认识物质的量浓度
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讲义编号
学员编号： 年 级：高一 课时数：3
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
课 题 认识物质的量浓度
授课时间： 备课时间： 201
教学目标
1、水的电离和溶液的pH
2、物质的量浓度概念
3、有关物质的量浓度的计算
4、配制一定物质的量浓度的溶液的原理
重点、难点
1、物质的量浓度的概念
2、溶液酸碱性与pH的关系
3、一定物质的量浓度的溶液的配制方法
教学内容
[知识点归纳]
一、溶液的pH
1、pH的含义：pH是常用来表示溶液酸碱性的强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数。
2、pH数学表达式：pH = —lgc(H+)
二、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
2、表达式：符号为c，单位是mol/L或mol·L-1。计算公式为：c=n/V
三、溶液酸碱性与pH关系
1、水的电离与水的离子积：纯水电离方程式：H2O H+ + OH－
在一定温度下c(H+)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H+)·c(OH－)=KW，这个常数KW叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。25℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-7mol·L-1，KW=10-14。在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。且在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。
2、溶液酸碱性：室温时溶液的酸碱性可用c(H+)和c(OH－)的关系表示如下：
中性：c(H+) = c(OH－) = 1×10-7mol/L
酸性：c(H+) > c(OH－)，c(H+) > 1×10-7 mol/L
碱性：c(OH－) > c(H+)，c(OH－) > 1×10-7 mol/L
3、溶液酸碱性与溶液pH的关系：在常温下（25℃），酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。
4、依据pH数学表达式，如何计算碱性溶液的pH？
先计算碱性溶液的c(OH－)，然后根据KW换算成c(H+)，代入pH数学表达式。
例如：计算0.1mol/L的NaOH溶液的pH值。
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源-于-网-络-收-集 四、配制一定物质的量浓度溶液的步骤
仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：（1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）转移 （5）定容 （6）摇匀
注意：（1）在转移了溶液进入容量瓶之后，还需用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶。
（2）定容时缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水到刻度线。
五、有关溶液稀释的计算
原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，即n(浓溶液中溶质) = n(稀溶液中溶质)
c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
六、误差分析：根据c=n/V，则n↑，c↑；V↑，c↓。
[课堂作业]
1、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质
的量浓度是（ ）
A．110LmolSM B．1)100(1000LmolSMS
C．110LmolMS D．11000)100(LmolSSM
3、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A．Lmola/4.22 B．Lmolab/22400
C．Lmolaab/5.3622400 D．Lmolaab/5.36224001000
4、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
5、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物
质的量浓度是（ ）
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L ====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====
源-于-网-络-收-集 6、在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53 时，此时烧
瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．074mol/L B．0045mol/L C．0037mol/L D．0025mol/L
7、用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量
浓度是（ ）
A．1.8mol/L B．2.3mol/L C．3mol/L D．4.4mol/L
8、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，
溶液的pH＝2.0，则c (K+)为（ ）
A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L
9、由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4mol/L
10、A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（ ）
A．BAmol/L B．2ABmol/L C．BA2mol/L D．AB2mol/L
11、配制500 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾（ ）
A．8.00 g B．16.0 g C．25.0 g D．12.5 g
12、在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是（ ）
A．40 g B．4 g C．0.4 g D．0.04 g
13、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接
近于（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
14、把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为125%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol/L。
15、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 mL
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～
3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
列式： ====Word行业资料分享--可编辑版本--双击可删====
源-于-网-络-收-集 16、用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm3配制成1 mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。
试回答下列问题：
（1）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（2）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的
环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
（3）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏
低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
17、某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
18、用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09 g / cm3。计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数。
（2）该溶液的物质的量浓度。（注：1 mL水按1g计算）
