大学基础化学实验无机化学实验PPT(ppt)

量Ba2+便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。 过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。 少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩 和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出 来。
三、仪器和药品
仪器：台秤、抽滤装置一套、蒸发皿、烧杯、 电加热套、真空泵
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
四、实验内容
2．产品纯度的检验 取少量（约）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。
四、实验内容
(1) SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2 滴1mol·L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情 况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
(3) 在滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl，直至溶液 呈微酸性为止（pH≈6）。为什么？
四、实验内容
(4) 用水浴加热蒸发皿进行蒸发，浓缩至稀粥 状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干 （注意防止蒸发皿破裂）。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干 燥。
实验一 仪器的认领、洗涤和干燥
[实验目的] 1、熟悉无机实验室规划和安全守则。 2、清点仪器，熟悉仪器的名称、规格、用途和注意 事项。 3、练习玻璃仪器和瓷质仪器的洗涤与干燥方法。
实验室规则和安全守则
一、实验室规则
二、安全规则
[基本操作]
1、认领仪器： 按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。
3、仪器的干燥： 凉干、烤干、吹干、烘干、气流烘干、快干（有机溶剂法）
实验二 氯化钠的提纯
一、实验目的
1. 通过沉淀反应了解提纯氯化钠的方法。 2. 练习台秤、酒精灯的使用以及过滤、蒸发、
结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶 性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去； 可溶性杂质可用下列方法除去： 在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
药品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 ) ,Na2CO3(1mol·L-1） (NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食盐(s）,镁试剂
其他：滤纸,pH试纸
四、实验内容
1．粗食盐的提纯 (1) 在台秤上称取5.0g研细的粗食盐放入小烧杯
(2) Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2 滴0.5mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液，在提纯的食 盐溶液中应该无白色难溶的CaC2O4沉淀产 生。
四、实验内容
(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2~3 滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性（用 pH试纸试验），再各加入2~3滴“镁试剂”， 在提纯的食盐中应无天蓝色沉淀产生。
四、实验内容(续上页)
如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2, 直至上层清液在加入一滴BaCl2后不再产生 混浊现象为止。
沉淀完全后,继续加热至沸,以使沉淀颗 粒长大而易于沉降。减压抽滤,滤液移至一 干净烧杯中。
四、实验内容
(2) 在滤液中加入1mL2mol·L-1NaOH和 3mL1mol·L-1Na2CO3，加热至沸，待沉淀沉 降后，在上层清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶 液至不再产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移 至干净的蒸发皿中。
大学基础化学实验 无机化学实验 PPT(ppt)
实验教材
.《大学基础化学实验丛书—无机化学实 验》，袁天佑、吴文伟、王清等，华东 理工大学出版社，2005
实验课学习方法
• 1．认真预习 • 2．做好实验 • 3．写好实验报告
实验报告的格式
• 测定实验 • 元素及化合物性质的实验 • 制备实验 • 综合、设计性实验
测定实验
一、实验目的 二、数据记录：
按照实验教材的记录内容和格式记录 有关实验数据，注意准确保留有效数字。 三、数据处理：
计算过程及使用的计算公式。 四、误差计算与讨论：
计算出相对误差值，讨论造成误差的 原因及实验中存在的问题。
元素及化合物性质的实验
一、 实验目的 二、实验内容
实验内容
现象
解释及方程式
常压过滤基本操作：
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减压过滤装置图 1. 吸滤瓶， 2. 布氏漏斗， 3. 安全瓶， 4. 抽 气泵，5.自来水龙头头头头
2、玻璃仪器的洗涤： 振荡水洗；内壁附有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗； 刷洗后，再用水连续振荡数次，必要时用蒸馏水淋洗 三次（洗净后，内壁水珠均匀分布；未洗净时，器壁 附着水珠）。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
二、实验原理
将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和 Na2CO3溶液，由于发生下列反应： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过
中,加约20mL蒸馏水,用玻璃棒搅动并加热溶解. 溶液沸腾时,搅动下逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶 液至沉淀完全（约2mL）,继续加热,使BaSO4 颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了实验沉淀是 否完全,可将烧杯从热源上取下,待沉淀沉降后, 在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清 液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀.
三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次
实验有关的理论知识探讨
制备实验 一、实验目的： 二、实验步骤： 用方框和箭头表示制备各步骤所加试剂浓度、量，控制的条件和出现 的现象。把整个制备过程表示在一张方框图中。
例如：试剂氯化钠的制备实验
三、实验结果：产品质量、产率（％）、外观、纯度等。 四、讨论
(镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄 色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被 Mg(OH)2沉淀吸附后则呈天蓝色，因此可以 用来检验Mg2+的存在。)
五、实验注意事项
1.粗食盐要充分加热溶解 2.pH值的检验方法