下载文档原格式
化学反应速率测试1．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率2．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率3．反应2SO2＋O23经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④6．在 4 L密闭容器中充入 6 mol A气体和 5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，5 s达到平衡。
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol/LD．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()8. (2014·深圳模拟)在容积为 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.4 kJ/mol 。
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。
5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。
6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
分卷II分卷II 注释一、1. 【题文】在473K 时，反应PCl 5 （g ）PCl 3 （g ）＋Cl 2 （g ）的K＝4.6×10 － 3 molL － 1 。
⑴若PCl 5 初始浓度为0.020 molL － 1 。
求PCl 5 的转化率。
⑵PCl 5 初始浓度为多大时，PCl 5 的转化率为50%？答案： 【答案】⑴PCl 5 的转化率为38%；⑵PCl 5 初始浓度为9.2×10 － 3molL － 1时，PCl 5 的转化率为50%。
【解析】解答此类题目时，通常将反应物的转化率设为x ，结合反应的化学方程式，各个物质的平衡浓度用含x 的表达式表示出来，通过相应的平衡常数表达式列出方程，解方程得x 的值，从而求得反应物的转化率。
⑴设平衡时的PCl 5 转化浓度为x ，PCl 5 （g ）PCl 3 （g ）＋Cl 2 （g ）初始浓度（molL － 1 ） 0.020 0 0 转化浓度（molL － 1 ） x x x平衡浓度（molL － 1 ） 0.020－x x x又由平衡常数K ＝即： 4.6×10 － 3 molL － 1 ＝解得： x ＝7.6×10 － 3molL－ 1PCl 5 的转化率为：×100%＝38%⑵设PCl 5 初始浓度为c 时，PCl 5 的转化率为50%。
PCl 5 （g ）PCl 3 （g ）＋Cl 2 （g ）初始浓度（molL － 1 ） c 0 0转化浓度（molL － 1 ） 0.5c 0.5c 0.5c 平衡浓度（molL － 1 ） c －0.5c 0.5c 0.5c x又由平衡常数K ＝即： 4.6×10 － 3 molL － 1 ＝解得： c ＝9.2×10 － 3 molL － 12. 【题文】合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。
某工厂测得合成塔中N 2 、H 2 混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第一节化学反应速率一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−12.对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是()A. 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D. 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率3.在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是()A. pqmt mol/(L⋅s) B. mtpqmol/(L⋅s) C. pmqtmol/(L⋅s) D. ptmqmol/(L⋅s)4.反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v A=0.15mol⋅L−1min−1②v B=0.6mol⋅L−1min−1③v C=0.4mol⋅L−1min−1④v D=0.45mol⋅L−1min−1该反应进行得最快的是()A. ①B. ④C. ①④D. ②③5.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()A. AB. BC. CD. D6.把4molX气体和6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1，下列选项正确的是()A. 前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol⋅(L⋅min)−1B. 5min末时Y的浓度为2mol⋅L−1C. 化学方程式中n=3D. 5min末时W的物质的量为1mol7.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2mol/(L⋅min)B. 6～10min的平均反应速率：v(H202)<3.3×10−2mol/(L⋅min)C. 反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD. 反应至6min时，H2O2分解了50%8.通过实验方法测得H2+Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k⋅c(H2)m⋅c(Cl2)n.式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是()A. m=1，n=1B. m=12，n=12C. m=12，n=1 D. m=1，n=129.气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)，下面的结论正确的是()A. 此时，反应混合物总物质的量为1molB. B反应的物质的量为0.1mol第2页，共11页C. A的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)D. a值为110.将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是()A. 0.5mol⋅L−1⋅min−1．B. 0.1mol⋅L−1⋅min−1C. 0 mol⋅L−1⋅min−1D. 0.125mol⋅L−1⋅min−1二、填空题11.加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(ρ=1.1g⋅mL−1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．(1)反应放出3气体所需时间为______4(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(3)计算H2O2的初始物质的量浓度______(4)求反应到2min时，H2O2的质量分数______ ．12.通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的______ 来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定______ 来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过______ 来测定.写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：______ ．13.随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2 ⇌2NH3(1)在N2+3H2 ⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol⋅L−1.用N2表示其反应速率为0.15mol⋅L−1⋅s−1，则所经过的时间为______ ；A.2sB.3sC.4sD.6s(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______ ；A.v(H2)=0.1mol⋅L−1⋅min−1B.v(N2)=0.1mol⋅L−1⋅min−1C.v(NH3)=0.15mol⋅L−1⋅min−1D.v(N2)=0.002mol⋅L−1⋅min−1(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______ ．A.容器内气体密度保持不变B.容器内温度不再变化C.断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N−H键D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．14.(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为______ ；(2)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)⇌HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0.某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计，为1L).反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH3H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 1.00 1.990.010.52甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示.请计算15min～20min范围内甲酸甲酯减少的物质的量为______ ，在15min～20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为______ ．第4页，共11页答案和解析【答案】1. C2. A3. C4. B5. A6. B7. C8. D 9. B 10. C11. 2min；D>C>B>A；0.108mol/L；0.087%12. 时间溶液褪色所需时间出现浑浊的时间2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑.13. B；B；BC14. 0.015mol/(L⋅min)；0.045mol；0.009mol⋅min−1【解析】1. 解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快，故B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，不是质量变化，故C错误；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol⋅L−1⋅S−1和mol/(L⋅min)，故D正确．故选：C．A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，浓度变化越大，反应速率越快；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示；D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．本题考查了学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比.4、纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率.题目较简单．2. 解：A.在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确；B.CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；C.H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；故选A．A.同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B.固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C.固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．本题考查化学反应速率的概念及表示方法，题目难度不大，注意固体、纯液体不能用来表示化学反应速率．3. 解：在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，V(C)=mmol/Lts，则用B的浓度的变化来表示的反应速率V(B)=pq V(C)=pq×mmol/Lts=pmqtmol/L⋅s；故选C．依据反应速率V=△c△t计算，计算C的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算B表示的反应速率；本题考查了化学反应速率概念的理解应用，掌握概念是关键，题目较简单．4. 解：以B为标准进行比较，对于A+3B⇌2C+D，①v(A)=0.15mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=3v(A)=0.45mol/(L⋅min)，②v(B)=0.6mol/(L⋅min)，③v(C)=0.4mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=32v(C)=32×0.4mol/(L⋅min)=0.6mol/(L⋅min)，④v(D)=0.45mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=3v(D)=1.35mol/(L⋅min)，故④最快，故选B．利用速率之比等于化学计量数之比转化用同一物质表示的速率，然后进行比较．本题考查化学反应速率的有关计算、速率快慢比较等，难度不大，注意速率比较常用方法，1、归一法，即转化为同一物质表示的速率，2、比值法，即速率与该物质化学计量数之比，比值越大，速率越快．5. 解：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，A.该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，故A不可行；B.单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；C.2NO2⇌N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故C可行；第6页，共11页D.单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；故选A．A.反应前后气体物质的量不变，压强始终不变；B.单位时间内生成氢气的体积多少可以表明反应进行快慢；C.NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量；D.单位时间内沉淀质量的多少可以表示反应快慢．本题考查了化学反应速率的表示方法，单位时间内量的变化可以表示反应快慢，题目难度不大．6. 解：A.5min末生成3molZ，则消耗X的物质的量为3mol×13=1mol，则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v(X)=1mol2L5min=0.1mol⋅(L⋅min)−1，故A错误；B.5min末已生成3molZ，则反应消耗的Y的物质的量为：3mol×23=2mol，则5min末Y的浓度为：c(Y)=6mol−2mol2L=2mol/L，故B正确；C.v(X)：v(W)=0.1mol⋅(L⋅min)−1：0.2mol⋅(L⋅min)−1=1：n，解得n=2，故C错误；D.5min末时W的物质的量为：n(W)=vtV=0.2mol⋅(L⋅min)−1×5min×2L=2mol，故D错误；故选B．A.化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；B.根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度；C.v(X)=0.1mol⋅(L⋅min)−1，以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n；D.以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1，据此计算出5min末时W的物质的量．本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，掌握掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确反应速率与化学计量数成正比是解答本题的关键．7. 解：2H202 MnO2 2H2O+O2↑，A.0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)=22.422.4×10−3=0.001mol，n(H202)=2n(O2)=0.002mol，v(H202)=0.0020.016≈3.3×10−2mol/(L⋅min)，故A正确；B.22.46=3.73，29.9−22.410−6=1.88，3.73>1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v(H202)<3.3×10−2mol/(L⋅min)，故B正确；C.6min时，c(H2O2)=0.40−0.0020.01=0.20mol/L，故C错误；D.6min时，H2O2分解的分解率为：0.200.40×100%=50%，故D正确，故选C。
