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结构化学试题库及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的类型有（）。
A. s、p、d、fB. s、p、d、f、gC. s、p、d、f、g、hD. s、p、d、f、g、h、i答案：A2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型由（）决定。
A. 原子核B. 电子云C. 价层电子对D. 原子半径答案：C3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？（）A. O2B. N2C. H2D. He答案：A4. 氢键是一种（）。
A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 非共价键答案：D5. 根据晶体场理论，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与（）有关。
A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：B6. 下列哪种晶体属于分子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. Fe答案：C7. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳（）个电子。
A. 1B. 2C. 4D. 6答案：B8. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充的优先顺序是（）。
A. s、p、d、fB. s、d、p、fC. p、s、d、fD. d、p、s、f答案：A9. 下列哪种元素的电负性最大？（）A. FB. ClC. BrD. I答案：A10. 根据路易斯酸碱理论，下列哪种物质是酸？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响分子的键角？（）A. 电子排斥B. 原子核排斥C. 配体的场强D. 配体的电荷答案：ABC12. 根据分子轨道理论，下列哪些分子是双自由基？（）A. O2B. N2C. NOD. F2答案：AC13. 下列哪些晶体属于离子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：AD14. 根据晶体场理论，下列哪些因素会影响八面体配位场中d 轨道的分裂能？（）A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：BC15. 根据路易斯酸碱理论，下列哪些物质是碱？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：BCD三、填空题（每题2分，共20分）16. 原子轨道的类型有s、p、d、f，其中s轨道是_________轨道，p轨道是_________轨道。
结构化学_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列说法正确的是：（多选）参考答案:金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较大。
_配位数为6的过渡金属配合物，并非都是理想的正八面体，如果体系的基态有几个简并态，则体系是不稳定的，体系一定要发生畸变，以消除这种简并，从而处于更稳定的状态，这就是姜-泰勒效应。
_金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在低能的轨道上出现简并态，畸变变形较小。
2.下列络合物哪些是高自旋的？参考答案:_3.基态原子外层轨道的能量存在E(3d)＞E(4s)的现象是因为__________的存在。
参考答案:钻穿效应_屏蔽效应4.波函数【图片】的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。
参考答案:n-l-1，l5.已知【图片】，其中【图片】皆已归一化，则下列式中哪些成立？参考答案:__6.CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会：参考答案:削弱7.休克尔分子轨道理论中休克尔行列式（注：【图片】没有移到分母项时）有以下几个特点：参考答案:行列式的阶由参加离域大键的原子数决定_行列式的主对角元为_如有杂原子参加，诸须分别标记清楚8.H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量：参考答案:59.从某晶体中找到【图片】等对称元素，该晶体属________晶系是_____点群。
参考答案:六方，10.描述晶体宏观对称性的对称元素共有 _______种，由它们可以构成________个晶体学点群。
参考答案:4,3211.根据正当单位选取原则，下列哪几组平面格子属于正当格子？参考答案:正方形及平行四边形格子_矩形及其带心格子12.一维无限深势阱中粒子的【图片】的状态的波函数为【图片】，则粒子在势阱中【图片】范围内出现的概率为：（其中【图片】）参考答案:0.0413.下图中的【图片】的电子云分布的差值图，红色实线描述的电子云_______的等值线，蓝色虚线描述的电子云_________的等值线。
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
结构化学复习题及答案一、选择题1. 原子轨道的波函数是关于原子核对称的，下列哪个轨道是关于z轴对称的？A. s轨道B. p轨道C. d轨道D. f轨道答案：A2. 根据分子轨道理论，下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A3. 氢键通常影响分子的哪种性质？A. 熔点B. 沸点C. 密度D. 折射率答案：B二、填空题4. 原子轨道的电子云图是按照______概率密度绘制的。
答案：最高5. 根据价层电子对互斥理论，水分子H2O的几何构型是______。
答案：弯曲6. 一个分子的偶极矩为零，则该分子可能是______分子。
答案：非极性三、简答题7. 简述杂化轨道理论中sp^3杂化的特点。
答案：sp^3杂化是指一个原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等价的杂化轨道，这些杂化轨道的电子云呈四面体分布，通常用于描述四面体构型的分子，如甲烷。
8. 什么是分子轨道理论？它与价键理论的主要区别是什么？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的原子轨道组合成分子轨道来描述分子的电子结构。
与价键理论不同，分子轨道理论不假设电子成对形成共价键，而是将电子视为分布在整个分子空间中的分子轨道上的粒子。
分子轨道理论可以解释分子的磁性和电子的离域性，而价键理论则不能。
四、计算题9. 假设一个氢原子的电子从n=3的能级跃迁到n=2的能级，计算该过程中释放的光子能量。
答案：根据氢原子能级公式E_n = -13.6 eV / n^2，电子从n=3跃迁到n=2时释放的光子能量为ΔE = E_3 - E_2 = -13.6 eV / 3^2 - (-13.6 eV / 2^2) = 1.89 eV。
10. 计算一个CO分子的键能，已知C和O的电负性分别为2.55和3.44，CO的键长为1.128 Å。
答案：根据键能公式E = (χ1 - χ2)^2 / (4 * χ1 * χ2) * (1 - r / r0)^2，其中χ1和χ2分别是C和O的电负性，r是CO的键长，r0是C和O单键的标准键长1.43 Å。
课程考试试题参照答案及评分原则课程名称:构造化学（ A 卷）考试方式:闭卷（开卷、闭卷）任课教师:学院:化学化工学院专业年级:09应化、化学与化生注: 参照答案需写清题号、每题分值、参照答案要点、评分原则等一、选择题（每题2 分, 共20分）1..2.C3..4.D5..6..7.C8.A9.. 10..二、判断题（用“×”或“√”判断下列多种说法对旳与否）与填空题（每题2 分, 共30分）16.....17. ...18.11.√12.√13.√14.×15.√答: 由UPS谱带振动精细构造旳形状和小峰旳间距等变化, 可以分析被打出旳电子所在分子轨道旳性质。
能谱峰旳长短序列对应着强成（反）键或弱成（反或非）键电子旳拜别。
成键电子电离必然导致振动基频ν减小, 分子离子旳谱带振动峰(振动能级)间距比中性分子旳振动峰(振动能级)间距小, 其间距愈小阐明电子旳成键作用愈强；反键电子电离必然导致振动基频ν增大, 分子离子旳谱带振动峰(振动能级)间距比中性分子旳振动峰(振动能级)间距大, 其间距愈大阐明电子旳反键作用愈强。
绝热电离能为各UPS谱带中振动精细构造旳第一种小峰, 是分子从振动基态到分子离子振动基态旳电离过程产生旳。
28. 试用前线轨道理论解释乙烯加氢反应为何需要运用金属镍作催化剂来催化反应。
（6分）答: 乙烯加氢反应C2H4 +H2 →C2H6 从热力学角度看, 反应放热, 理当轻易进行, 但实际上这个反应需要催化剂。
从下图(a), (b)可见乙烯与氢分子旳前线轨道对称性不匹配, 为“对称禁阻”反应, 当加了Ni催化剂后, 由于Ni中旳d轨道旳作用, 氢分子旳反键轨道成为有电子占据旳分子轨道, 可与乙烯分子旳LUMO叠加, 此时为“对称容许”反应, 见图(c)。
计算题: （共30分）29.已知氢原子旳一种波函数为，与否是该体系旳一种也许状态？若是，其能量E及角动量平方M2有无确定值？若有，其值为多少？若无，求其平均值。
大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。
2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。
3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。
6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。
大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。
答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。
答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。
答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。
答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。
答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。
答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。
高等结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：B2. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：C3. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：D4. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：A5. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：B6. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：C7. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：D8. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：A9. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：B10. 晶体中原子的配位数是指（）。
结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是原子轨道的量子数？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：D2. 氢原子的1s轨道中，电子的自旋量子数可能的取值是：A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案：A3. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道最多可以容纳的电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是：A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案：C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：A6. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 磷（P）答案：D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 核电荷数（Z）D. 磁量子数（m_l）答案：C9. 共价键的形成是由于：A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案：C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°？A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。
答案：n-12. 根据洪特规则，电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。
答案：相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。
答案：-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。
高考结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子轨道的描述中，正确的是：A. 原子轨道是原子内部电子运动的轨迹B. 原子轨道是电子在原子核外的概率分布C. 原子轨道是电子在原子核外的固定路径D. 原子轨道是原子核内部电子运动的区域答案：B2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 电子层数B. 原子序数C. 原子质量D. 电子数答案：B3. 共价键的一般特征是：A. 电子对共享B. 电子对转移C. 电子对排斥D. 电子对吸引答案：A4. 离子键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：B5. 下列分子中，具有偶极矩的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N2答案：C6. 根据价层电子对互斥理论，水分子的几何构型是：A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案：C7. 金属键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：B8. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. H2OC. NH3D. [Cu(NH3)4]SO4答案：D9. 杂化轨道理论中，sp3杂化轨道形成的分子几何构型是：A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案：B10. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是：A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子排布为______。
答案：ns^12. 一个原子轨道最多可以容纳______个电子。
答案：23. 离子键的强度主要取决于______。
答案：离子的电荷和离子半径4. 根据价层电子对互斥理论，SO4^2-离子的几何构型是______。
答案：正四面体5. 金属键的形成是由于金属原子的外层电子______。
答案：脱离原子核的束缚，形成电子云三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述分子轨道理论的基本原理。
2023结构化学试题及答案结构化学试题一.选择答案1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C21A 22C 23B 24B 25B二. 利用结构化学原理，分析并回答问题构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。
药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。
许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。
所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。
三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数.2. jd1, (ij)i__jd0, (ij)i__四. 填空在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。
作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。
将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。
五. 差错并改正错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。
改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。
改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。
改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释).六. 计算题x1111x10211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2)1__3x2__4x2x1(x1)(__3x1)(x1)0,x11__3x10__3x1令y=__3x3232323224242这个三次方程可用作图法求解：作y~x曲线，然后，作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.为便于作图, 可先取几个点:x=0, y=x3+x2-3x=0x=1, y=x3+x2-3x=-1x=2, y=x3+x2-3x=6x=-1, y=x3+x2-3x=3x=-2, y=x3+x2-3x=2按此法可画出如下曲线. 但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.x2 -2.2, x3 -0.3, x4= 1.5x4(1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)因为E=-x , 而本身为负值. 所以, x越大, 能级越高. 下列顺序就是相应能级的顺序:x4 (1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出y~x曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.结构化学试题答案一.选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
(25个小题，共50分)注意：不要在题中打号，以免因打位置不确切而导致误判[ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A.不能同时精确测定B.可以同时精确测定C.只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[ ] 3. Y(,)图A.即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位,的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态：A.2s12p1B. 1s12s1C. 2p2[ ] 5. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性A.O2B.O2-C.O22-[ ] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[ ] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：A.轨道对称性守恒原理B.Franck-Condon原理C.等电子原理[ ] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子A.B2B.C2C.N2[ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作A.反映B.旋转C.反演[ ] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A.C60B.金刚烷C.SF6[ ] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22- O2- O2 O2+B. O2+ O2 O2- O22-C. O2 O2+ O2- O22-[ ] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. (成键电子数 - 反键电子数)C. (成键电子数 - 反键电子数)/ 2[ ] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象. 点群的变化是：A. D3D3hD3dB. D3hD3D3dC. C3hC3C3V[ ] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[ ] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A.2P3/2B.2P1/2C.2P3/2或2P1/2，二者能量相同[ ] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A.金刚石B.琥珀C.食盐粉末[ ] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[ ] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. mnp=++ (m,n,p,=0,1, 2,……)B. ++ x，y，z是零或小于1的分数C.=(mh+nk+pl) m, n, p和 h, k, l均为整数[ ] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[ ] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标(晶面指标)为A. (335)B. (353)C.(553)[ ] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是A.相邻平面点阵衍射波程差的波数B.晶胞中结构基元的数目C.晶胞中原子的数目[ ] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[ ] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4, 1/2C. 1, 1/2, 1/4[ ] 24. CuZn合金(即黄铜)中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和 1/2，1/2，1/2。
有人将它抽象成了立方体心点阵。
你认为这样做A. 正确B. 不正确, 应当抽象成立方简单点阵C. 不正确, 立方体心本身不是一种点阵[ ] 25. 下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：A.按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔B.按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔C.N个原子组成的分子有3N-6种简正振动方式，直线形分子有3N-5种二. 利用结构化学原理，分析并回答下列问题：(6分)SS型乙胺丁醇具有抗结核菌的药效,而它的对映异构体——RR型乙胺丁醇却能导致失明。
类似的问题在药物化学中相当普遍地存在。
如何从生物化学的角度理解这种差异药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类受关注的分子通常属于哪些点群为什么三.辨析下列概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明(每小题4分，共8分):1. 本征函数和本征值2. 波函数的正交性和归一性四. 填空(6分)：:在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在( )旋过程中会消失，而镜面在( )旋过程中会消失。
作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。
将分子轨道关联起来时，应使S与( )相连、A与( )相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条( )连线相交，一条A-A连线只能与另一条( )连线相交。
五. 请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正(6分)：原子轨道(AO)是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹。
原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。
原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即几率密度。
若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。
六.计算题(12分)对于1-甲烯基环丙烯分子。
(1) 写出久期行列式。
(2) 求出x值。
(3) 按能量从低到高排出四个分子轨道的次序。
七.填写下列表格(12分)(用有或无表示偶极矩及旋光性)。
