7 化学必修一第四 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性练习题

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。

答案：A2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。

答案：B3．下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。

答案：D4．铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c(NO－3)下降0.2 mol/L，则c(H＋)下降()A．0.2 mol/L B．0.4 mol/LC．0.6 mol/L D．0.8 mol/L解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO－3的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。

答案：D5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A ．反应剧烈程度：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，②8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

第四章第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性课时作业[学业水平层次(A)]1．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图。

分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【解析】本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。

在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。

【答案】 B2．(2015·烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低【解析】浓H2SO4与盐酸混合，放出热量，温度升高。

【答案】 A3．(2015·宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )A ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OB ．FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO 2↑C ．C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑D ．NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3【解析】 A 项，只表现酸性；C 项只表现氧化性；D 项，只表现酸性。

【答案】 B4．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ( )A ．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH 3、H 2等气体D ．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体【解析】 B 项，浓H 2SO 4与金属反应开始均生成SO 2，后期可能生成H 2；C 项，浓H 2SO 4吸收NH 3；D 项，浓H 2SO 4能氧化H 2S 。

第四章第四节第2课时（硫酸与硝酸的氧化性）一、选择题1、下列叙述或操作中正确的就是( )A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D、浓硫酸与铜反应中，被氧化与被还原的物质的“物质的量”之比为1∶22、下列有关浓硫酸的叙述正确的就是（)A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸就是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色）.如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象就是（)A、左高右低B、左低右高C、左右一样高D、来回振动4、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后,铜粉的质量减少，溶液呈蓝色,同时有气体逸出.该盐就是( )A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO45、从降低成本与减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法就是( ）A、铜与浓硝酸反应B、铜与稀硝酸反应C、氧化铜与硝酸反应D、氯化铜与硝酸银反应6、欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶,最佳的方法就是加入下列物质中的( ）A、浓盐酸B、稀硝酸C、冷的浓硫酸D、冷的浓硝酸7、往浅绿色的Fe（NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应就是( )A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色8、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后剩余金属a g。

再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后剩余金属b g,则（）A、a可能等于bB、a一定小于bC、a可能大于bD、a一定大于b9、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。

A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。

A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。

A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。

A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。

A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。

A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。

A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。

硫酸和硝酸的氧化性1．稀硫酸的性质(1)硫酸的电离：硫酸是二元强酸稀H 2SO 4完全电离，电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

(2)稀硫酸的通性试写出有关反应的化学方程式：与Fe 反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；与NaOH 反应：2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ； 与CuO 反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ；与Na 2CO 3反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O ； 与BaCl 2反应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl 。

2．浓硫酸的特性24222S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2OCu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 3．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

4．硝酸的性质与用途(1)强酸性：在水中的电离方程式为HNO 3===NO －3＋H ＋。

(2)强氧化性： ①与金属反应。

A ．除金、铂以外的绝大多数都能与硝酸反应。

B ．常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。

C ．浓、稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

②与非金属反应。

加热时浓硝酸与木炭发生反应，其化学方程式如下：C ＋HNO 3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ③王水。

A ．组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比1∶3。

B ．性质：使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

(3)不稳定性：实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸。

硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸解析：A中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌；B中，浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；C中，稀硫酸可以电离出H＋，而H＋具有弱的氧化性，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，稀硫酸作氧化剂；D中，因Fe、Al遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，故D正确。

答案： D2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4B．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋D．Ag＋、Cl－、Fe2＋、K＋解析：A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应；C项中Fe2＋可被HNO3氧化为Fe3＋，故选C项。

答案： C3.如右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面( )A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。

答案： B4．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸解析： 常温下，Cu 与浓硫酸和稀硫酸均不发生反应；Cu 与浓硝酸发生反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、Cu 与稀硝酸发生反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，因此相同质量的Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应产生的气体多。

第四章第四节第2课时基础巩固一、选择题1．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是导学号7391858(A)①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是导学号7391858(B)A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23．(2017·郑州高一检测)下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是导学号7391858(A) A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁不与浓硫酸反应，所以可用铁制的容器贮存浓硫酸D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．(2017·天津高一检测)下列现象或事实不能用同一原理解释的是导学号7391858 (C)A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是导学号7391858 (D)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现6．(双选)下列在酸性溶液中不能大量共存的离子组是导学号7391858(AD)A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－B．K＋、Cl－、SO2－4、Na＋C．Cl－、Na＋、NH＋4、NO－3D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－7．(2017·北京西城区高一检测)将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是导学号7391858(B)8．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是导学号7391858(C)A．前者基本没有改变，后者变棕黄色B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变解析：Fe2＋和NO－3、SO2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2．通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

硫 酸1．浓硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

2．稀硫酸的化学性质H 2SO 4是强酸，电离方程式：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，具有酸的通性。

3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

(2)脱水性①浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

②实验探究a.蔗糖逐渐变黑。

原因是浓硫酸具有脱水(3)①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

a试管中铜丝表面有气泡逸出；发生钝化。

③与非金属反应：加热时与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

4．用途(1)制取化肥、医药、农药。

(2)金属矿石的处理、金属材料表面的清洗。

(3)制取硫酸盐，制取各种挥发性酸。

(4)化学实验室的必备试剂。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化。

()(2)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

()(3)浓硫酸在空气中放置会变稀，是因为其具有吸水性。

()(4)浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、硫化氢等气体。

()(5)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化。

()(6)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。

()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×2．将下列硫酸的主要性质填到相应的括号内。

A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性(1)浓硫酸使铁、铝钝化( )(2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑( )(3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体( )(4)锌粒放入稀H 2SO 4中有气体放出( )(5)盛有浓H 2SO 4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加( )(6)把木炭放入热的浓H 2SO 4中有气体放出( )答案：(1)D (2)C (3)B (4)A (5)B (6)D浓硫酸的特性1．浓硫酸的吸水性、脱水性的区别由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。

第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性水平测试1．浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有( )A．脱水性B．氧化性C．腐蚀性 D．吸水性解析：浓硫酸具有吸水性，才可用作干燥剂。

答案：D2．检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是( )A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－4B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－4解析：A项中是检验硫酸根离子的方法，故A项正确；B项中加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B项错误；C项中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C项错误；D项中滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D项错误。

答案：A3．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2解析：被干燥气体既不能与浓H2SO4反应，也不能与碱石灰反应。

答案：C4．(双选题)m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是( )A.m32mol B.m64molC.98n22.4g D.196n22.4g解析：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，经过分析后可知，被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再减半即得。

答案：BC5．下列试剂保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中答案：C6．将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是( )A．颜色发生变化B．发生化学变化C．质量变小D．溶质的质量分数变小解析：根据溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%，又因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加(溶剂量变多)，溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小(溶质量减小)溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。

第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存2．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO23．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料4．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种6．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③7．欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是( )A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．冷的浓硫酸D ．冷的浓硝酸8．60 mL 18 mol·L－1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )A ．1.08 molB ．0.54 molC ．在0.54～1.08 mol 之间D ．小于0.54 mol二、综合题9．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：________________、________________。