第三单元课题2原子结构课时2 课件-九年级化学人教版上册

2019年秋人教版九年级上册化学 第三单元 课题2 原子的结构 巩固练习题（第二课时）

1 / 4 2019年秋人教版九年级上册化学 第三单元 课题2 原子的结构 巩固练习（第二课时）

一、单选题

1．下列有关微粒的说法正确的是 ( )

A．所有气体都由分子直接构成 B．二氧化锰(MnO2)中含有氧分子(O2)

C．氯化钠晶体是由大量氯化钠分子聚集而成 D．原子可以结合成分子，分子也能分解成原子

2．下列结构示意图中表示阳离子的是( )

A． B． C． D．

3．下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ( )

A． B． C． D．

4．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）

A.以上原子的核外都有三个电子层 B.和的核外电子数不相同

C.核内有12个质子 D.在化学反应中氯原子容易得到电子

5．下列说法正确的是（ ）

A.质子、中子、电子均匀分布在原子中

B.阳离子得到电子可形成原子

C.钠离子、镁离子的核内质子数均为10 2019年秋人教版九年级上册化学 第三单元 课题2 原子的结构 巩固练习题（第二课时）

2 / 4 D.、、表示的粒子都是阴离子

6．带2个单位正电荷的阳离子的结构示意图为，则x的数值是( )

A．8 B．10 C．11 D．12

7．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子

C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

8．下列各组离子中，核和外电子数相等的是（ ）

A．Na+与Cl﹣ B．O2﹣与S2﹣ C．Mg2+与F D．Cl﹣与Ar

9．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-），O2-与O2不同的是（ ）

A．质子数 B．电子数

C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和

人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构

离子和相对原子质量 专题练习题

1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )

2．铁的相对原子质量是( )

A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26 C．56 D．56 kg

3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )

A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同

4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )

A．15 B．16 C．31 D．46

5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )

A．钠原子在化学反应中易失去电子

B．钠原子与钠离子都不显电性

C．氯原子得到1个电子形成氯离子

D．氯化钠由钠离子和氯离子构成

6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )

①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数

A．②④⑤ B．③④⑥ C．③ D．①③⑤⑥

7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )

A．Cl B．O2— C. D.

8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( )

A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的

B．同种原子可能构成不同种分子

C．原子变为离子后，性质趋于稳定

D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( )

A．该原子的质子数是111

B．该原子的核电荷数为161

C．该原子的核外电子数是111

D．该原子的质量是一个碳12原子质量的27212倍

10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )

第 1 页 课题2 原子的结构

（第二课时）

教学目标

知识与技能

知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法

学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。

情感、态度、价值观

体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

教学重点

2．核外电子的分层排布。

教学难点

核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律）

教学方法

示范讲解

教具

课件

教学过程

一、新课导入

上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。

接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。

探究新知

原子核外电子的排布规律

[板书] 核外电子排布规律

【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？ 第 2 页 【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。

【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？

[回答] 原子核外电子的排布是有规律的。

【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。

第- 1 -页/共5页 课时作业(九)

原子的结构

(30分钟 40分)

一、选择题(本大题包括6小题,每小题3分,共18分)

1.(2019·泰安中考)原子是构成物质的基本粒子,下列有关原子的叙述错误的是

A.原子在化学变化中能够再分

B.原子质量主要集中在原子核上

C.原子的质子数等于核电荷数

D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定

2.一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的,重氢原子的核电荷数是1,相对原子质量是2。则下列说法中正确的是( )

A.重氢原子核外有两个电子 B.重氢原子核内有一个质子

C.重氢原子中没有中子 D.水分子和重水分子的质量相同

3.(2019·龙东中考)如图4种微粒中,具有相似的化学性质的是( )

A.②③ B.①③ C.②④ D.①④

4.(2019·娄底中考)如图4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是

5.如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法不正确的是( )

A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 第- 2 -页/共5页 B.反应中氯气分子分成氯原子

C.核外电子在化学反应中起着重要作用

D.反应中钠原子与氯原子的得失电子情况是由原子的核内质子数决定的

6.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为( )

A.32m B.2m C.m D.不能确定

二、非选择题(本大题包括3小题,共22分)

7.(6分)硫原子的原子核内有16个质子,氧原子核外有8个电子,则一个二氧化硫(SO2)分子中共含有________个原子核,________个电子,已知一个镁原子质量约等于一个碳-12原子质量的2倍,则镁的相对原子质量为_________。

8.(8分)某粒子R的结构示意图为。

(1)当x=10+y时,该粒子为________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”,下同),当x<10+y时,该粒子为________。