硼酸盐溶液(0.1molL,pH8.5-10)

各种缓冲液的配制方法Na2HPO4-柠檬酸钠缓冲液24。

2柠檬酸. H2O，分子量=210.14 0.1mol/L溶液含21.01g/L2柠檬酸钠. 2H2O，分子量=294.12；0.1mol/L溶液含29.4 g/LNaAC.3 H2O,分子量=136.09 0.2mol/L溶液含27.22g/L（1）醋酸盐溶液的配制：醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。

用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。

若是配制C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L 称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL。

硼酸溶液的化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊硼酸溶液那点事儿。

硼酸溶液啊，它的主要成分就是硼酸（H₃BO₃）。

这硼酸啊，就像一个神秘的小魔法师，在溶液里有着独特的魔法。

你看啊，当硼酸溶解在水里的时候，它就像一个害羞的小精灵慢慢融入水的世界。

它在水里的状态就好像是在泡温泉，可惬意了呢。

化学方程式就是H₃BO₃(s) ⇌ H⁺(aq) + H₂BO₃⁻(aq)，就像小精灵在水里分解出了自己的小分身，一个氢离子和一个硼酸一氢根离子。

要是往硼酸溶液里加点碱，那可就热闹啦。

就好比一场激烈的拔河比赛，碱里的氢氧根离子（OH⁻）一上场，就朝着硼酸溶液里的氢离子（H⁺）冲过去。

反应方程式是H₃BO₃ + OH⁻ = B(OH)₄⁻，这就像氢离子被氢氧根离子拉走，组成了新的小团体，变成了四羟基硼酸根离子，感觉就像是一群小伙伴突然换了组合一样。

如果把硼酸溶液加热呢？它又像一个爱变装的小明星。

加热会促进它的电离，就好像给它打了一针兴奋剂，让它更积极地展现自己的不同状态。

不过它可不会像孙悟空那样七十二变那么夸张啦，只是在电离程度上有所变化。

再想象一下，如果有金属离子跑到硼酸溶液里，就像一群外来的小侠客闯进了硼酸的小王国。

比如镁离子（Mg²⁺）进去了，可能会发生一些奇妙的相互作用，但不会像武侠小说里那样大打出手，而是通过一些复杂的化学平衡来相处。

有时候啊，硼酸溶液还像一个低调的小工匠。

它可以参与到一些材料的制作过程中，比如在玻璃制造里，它就像一个小小的黏合剂，虽然不起眼，但是缺了它还真不行。

它在里面可能发生一些复杂的反应，具体的反应方程式可能涉及到和玻璃原料中的各种物质相互作用，就像一场无声的合作舞蹈。

要是把硼酸溶液放在一个封闭的小瓶子里，它就像一个安静的小囚犯，在里面安安稳稳地待着，但是里面还是会有它那些电离的小动静，就像囚犯在牢房里还会小声嘀咕一样，始终遵循着H₃BO₃(s) ⇌ H⁺(aq) +H₂BO₃⁻(aq)这个规律。

免疫组化,免疫检测北京华越洋生物-----------------------------------------------DMDC玻片硅化剂(2%) 100ml 免疫组化40% 室温,6个月玻片的硅化,包括盖玻片和载玻片主要由二甲二氯硅烷(DMDC)组成。

玻片硅化试剂盒(APES法) 3×100ml 免疫组化40% 4℃,6个月玻片的硅化,包括盖玻片和载玻片主要由APES、洗涤液、DEPC水组成。

玻片硅化试剂盒(APES法) 3×500ml 免疫组化40% 4℃,6个月玻片的硅化,包括盖玻片和载玻片主要由APES、洗涤液、DEPC水组成。

PBS-Triton去污剂100ml 免疫组化40% 室温,12个月去污主要由PBS、Triton-100组成。

Sorensen磷酸缓冲液(0.1mol/L,pH5.3-8.04)500ml 免疫组化40% 4℃,6个月组织化学常用缓冲液主要由磷酸二氢盐(钠/钾)和磷酸氢二盐(钠/钾)溶液组成,按不同比例混合后获得对用PH值。

pH值可选5.3，5.6，5.91，6.24，6.47，6.64，6.81，6.98，7.17，7.73，8.04。

Sorensen磷酸缓冲液(1×,pH6.2) 500ml 免疫组化40% 4℃,6个月少量细胞趋化实验主要由磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、氯化镁、氯化钙组成,终浓度17mM。

Sorensen磷酸缓冲液(10×,pH6.2) 500ml 免疫组化40% 4℃,6个月少量细胞趋化实验主要由磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、氯化镁、氯化钙组成,终浓度170mM。

TBS缓冲液(0.02mol/L,pH8.2) 500ml 免疫组化40% 室温,6个月免疫金银染色缓冲液主要由Tris、氯化钠组成。

TBS缓冲液(0.05mol/L,pH7.4) 500ml 免疫组化40% 室温,6个月免疫金银染色缓冲液主要由Tris、氯化钠、叠氮钠、BSA组成。

【引用】常用pH缓冲溶液的配制和pH值2011-05-13 20:01:24| 分类：生物|字号订阅本文引用自DSC《常用pH缓冲溶液的配制和pH值》一、常用溶液的配制（文章来自：医药园() 整理：zfg）（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g （或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

（三）0.15Mol/L PB液Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。

Na2HPO4·12H2O分子量=358.22 0.15Mol/L溶液含53.7g/L。

NaH2PO4·H2O分子量=138.00 0.15Mol/L溶液含20.7g/L。

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1mol/L溶液为29.41克/毫升。

7．磷酸盐缓冲液242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.14，0.2 mol/L 溶液为71.628克/升。

NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = 156.01，0.2 mol/L 溶液为31.202克/升。

磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH 2PO 4： pKa1＝2.12，pKa2＝7.21； Na 2HPO 4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32配酸性缓冲液：用NaH 2PO 4，pH ＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH ＝6～8， 配碱性缓冲液：用Na 2HPO 4，pH ＝10～12。

一、实验目的1. 熟悉实验室的基本操作，提高实验技能。

2. 学习硼酸的制备方法，掌握硼酸溶液的配制过程。

3. 了解硼酸的化学性质及其应用。

二、实验原理硼酸（H3BO3）是一种无机化合物，是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃、陶瓷、制药、农药等领域。

本实验采用硼砂（Na2B4O7·10H2O）与硫酸反应制备硼酸溶液。

反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O + 3H2SO4 → 4H3BO3 + 2NaHSO4 + 9H2O三、实验器材与试剂1. 器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、容量瓶、移液管、电子天平、滴定管、洗瓶、烧瓶、铁架台、酒精灯等。

2. 试剂：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、硫酸（H2SO4）、蒸馏水、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 称取一定量的硼砂，准确至0.01g。

2. 将称量好的硼砂放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

3. 将溶解后的硼砂溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转移到容量瓶中。

4. 向容量瓶中加入适量的硫酸，用玻璃棒搅拌均匀。

5. 将容量瓶中的溶液静置一段时间，待沉淀完全沉降后，用漏斗和滤纸过滤。

6. 将滤液收集于烧杯中，用酚酞指示剂检验溶液的酸碱性，如呈酸性，可继续加入少量硫酸进行滴定。

7. 将滴定后的溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

8. 计算硼酸溶液的浓度。

五、实验数据与结果1. 硼砂的质量：0.5g2. 溶液体积：100mL3. 硼酸溶液的浓度：0.1mol/L六、实验讨论1. 在实验过程中，硼砂的溶解速度较慢，可能是因为硼砂的溶解度较小。

因此，在实验过程中应充分搅拌，以提高溶解速度。

2. 在滴定过程中，酚酞指示剂的颜色变化不明显，可能是因为溶液的酸碱性较弱。

在这种情况下，可适当延长滴定时间，以提高滴定的准确性。

3. 实验过程中，应注意防止溶液溅出，以免影响实验结果。

七、实验总结本次实验通过硼砂与硫酸反应制备硼酸溶液，掌握了硼酸溶液的配制方法。

资料]常用pH缓冲溶液的配制和pH值•常用pH缓冲溶液的配制和pH值常用pH缓冲溶液的配制和pH值一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

2．1/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

•（三）0.15Mol/L PB 液Na 2HPO 4·2H 2O 分子量=175.05 0.15Mol/L 溶液含26.7g/L 。

Na 2HPO 4·12H 2O 分子量=358.22 0.15Mol/L 溶液含53.7g/L 。

NaH 2PO 4·H 2O 分子量=138.00 0.15Mol/L 溶液含20.7g/L 。

常⽤缓冲溶液的配制常⽤缓冲液的配制当缓冲液被稀释或浓缩时，pH也应不变。

其pH值应近似恒定不变，或当其中的离解的阳离⼦（K+、Na+）或阴离⼦（Cl-、Br-）被其它种类的离⼦替换时。

表1—4中给出了响应的配制⽅法，平衡阳离⼦为Na+，缓冲液的最终浓度为0.1mol/l，对于其它浓度的缓冲溶液或阳离⼦种类（通常K+）更好，表中的数据也可供参考。

较稀的或较浓的缓冲溶液，及包含有不同阳离⼦的溶液，其pH值会与表中的数据稍有出⼊。

在⽅法建⽴过程中，精确的流动相pH值往往并不重要，重要的是每次新配制的流动相的pH值与第⼀次基本相同（最好控制在±0.02范围内）。

注意，只有当缓冲溶液的pH在缓冲试剂解离常数pKIa±1范围内时，缓冲溶液才具有有效的缓冲容量（如⼄酸盐的pKa=4.6，其适宜的pH范围为3.6—5.6）。

表1低pH值（25℃）磷酸盐缓冲溶液的配制⽅法溶液A1：0.1M磷酸。

配制精确pH值缓冲液时，所⽤磷酸需滴定H3PO4的含量。

溶液A2：0.1M磷酸⼆氢钠溶液，称量13.8gNaH2PO4?H2O溶解于⽔中，定容于1L容量瓶中。

pHA1体积（ml）A2体积（ml）pHA1体积（ml）A2体积（ml）2.05654352.81758252.24555453.01108902.43456553.2559452.6250750表2不同pH值（25℃）醋酸缓冲溶液的配制⽅法溶液A1：0.1M醋酸溶液。

6.0g（5.8ml）冰醋酸溶于⽔中，定容到1L容量瓶中。

溶液A2：0.1M醋酸钠溶液。

8.2gC2H3O2Na（或13.6gC2H3O2Na?3H2O）溶解于⽔中定容到1L容量瓶中。

pHA1体积（ml）A2体积（ml）pHA1体积（ml）A2体积（ml）3.6926744.84006003.88801205.02967044.08201805.22107904.27362645.41768244.46103905.6969044.6510490表3不同pH值（25℃）柠檬酸缓冲溶液的配制⽅法溶液A1：0.1M柠檬酸溶液。