳酸钙与盐酸反应”的2个实验，观察天平是否平衡。

【小结】从这2个实验的数据可看出，反应前后物质的质量总和相等，这与我们刚才的理论推测完全一致。

其实不仅这2个实验，无数的定量研究实验都证明了反应前后物质质量守恒。

【板书】无数的定量研究实验→反应前后物质质量守恒【总结】师生共同总结“质量守恒定律”的内容。

【朗读】课本第96页“质量守恒定律”的概念2～3遍。

【强调】理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、一切化学变化都必须遵守质量守恒定律，但物理变化不属于此定律研究的范围；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的范围是“参加反应的那一部分质量与生成物的质量”，没有参加反应的质量不能计算在内。

不能多算（过量部分不能计入）、不能漏算（守恒的是质量总和）。

3.定律的微观解释（1）播放水电解的微观过程示意图（2）讨论：从分子、原子变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后变化的、不变的有哪些？（宏观、微观方面）【过渡】运用质量守恒定律不仅可以进行化学计算，还可以解释生产生活和化学实验中的一些现象。

4.定律的应用（1）铁生锈后质量为什么会增加？【点拨】铁生锈的反应式是：铁+氧气+水→铁锈；由质量守恒定律可知：m(铁)+m(氧气)+m(水)=m(铁锈)；所以，m(铁锈)＞m(铁)。

《第2节化学反应中的质量关系》教案教学目标1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养研究问题能力和逻辑推理能力。

3.激发对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

4.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学方法1.本课题是在教师指导下进行的课堂探究活动，按照科学探究的一般顺序：提出问题→猜想与假设→收集证据→实验探究→结论和反思，开展教学活动。

2.让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系，并引导学生探究“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的变化”和“碳酸钙与盐酸反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。

再引导学生深入分析几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“木炭燃烧”和“铁钉生锈”的实验。

通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。

3.通过多媒体动画微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程，使学生了解质量守恒定律的微观解释。

教学重点通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点从微观角度认识化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。

教学过程导入：上节课，我们学习了燃烧。

木炭燃烧，留下灰烬；酒精燃烧，什么也没有留下。

再看生活中另一种常见的化学变化：金属生锈，质量增加。

那么，化学反应前后，质量是增加还是减少呢？这是我们本节课要解决的问题。

提出问题：参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。

那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？猜想与假设：人们根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1．发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和。

2．发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。

3．没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。

你的猜想是什么？收集证据：1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成各物质质量之间的关系，得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应中的质量关系课后反思本节课始终坚持以“教师为主导、学生为主体”的教学基本原则，以实验探究活动为主，真正做到了将课堂还给学生，让他们过了一把“当小科学家”的瘾，培养了他们学习化学的兴趣和信心，追求在学习的成功体验中，享受学习，享受科学，收效很好。

使学生了解质量守恒的发现过程，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神，培养他们在今后的学习中善于发现问题、分析问题、解决问题的意识和能力。

拓展提升：碳酸钠与盐酸在敞口的烧杯中反应，反应后变轻，设置问题情景，讨论分析思考其变轻的原因，深化对规律的认识。

学生对质量变轻的原因很容易理解接受，因有气体逸出，同样对有气体参加反应的情况也易分析原因，得出一切化学反应都遵循质量守恒定律,很好的让学生理解质量守恒定律。

利用flash动画演示化学变化，轻松地把学生的认识从宏观引向微观，动画图生动的解释了质量守恒的原因，顺利的突破了本节课的难点。

本节课不足之处是教学设计对学生的能力要求较高，适合于学习能力较高的学生。

学生动手操作能力不足，托盘天平操作慢，影响教学进程，在实施教学过程中，每一个实验都要使用到天平称量，托盘天平的操作不怎么复杂但学生用起来却很慢，占时间较长，影响定律原因的内涵挖掘、影响知识巩固应用的深入。

但在反复实验中锻炼了学生的操作技能，熟练了托盘天平的使用。

若使用电子天平，节省宝贵的时间，很快能得出定律，进而分析原因和安排巩固练习，还能进行改进实验装置等创新能力培养。

可实施课堂教学时我只能选择托盘天平，而别的选择很难实现。

如学习能力较低的学生，可将探究环节改为教师引导并指导学生实验，帮助学生构建新知，提出猜想，便于学生由易到难的学习和理解。

此外应该多举通俗易懂的生活实例作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，从而更容易地理解质量守恒的原因。

在平常的教学中应多给学生创造动手操作的机会，提高学生的实验操作能力。

通过小组比赛、交流、讨论的方式提高学生的语言表达能力。

第2节化学反应中的质量关系教学目标1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养研究问题能力和逻辑推理能力。

3.激发对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

4.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学方法1.本课题是在教师指导下进行的课堂探究活动，按照科学探究的一般顺序：提出问题→猜想与假设→收集证据→实验探究→结论和反思，开展教学活动。

2.让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系，并引导学生探究“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的变化”和“碳酸钙与盐酸反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。

再引导学生深入分析几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“木炭燃烧”和“铁钉生锈”的实验。

通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。

3.通过多媒体动画微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程，使学生了解质量守恒定律的微观解释。

教学重点通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点从微观角度认识化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。

教学过程导入：上节课，我们学习了燃烧。

木炭燃烧，留下灰烬；酒精燃烧，什么也没有留下。

再看生活中另一种常见的化学变化：金属生锈，质量增加。

那么，化学反应前后，质量是增加还是减少呢？这是我们本节课要解决的问题。

提出问题：参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。

那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？猜想与假设：人们根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1．发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和。

2．发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。

3．没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。

你的猜想是什么？收集证据：1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成各物质质量之间的关系，得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

第4章第二节化学反应中的质量关系（第2课时）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。

2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。

【学习重点】理解质量守恒定律的内涵【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、质量写定律的概念：2、质量守恒定律的定位：一切_________变化都符合质量守恒定律。

质量守恒定律只能适用于解释______变化。

3、质量守恒定律的验证实验一般要求在（填“密闭”或“开放”）系统中进行，以防止有质量的增减。

4、下列变化遵守质量守恒定律吗？为什么？1克水蒸发变成1克水蒸气铁生锈质量变大煤炭燃烧后质量变小氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变【新知导学】：下列是电解水的微粒示意图，按要求完成练习反应前各原子个数（），反应后各原子个数（）通过上面的统计知道反应前后各原子数目原子种类原子质量（填“变多”、“不变”、“变少”）二、合作、研讨与点拨活动一、根据质量守恒定律计算参加到反应中的物质质量例1： 12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，则6g碳和18g氧气反应后生成g二氧化碳练习：1.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1活动二、根据质量守恒定律解决图表问题例2.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g练习：1．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法中错误的是 ( )A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为3g活动三、根据质量守恒定律判断物质的组成元素例3、（1）某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有元素，可能含有 __元素。

2021年九年级化学上册 4.2 化学反应中的质量关系教学案沪教版知识点1 质量守恒定律(重点难点)(1)探究质量守恒定律实验装置操作步骤实验现象分析与结论往锥形瓶中倒入一定量的蓝色硫酸铜溶液，用带胶头滴管(内装无色氢氧化钠溶液)的橡胶塞小心塞紧。

将锥形瓶放到托盘天平的左盘中，在右盘中放入砝码调节天平平衡。

然后将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶①锥形瓶中出现蓝色沉淀；②天平保持平衡①二者反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，文字表达式为：→②反应前后质量总和不变向锥形瓶中装入一定量的石灰石，塞紧橡胶塞，将锥形瓶放到托盘天平的左盘中，在右盘中放入砝码调节天平平衡，用注射器向锥形瓶中加入5 mL 稀盐酸①石灰石不断溶解，表面有气泡产生；②天平保持平衡①二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，文字表达式为：②反应前后质量总和不变规律总结发生化学反应前后，反应物和生成物的质量总和不变。

教材第100页交流与讨论解答：化学变化中物质的质量没有减小，也没有变大。

教材第100页活动与探究解答：猜想与假设没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。

收集证据波义耳实验因在敞口容器中进行而与质量守恒定律的发现失之交臂。

进行实验探究时应设计严密。

实验探究见知识点1(1)表格中的实验现象。

结论与反思结论：物质发生化学变化前后，其总质量不变。

反思：1．实验中应注意：有气体参加或有气体生成的反应须在密闭容器中进行。

2．化学反应就是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程。

在此过程中原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，因此反应前后的质量必然相等。

(2)质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

说明①质量守恒定律只适用于化学反应。

②质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。

③注意正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。

第二节化学反应中的质量关系1．知识与技能(1)通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。

(2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。

2．过程与方法初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3．情感、态度与价值观通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。

重点：质量守恒定律含义的理解和应用。

难点：质量守恒定律的微观解释及应用。

1．化学变化的本质特征是什么？2．我们已经学习了哪些化学反应？3．请你写两个化学反应的表达式：①电解水；②实验室用加热KMnO2的方法制氧气。

4．用分子、原子的观点来解释化学反应的实质。

(一)课前预习1．煤球烧成渣后，它的质量会大大减轻；铁生锈后其质量会增加，在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗？2．什么叫质量定恒定律？(二)课堂学习活动与探究：化学反应前后物质总质量的变化。

【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？【作出猜想】化学反应前后物质的总质量__不变__。

【设计实验】称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变。

【进行实验】实验内容实验现象及结论实验一①在锥形瓶中倒入一些硫酸铜溶液，取一支小试管加入约1/2试管的氢氧化钠溶液，将试管口朝上放入锥形瓶中，将锥形瓶放到天平上，称出其总质量。

②从天平上取下锥形瓶。

取出试管，将试管中的氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中(倒完后再将空试管放入锥形瓶中)，使两种液体充分反应后，将锥形瓶放到天平上观察天平是否平衡将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，有__蓝色沉淀__产生。

该反应的文字表达式为硫酸铜＋氢氧化钠→硫酸钠＋氢氧化铜。

反应后再将锥形瓶放到天平上，发现质量不变。

(填“增大”“减小”或“不变”)实验二①在锥形瓶中倒入一些澄清石灰水，取一支小试管加入一小块大理石，将试管口朝上放入锥形瓶中，另取带塞子的胶头滴管吸满稀盐酸，将塞子塞进锥形瓶(注意使胶头滴管伸入小试管中)。

《质量守恒定律》教学设计及教学反思一、教学设计思路质量守恒定律是沪教版上册第四章第二节中第一部分内容。

新课程标准下的初中化学教材是以提升学生的科学素质为主旨，激发学生学习化学的兴趣，协助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的探究水平。

本节课是学生实行探究学习的很好素材。

用探究的方法去理解质量守恒定律，从而获得探究学习的亲自体验，享受探索真理的乐趣。

培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

同时也让学生体验到很多化学问题是来源于生活实际，知道化学与生活是紧密联系的。

从而增进对科学的情感。

二、教案教学目标：（一）知识与技能1、通过实验探究，理解质量守恒定律，从宏观了解化学反应中物质总质量的关系。

2、从微观角度理解在化学反应中，反应前后原子种类、数目、质量不变。

3、会用质量守恒定律对化学反应中量的关系作出解释。

4、培养实验探究的水平，锻炼学生通过实验现象总结一般规律的水平。

（二）过程与方法1、利用分组实验、小组讨论的方法，培养学生的合作团结，人际交往智能。

2、利用不同的实验，让学生理解科学探究的意义和基本过程，使学生加深理解质量守恒定律的内容。

（三）情感态度与价值观1、通过度组实验，激发学生实验探究的兴趣，增强学生更加深入研究化学的决心。

2、通过度组实验，培养学生的动手水平，思维水平，探究水平及良好的合作精神。

教学重点1、探究质量守恒定律，理解化学反应中物质的质量关系。

2、从化学变化中分子、原子的变化，解释质量守恒定律。

教学难点会用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。

教学方式实验探究、小组讨论、归纳等方法。

仪器药品铁架台、托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、广口瓶、酒精灯、CuSO4溶液、NaOH溶液、铜丝、蜡烛等。

教学过程板书设计质量守恒定律：内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

原因：原子种类没有改变，原子数目没有改变，原子质量没有变。

【情景创设】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、质量写定律的概念：2、质量守恒定律的定位：一切_________变化都符合质量守恒定律。

质量守恒定律只能适用于解释______变化。

3、质量守恒定律的验证实验一般要求在（填“密闭”或“开放”）系统中进行，以防止有质量的增减。

4、下列变化遵守质量守恒定律吗？为什么？1克水蒸发变成1克水蒸气铁生锈质量变大煤炭燃烧后质量变小氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变【新知导学】：1、下列是电解水的微粒示意图，按要求完成练习反应前各原子个数（），反应后各原子个数（）通过上面的统计知道反应前后各原子数目原子种类原子质量（填“变多”、“不变”、“变少”）二、合作、研讨与点拨活动一、微观理解质量守恒定律思考与交流：阅读课本相关内容。

1.质量守恒定律的实质是：2.根据质量守恒定律，物质发生化学变化时，从微观上分析哪些一定不改变？哪些一定改变？哪些可能改变？活动二、质量守恒定律的相关应用计算1、某可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质的组成如何？2、4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,请你通过计算．．．．判断该有机物中有哪些元素？3、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念，反应的化学方程式是：CaH8 + 5O23CO2+4H2O ，则a的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4三、总结、反思与提升1、质量守恒定律的微观解释2、质量守恒定律的应用四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。