人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》第二课时-优课件

【中考题原创】

道尔顿被誉为“近代化学之父”

湖北省石首市文峰中学 刘涛

【背景资料】英国化学家、物理学家道尔顿提出近代原子理论，使化学领域自那时以来有了巨大的进展。最先从事测定相对原子质量工作，提出用相对比较的办法求取各元素的原子量，并发表第一张相对原子质量表，为后来测定元素原子量工作开辟了光辉前景。

【知识链接】道尔顿继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，1803年创立原子论，其要点：⑴化学元素由不可分的微粒—原子构成，他认为原子在一切化学变化中是不可再分的最小单位。⑵同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。⑶同元素化合时，原子以简单整数比结合。推导并用实验证明倍比定律。如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。

【中考题原创】

1．近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，提出该理论的科学家是（ ）

A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．道尔顿和阿伏加德罗 D．门捷列夫

2．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）

A．拉瓦锡 B．阿弗加德罗 C．门捷列夫 D．达尔顿

3．下列有关化学史的说法不正确的是（ ）

A．道尔顿提出原子论

B．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表

C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

D．侯德榜改进制碱技术制得了烧碱

4．下列关于化学发展史方面的叙述中，不正确的是（ ）

A．侯德榜提出“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》

B．通过 a粒子轰击金箔的实验，认为原子是由原子核和电子构成的科学家是道尔顿

C．法国化学家拉瓦锡经过反复的测定和分析，发现了质量守恒定律

D．我国采用海水煮盐，是世界上制盐最早的国家

5．下列说法中不正确是（ ）

A．原子、分子学说的创立，奠定了近代化学的基础

第1页/共7页 第二课时 离子 相对原子质量

【知识与技能】

(1)知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

(2)初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

【过程与方法】

(1)通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。

(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

【情感态度与价值观】

通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。

【重点】

离子和原子的区别与联系；相对原子质量。

【难点】

离子符号的书写和意义；相对原子质量概念的形成。

知识点一 离子

【自主学习】

阅读教材第55页，完成下列填空：

1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易__失去__电子，这时质子数__大于__核外电子总数，使参加反应的原子带__正__电；非金属元素容易__得到__电子，这时质子数__小于__核外电子总数，使参加反应的原子带__负__电。带电荷的__原子__或__原子团__叫做离子。

2．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__。 第2页/共7页 3．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。如保持NaCl化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。

4．离子符号：

钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。

5．离子符号中数字的意义：

Na＋__每个钠离子带1个单位的正电荷__；

Mg2＋__每个镁离子带2个单位的正电荷__；

Cl－__每个氯离子带1个单位的负电荷__；

3Fe2＋__3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷__。

【合作探究】

1．离子的结构中核内质子数与核外电子数存在何种关系？

答：阳离子是原子失去电子而形成的，其核内质子数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子而形成的，其核内质子数小于核外电子数。

第 1 页 课题2 原子的结构

（第二课时）

教学目标

知识与技能

知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法

学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。

情感、态度、价值观

体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

教学重点

2．核外电子的分层排布。

教学难点

核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律）

教学方法

示范讲解

教具

课件

教学过程

一、新课导入

上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。

接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。

探究新知

原子核外电子的排布规律

[板书] 核外电子排布规律

【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？ 第 2 页 【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。

【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？

[回答] 原子核外电子的排布是有规律的。

【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。

第- 1 -页/共5页 课时作业(九)

原子的结构

(30分钟 40分)

一、选择题(本大题包括6小题,每小题3分,共18分)

1.(2019·泰安中考)原子是构成物质的基本粒子,下列有关原子的叙述错误的是

A.原子在化学变化中能够再分

B.原子质量主要集中在原子核上

C.原子的质子数等于核电荷数

D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定

2.一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的,重氢原子的核电荷数是1,相对原子质量是2。则下列说法中正确的是( )

A.重氢原子核外有两个电子 B.重氢原子核内有一个质子

C.重氢原子中没有中子 D.水分子和重水分子的质量相同

3.(2019·龙东中考)如图4种微粒中,具有相似的化学性质的是( )

A.②③ B.①③ C.②④ D.①④

4.(2019·娄底中考)如图4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是

5.如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是( )

A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 第- 2 -页/共5页 B.反应中氯气分子分成氯原子

C.核外电子在化学反应中起着重要作用

D.反应中钠原子与氯原子的得失电子情况是由原子的核内质子数决定的

6.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为( )

A.32m B.2m C.m D.不能确定

二、非选择题(本大题包括3小题,共22分)

7.(6分)硫原子的原子核内有16个质子,氧原子核外有8个电子,则一个二氧化硫(SO2)分子中共含有________个原子核,________个电子,已知一个镁原子质量约等于一个碳-12原子质量的2倍,则镁的相对原子质量为_________。

8.(8分)某粒子R的结构示意图为。

(1)当x=10+y时,该粒子为________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”,下同),当x<10+y时,该粒子为________。