高三化学无机化学周练测试1

云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题1 0（无答案）第I 卷（选择题）一．单项选择题（每题 2 分，共42 分）1．以下举措必然能使化学反响速率增大的是( )A．增大反响物的量 B ．增加压强 C ．高升温度 D ．使用催化剂2．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是A．生成物总能量必然低于反响物总能量B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl 2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H不相同3．已知298 K 时，H＋(aq) ＋O H－(aq)=H＋(aq) ＋O H－(aq)=H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ ·mol－1，推断含 1 mol HCl的稀溶液与含 1 mol NH 3 的稀溶液反响放出的热量( ) 。

A．大于57.3 kJ B ．等于57.3 kJC．小于57.3 kJ D ．无法确定4．以下过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2 与NH4 Cl 固体混淆 B ．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D ．实验室制备氢气5. 以下对于化学反响的说法中正确的选项是（）A．同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．必然条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转变率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g） C O（g）+ H2O（g）中，密闭容器中两种反响物浓度为020mol?L﹣1 的反响速率大于两种反响物浓度为0.010mol ?L﹣1 的反响速率6. 以下对于有机化合物的说法正确的选项是( )A．2- 甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯( )与苯互为同分异构体C．C4 H9Cl 有3 种同分异构体D．烷烃的正确命名是2- 甲基-3- 丙基戊烷7. 某有机物的构造简式如图，对于该有机物的以下表达中不正确的是（）A．必然条件下，能发生加聚反响B．1mol 该有机物在必然条件下最多能与4molH2 发生反响C．能使酸性KMnO4 溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有 3 种8. 绿原酸的构造简式如图，以下有关绿原酸的说法错误的选项是（）A．分子式为C16H18O9B．能与NaHCO3 反响C．能发生取代反响、氧化反响和消去反响D．1 mol 绿原酸最多与 6 mol Br 2 反响9. 分子式为C4H10O并能与金属钠反响放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )A．3 种 B ．4 种 C ．5 种 D ．6 种10. 以下热化学方程式书写正确的选项是( ΔH的绝对值均正确) ( ) A．C2 H5OH(l) ＋3 O2(g)===2CO2(g) ＋3H2 O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol( 焚烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq) ＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol( 中和热)C．S(s) ＋O2(g)===2SO2 (g) ΔH＝－296.8 kJ/mol( 反响热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol( 反响热)11. 甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变成氢气的两种反响原理是﹣1①CH3 O H（g）+H2O（g）═C O2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ ?mol﹣1②CH3 O H（g）+O2（g）═C O2（g）+2H2（g）；△H =﹣192.9kJ ?mol以下说法正确的选项是（）﹣ 1A．CH3OH的焚烧热为192.9kJ ?molB．反响①中的能量变化以以下列图C．CH3OH转变成H2 的过程必然要吸取能量﹣1 D．依照②推知反响：CH3O H（l ）+ O2（g）=CO2（g）+2H2 （g）的△H＞﹣192.9kJ ?mol12. 在2A＋B 3C＋5D反响中，表示该反响速率最快的是( )A ．υ(A) ＝0.5 mol ／(L ·ｓ)B ．υ(B) ＝0.3 mol ／(L ·ｓ)C ．υ(C) ＝0.8 mol ／(L ·ｓ)D ．υ(D) ＝1 mol ／(L ·ｓ)13．氧气(O2) 和臭氧(O3) 是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s) ＋3O2(g)===2Al 2 O3(s) ΔH14Al(s) ＋2O3(g)===2Al 2 O3(s) ΔH23O2(g)===2O3(g) ΔH3 则( )A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝014．如图为两种路子制备硫酸的过程（反响条件略），以下说法不正确的选项是（）A．路子②增大O2 浓度可提高SO2 转变率B．含l mol H 2 S O4 的浓溶液与足量NaOH反响，放出的热量即为中和热C．路子②中SO2 和SO3 均属于酸性氧化物D．若△H l ＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反响15．已知H2(g) 、CO(g)、C H3OH(l) 的焚烧热H分别是－285.8 kJ·mol -1 、－283.0 kJ·mol-1 和－726.5 kJ ·mol -1 。

汾阳二中高三化学周练—非金属及化合物部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/11一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于物质应用的说法错误的是 ( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2＋2．下列叙述中正确的是 ( ) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．下列说法错误的是 ( ) A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在4．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是 ( )5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( )A ．①是氨气发生装置B ．③是氨气发生装置C ．②是氨气吸收装置D ．④是氨气收集、检验装置7．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )8.(15分) 某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl 2和Ca （OH ）2制取漂粉精的化学方程是 。

高三化学上册周练测试题周末练习（3）1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）A 、Na +、K +、HCO 3－、NO 3－B 、K +、Fe 2+、NH 4+、NO 3－ C 、K +、Na +、NO 3－、OH － D 、NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－2、 下列离子方程式正确．．的是（ ） A 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42－＝BaSO 4↓B 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC 、向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O A1O 2－+4NH 4++2H 2OD 、向氢氧化铁中加入氢碘酸: Fe(OH) 3 +3H + ＝Fe 3+ + 3 H 2O3、设阿伏加德罗常数(N A )的数值为n A ，下列说法正确的是（ ）A 、1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB 、0.5mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC 、常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD 、0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A4、Fe 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、和Cu 2+ 放在同一容器中（不考虑阴离子），反应后有固体残渣滤出，那么反应后的溶液中（ ）Ａ、一定存在Fe 2+ Ｂ、一定存在Fe 3+Ｃ、可能存在Cu 2+ Ｄ、一定存在Fe 2+ 、Fe 3+ 、和Cu 2+5．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的 NaOH6．下列反应不能用离子方程式：CO 23+2H ＋=CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．BaCO 3+HCl B ．K 2CO 3+H 2SO 4 C ．Na 2CO 3+HNO 3 D ．(NH 4)2CO 3+HCl7．已知反应： ①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2, ②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O,③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3,下列说法正确的是( )A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3> KClO 3> Cl 2> Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．反应③中1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol8．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度是（ ） A 、b a 5mol/L B 、b a 10mol/L C 、a b 5mol/L D 、ba mol/L 9．在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。

河南邓州一高第十次周练相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题7．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。

向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。

过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。

下列说法正确的是 ( )A ．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B ．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素C ．加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用D ．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物8.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法正确的是( )A ．a 电极是阴极B ．a 极区的KI 最终转变为KIO 3C ．阳极电极反应：4OH —－4e —2H 2O ＋O ２↑ D ．电解过程中OH —从a 极区通过离子交换膜c 进入b 极区9.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 42—的物质的量浓度为6 mol ·L －1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A ．11.2 gB ．16.8 gC ．19.6 gD ．22.4 g10．有关下列说法或化学用语书写正确的是 （ ）A ．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.2mol N 2和0.6molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热7.72kJ ，其热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mol －1 C ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢，加入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快。

无机工业流程一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率B. 滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2C. 常温下K sp(CaCO3)=2.9×10−9.滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时，c(CO 2−3)应大于2.9×10−4D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca 2++2NH 3·H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2NH +4+H 2O2.铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是()A. 过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程II则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失3.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确．．．的是()A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO5.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

汾阳二中高三化学周练—实验和物质的量部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/9 一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．下列关于仪器使用的说法正确的是( )A．滴定管装滴定液时应先用水润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞3．下列叙述正确的是( )A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低4．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )5．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子7.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等10.下列操作不能达到目的的是( )11．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 12．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ． 1.0 L 的0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(14分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

湖北省武汉市汉铁高级中学2014届高三化学上学期第六次周练试题新人教版可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 O 16 S 32 Na 23第Ⅰ卷一. 选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）A ．C 的生成速率和B 的消耗速率相等 B ．v 正(A)=2v 正(B)C ．2v 正(A)=v 逆(B)D ．反应混合物中A 、B 、C 、D 的质量分数不再发生变化2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ/ mol ，向1L0.5mol·L －1的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 2＜ΔH 3C ．ΔH 1>ΔH 2＝ΔH 3D ．ΔH 1=ΔH 2＜ΔH 3 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 4．下列叙述中，正确的是（ ）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO 4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe 2O 3·n H 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④5．下列关于常温下，pH=3的 醋酸溶液 （I ）和 pH=11的 氢氧化钠溶液 （Ⅱ）的说法正确的是A ．I 和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol ·L -1B ．将I 稀释 10倍，溶液中 c （CH 3COOH ）、 c （OH ˉ）均减小C ．I 和Ⅱ溶液混合，若c(OH -)>c （H +），则氢氧化钠过量D ．I 和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)> c(OH -)6． 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

2012高三化学12月周周练1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ） A B C D4、0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的A ．c(NH 4＋)+ c(H ＋) ＝c(OH －) B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)=c(OH －) C ．c(NH 4＋)+c(NH 3·H 2O) =2c(Cl －) D ．c(NH 4＋) ＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －)＞c(H ＋) 5.氢氟酸是一种弱酸 可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时 ① HF(aq) + OH-(aq) = F-(aq) + H2O(l) △H= -67.7kJ ·mol-1② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ ·mol-1n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH)在20 mL0.1mol ·L-1氢氟酸中加入VmL0.1 mol ·L-l NaOH 溶液，下列说法正确的是： A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq)F-(aq) + H+(aq) △H= +10.4kJ ·mol-1B ．当V= 20 时 溶液中 c(OH-)=c(HF)+c(H+)C ．当V=20时 溶液中 c(F-)=c(Na+)=0.1mol ·L-1D ．当V>0时 溶液中一定存在 c(Na+)＞c(F-) ＞c(OH-) ＞c(H+) 6.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强7. ［2012·重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是（ ） A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH，且)()(2+-=Ba c OH c8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol ·L -1，c(SO 42-)=0.8mol ·L -1,则c(K +)为 （ ）A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合： 2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)10. ［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-) D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －) 11、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A ．0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中离子浓度关系： c (Na +)=2c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (H 2CO 3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)+c (HS－)+c (H2S)12. ［2012·江苏化学卷18］(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。

汾阳二中高三化学周练—离子反应离子检验部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/9一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分；每小题只有一个选项符合题意) 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44．下列解释事实的方程式不正确的是( )A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑5．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－46．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C.0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I － D .0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: OH -、Na ＋、Cl －、SO 42－7．下列实验操作、现象和结论均正确的是8、能正确表示下列反应的离子方程式是A .用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓9.在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3—B ．Pb 2+、Hg 2+、S 2—、SO 42—C ．NH 4+、H +、S 2O 32—、PO 43—D ．Ca 2+、Al 3+、Br —、CO 32—10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B ．空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r -D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HClMn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O =Al(OH)3↓＋3H ＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O12．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2=2 Fe3++ Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(14分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

汾阳二中高三化学周练—氧化还原反应部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/9一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2. 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+3.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH35.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是6．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D ．每转移l ．2 mol 电子，有0．2mo!硫被氧化7．下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋CO 2→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8．下表中对应关系正确的是2CH 9.已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且()()c c --C1C1O 的值与温度高低有关。