3.2原子的构成练习题
一、原子的构成
1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等
于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________
电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和
________两种粒子构成的。
2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带
______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所
以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷
数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，
______不同，由此可见，______决定了原子的种类。
3．绝大多数原子的原子核中含有 ( )
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．
质子、中子
4．原子不显电性是因为 ( )A．原子不能得失电子 B．原子中没
有带电微粒
C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电
荷数等于核外电子总数
5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( )A．原子 B．分子
C．离子 D．电子
6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）
开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分
子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。
A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分
解
7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电
量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原
子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是
（ ）
A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电
的质子和一个带正电的电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
第三单元第二节原子的构成
一、原子的构成
1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。
3．绝大多数原子的原子核中含有 ( )
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子
4．原子不显电性是因为 ( )
A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒
C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数
5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( )
A．原子 B．分子 C．离子 D．电子
6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。
A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
第三单元第二节原子的构成
一、原子的构成
1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。
3．绝大多数原子的原子核中含有 ( )
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子
4．原子不显电性是因为 ( )
A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒
C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数
5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( )
A．原子 B．分子 C．离子 D．电子
6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。
A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
《原子的结构》教学设计
课题 课题 2 原子的结构 单元 第3单元 学科 化学 年级 九年级
学习
目标 1·了解原子的结构；
2·掌握原子的结构示意图的画法。
3·了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
4·了解有关相对原子质量的定义了。
重点 掌握原子的结构；原子结构示意图的画法；写离子符号。
难点 掌握原子核外电子的分层排布。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 观看水分解动画图。
分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。 原子是化学变化中的最小微粒。
原子能够再分吗？ 积极参与，发表观点。 激发学生学习兴趣。
讲授新课 ☆知识1：原子结构
【活动1】了解原子发现史。
【教师】呈现道尔顿、汤姆森和卢瑟福材料。
【活动2】
【教师】呈现实验视频。
【师生小结】
请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
【教师】设问：
原子为什么不限电性？
原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。
观察下列表格，讨论完成下列问题。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1 【活动1】
仔细阅读、观看，然后认真完成学案。
【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。
学生组内讨论可能是什么原因呢
【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。
【活动2】
培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。
培养学生
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
硫 16 16 16
氯 17 18 17
钾 19 20 19
【师生总结】
（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。
