S
O
2 4
。其错误是未注意溶液中不含
S
O
2 4
,而含Ag+时也会产生同样的
现象:Ag++Cl-====AgCl↓(白色)。
误区三:误将
S
O
2 3
判断成
S
O
2 4
。如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测
液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有 S
O
2 4
。该错误
是未注意
提示:浓硫酸具有脱水性,可以使白纸和竹筷中的有机物变成炭(即碳化)。
(2)(教材二次开发)教材P5“实验室用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸, 不用浓硫酸”,原因是浓硫酸与金属发生氧化还原反应,除了生成硫酸盐外,还 生成二氧化硫污染环境。金属与浓硫酸反应的实验中,如何证明H2SO4的还原产 物是SO2?哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染?(科学探究与创新意识)
(3)(情境思考)有人说“常温下,浓硫酸不能与铁反应,铁很稳定”,也有人说 “浓硫酸常温下也能与铁反应,浓硫酸是铁的保护神”。孰对孰错?仔细辨析。 浓硫酸有强氧化性,常温下应如何储运浓硫酸?
提示:常温下,浓硫酸可以使铁发生钝化,钝化是化学变化,生成的物质防止金属 进一步被腐蚀。因常温下,浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”,故可用铝槽(或铁罐)车 储运浓硫酸。
被检液 (2)原理:
取清液
有无白色沉淀(判断有无
S
O
2 4
)
①先加稀盐酸的目的:防止
C
O
2 3
、S O
2 3
、Ag+的干扰。
②过程中可能发生反应的离子方程式:
