难溶电解质的溶解平衡

1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的
浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大 量共存的是（ B） ① I－ ClO－ NO3－ H＋ ② K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
溶度积常数，简称溶度积。
MmAn的溶液：Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
溶度积规则：在难溶电解质的溶液中，各离子浓度幂之
乘积称为离子积：Qc = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Qc < Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以 先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅 炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
三、溶度积和溶度积规则
溶解平衡常数(Ksp)：在一定温度下，在难溶电解质的饱 和溶液中，各离子浓度幂之乘积Ksp为一常数，称为
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－
④ Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤ H＋ K＋ [Al(OH)4]－ HSO3－ ⑥ Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④
C．②⑤
D．①④
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ C ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

2.Ksp意义 同类型物质,在相同温度下Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能 力越强,不同类型物质Ksp大小不具有可比性。如根据Ksp可判断溶解能 力:AgI<AgBr<AgCl,Cu(OH)2<Mg(OH)2,25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,不能比较两者溶解性大小。 3.溶度积规则
—
盐溶液溶解法 —— Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解,还能被NH4Cl溶液溶解
(3)沉淀的转化
—
实质
—— 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动, 溶解度小 的沉淀 易转化成 溶解度更小 的沉淀。两种沉淀的溶解度差 别 越大 ,沉淀越容易转化
①锅炉除水垢 应用 —— ②自然界中矿物的沉淀
〚思考2〛 如果除去某溶液中的SO24,你选择可溶性钙盐还是钡盐?为什么? 提示:选择可溶性钡盐,因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小,用Ba2+沉 淀 SO24
设任意浓度的溶液中离子浓度幂的乘积为Qc(离子积),通过比较溶度 积与Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能(沉淀)的关系 系
溶液状态
Qc<Ksp .
v(溶解)>v(沉淀)
溶液未饱和,无沉淀析出
Qc=Ksp . v(溶解)=v(沉淀)
Qc>Ksp . v(溶解)<v(沉淀)
溶液饱和,处于沉淀溶解 平衡状态
溶液过饱和,有沉淀析出
(5)影响沉淀溶解平衡的因素
影响因素
沉淀溶解平衡
内因
电解质本身的性质
温度
温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动
稀释 外 同离子 因 效应
向溶解方向移动 加入相同离子,向生成沉淀的方向移动

1、沉淀的生成
（1）应用：除杂或提纯物质 (2)原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好。
（3）方法
①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
提示：残留在溶液中的离子浓度小于 1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) + Na2S = S2- + 2Na+ Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度 （ 或KSP）更小沉淀转化，溶解度差别越大， 转化越容易
实例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外， 还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去， 要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理， 使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。 CaSO4 Na2CO3 Ca2+ + + CO32- + SO422Na+
AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-
实验2
实验3
规律探究
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI
已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。
③氧化还原法
开始沉淀时的 pH值 氢氧化物 （0.1mol/L） Fe(OH)2 6.34 Cu(OH)2 4.67 Fe(OH)3 1.48 沉淀完全时的 pH值 (＜10-5 mol/L) 8.34 6.67 2.81

(三)沉淀的转化
1、溶解能力相对较强的
溶解能力相对较弱的
例5、重晶石（主要成分是BaSO4）是重要原料，但由于BaSO4不溶于酸，有人设想用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的BaCO3。 （1）BaSO4的Ksp比 BaCO3小，你认为能实现这一转化吗 （2）已知，常温下， BaCO3的KSP = 5.1×10-9 BaSO4的KSP =1.0×10-10 ①若在上述体系中，实现BaSO4向BaCO3转化，则CO32-溶液中CO32-浓度必须： ②如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3
减小离子浓度，平衡向溶解方向移动
难溶物本身的性质
三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积．
２.表达式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
例1：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。 Ag2CrO4(s) Fe(OH)3(S)
沉淀溶解平衡小结
演讲结束，谢谢大家支持
NaCl
NaBr
NaI
Na2S
AgCl 白色
AgBr 淡黄色
AgI 黄色
Ag2S 黑色
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗
AgBr
+
AgCl Ag+ + Cl-
NaBr == Br- + Na+
沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。
沉淀转化的特点： Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。
如CaCO3溶于盐酸
2、盐溶液溶解法：
3、氧化还原溶解法：
4、配位溶解法: