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第三章 滴定分析法概论

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第三章 滴定分析法概论

第三章 滴定分析法概论

一、滴定分析法的过程和特点 滴定终点(ep)—根据指示剂的变色而实际停止滴定 之时。 化学计量点(sp)—标准溶液与被测物质按一定的化 学方程式所表示的计量关系完全反应时，称反应到 达化学计量点（又称化学等量点）。 终点误差(Et)：化学计量点 (理论值)与滴定终点(测 定值)不完全一致引起的测定误差(又称滴定误差)。
能用于直接配制标准溶液的化学试剂。 基准物质应具备哪些条件？
第二节 标准溶液的配制和浓度的标定
一、 直接配制法 基准物质应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量。 为什么？ （可降低称量误差）
例 题 测得值:2.1750g 0.2175g 真实值:2.1751g 0.2176g 求两次称量的Ea、Er，并比较两次称量的准确度。 解: Ea1=2.1750g-2.1751g = -0.0001g Ea2=0.2175g-0.2176g = -0.0001g Er1=(-0.0001g/2.1751g)×100% = - 0.005% Er2=(-0.0001g/0.2176g)×100% = - O.05%
一、物质的量浓度(cB),单位：mol/L
二、质量浓度(ρ),单位：g/L、mg/L、mg/mL
三、滴定度（T）
2
第三节 标准溶液浓度的表示方法
滴定度（T） 含义1：恰好可以和1毫升标准溶液完全反应的待测 组分的质量分数 条 件：固定测定对象且固定试样质量。 表示法：T滴定剂/待测物% 单 位：%/mL 含义2：恰好可以和1毫升标准溶液完全反应的待测 组分的质量(g或mg)。 条 件：标准溶液的测定对象是固定的。 表示法：T滴定剂 /待测物 单 位：g/mL或mg/mL

第三章 滴定分析法概论

第三章 滴定分析法概论
1、标准溶液浓度的有关计算 2、物质的量浓度与滴定度的换算 3、待测物质质量分数的计算 4、其他相关计算
23
3.3.2 滴定分析计算实例
1、标准溶液浓度的有关计算
t nT = nA a n= cV
a t cAVA = cTVT cTVT = nA t a n=m M
a VT cA = ⋅ cT t VA
12
3.1.2 滴定方式
2、间接滴定法
(1) 返滴定法（剩余滴定法或回滴定法） 剩余滴定法或回滴定法）
适用范围： 适用范围： ①滴定反应速率较慢； 滴定反应速率较慢； ②反应物是固体； 反应物是固体； ③滴定反应不能立即定量完成； 滴定反应不能立即定量完成； ④滴定反应找不到合适的指示剂。 滴定反应找不到合适的指示剂。
t TT/A ⋅1000 cT = ⋅ a MA
25
or
TT/A
a MA = ⋅ cT ⋅ t 1000
3.3.2 滴定分析计算实例
3、待测物质质量分数的计算
a MA cTVT 1000 ×100% w =t A S
S
mA wA = ×100% or TT/AVT S wA = ×100%
t mA a MA cTVT = ⋅ ⇒mA = cTVT t 1000 a MA
9
3.1.1 滴定分析法及有关术语
• 滴定分析法的分类
酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
化学反应类型
非水滴定法(nonaqueous 非水滴定法(nonaqueous titration) 指采用水以外的溶剂作为滴定介质 的一大类滴定分析方法。 的一大类滴定分析方法。
10
Section 3.1 概述
3.1.2 滴定方式

滴定分析概论

滴定分析概论

标准溶液21.45mL。求纯碱中Na2CO3的质量分数。 解：此滴定反应的反应式是：
2HCl Na2CO3 2NaCl H2CO3
WNa2CO3
mNa2CO3 m
n M Na2CO3
Na2CO3
m
1 2
n HCl
M
Na2CO3
m
1 2
cHCl
Hale Waihona Puke V M HCl Na2CO3
1 0.2071mol L-1 21.45103 L 106.0g mol-1 2
通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
ü适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
第三节 标准溶液与基准物质
第三节 标准溶液与基准物质
第三节 标准溶液与基准物质
第四节 标准溶液浓度的表示方法
标准溶液浓度的表示方法
Ø 物质的量浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
解：次滴定反应的反应式是：
5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O
n Fe
5n n MnO4， Fe2O3
5 2
n
MnO
4
TFe/KMnO 4
nFeMFe 1103 mL
5nMnO4 M Fe 1103 mL
5cMnO4 VMnO4 M Fe 1103 mL
5 0.0210mol L1 1L 55.85 g mol1 1103 mL
又m A
nA
MA
a b
nB
MA
a b
CB
VB
MA
WA
a b
CB
VB m
MA

3滴定分析法概论

3滴定分析法概论
第三章 滴定分析法概述
3.2 滴定分析中的标准溶液 2）按被测物质表示滴定度： 指每毫升标准溶液相当于被测物质 的质量。 以符号TX/S表示，单位：g · mL-1 如：T(Fe/ KMnO4 ) = 0.005682 g · mL-1 表示：1mL KMnO4 溶液相当于 0.005682 g 铁，也就是1mL KMnO4 溶液能把0.005682 g 的Fe2+氧化成Fe3+
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 （1）CaCO3 + 2HCl（过量） CaVa → CaCl2 + CO2↑ + H2O （2）NaOH + HCl（剩余） CbVb →NaCl + H2O
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述 3、置换滴定方式 对于那些有副反应发生不能直接滴定的反 应，可先用适当的试剂与被测物反应， 定量地置换出另一种生成物，再用标准 溶液滴定此生成物。 S2O32- +Cr2O72- →S4O62- + SO42-(副反应) Cr2O72-+6I- +14H+ →3I2+3Cr3++7H2O I2 + 2 Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
第三章 滴定分析法概述
3.1 概 述
二、滴定分析法的特点： 1）滴定分析法是定量分析中的重要方法之一， 此种方法适于百分含量在1％以上（常量成分 分析）物质的测定，具有很高的准确度，相 对误差在±0.1%左右，但是灵敏度低，不适 用于微量组分测定； 2）快速、准确、仪器设备简单、操做方便、 价廉， 便于进行多次平行测定，有利于提高 精密度； 3）应用范围广，具有很高的实用价值。
第三章 滴定分析法概述

滴定分析法概论

滴定分析法概论

滴定分析法概论
滴定分析定量依据： 某化学反应方程式： aA+bB=cC+dD 表示被测组分A与试剂B按物质的量之比（摩尔 比）a:b的关系进行反应。 a:b即是该反应的化 学计量关系。这种化学计量关系即是滴定分析 的定量测定依据。
滴定分析法概论
滴定分析法： 将被测溶液臵于锥形瓶（或烧杯）中，然后 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定 剂）通过滴定管滴加到锥形瓶中进行测定， 直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止，然后根据试液的浓度 和体积，通过定量关系计算待测物质含量。 这一过程称为滴定，这种方法称作滴定分 析法。
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2 淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色消失
滴定分析法概论
间接滴定法
有些不能与滴定剂直接反应的物质，通过另外的化 学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.纯度高（>99.9%），性质稳定
c. 最好具有较大的摩尔质量。（思考：为什 么？）
滴定分析法概论
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.标定法(间接配制法)： 对不符合基准物质条件的试剂，先按大致浓 度配制溶液，再利用基准物质确定该溶液准确 浓度。
例4：称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并将Fe3+还原为 Fe2+，再用0.02000 mol· -1 K2Cr2O7溶液滴定， L 消耗21.30 mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。

滴定分析法概论

滴定分析法概论
解:
2 Ca 2 C2O4 CaC2O4
2 CaC2O4 H 2 SO4 Ca 2 SO4 H 2C2O4 2 5C2O4 2 MnO4 16H Mn 2 10CO2 8 H 2O
2 2 5 nKMnO4 nC O nCaO即：nCaO nKMnO4 5 2 4 5 2 5 M CMnO VMnO CaO 4 4 2 1000 100% CaO% S 5 56.05 0.01916 43.08 2 1000 100% 27.51% 0.4207
对化学反应的要求：
1. 2. 3. 4. 反应具有确定的定量关系，无副反应（便于计算） 反应要迅速 反应要完全（99 .9%以上） 有合适的确定终点的方法
滴定方式及其适用条件：
1. 直接滴定：凡符合以上条件要求可用标液直
接滴定
2. 返滴定：
当标准溶液滴入后，反应慢或无合适指示剂时 用回滴定。即先加入定量过量滴定剂A，待反应完 全后，用另一种滴定剂B滴定剩余的A。 例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O+HCl 定量过量 （余） HCl + NaOH = NaCl + H2O（终点）
2 0.2287 5 0.02963 m ol/ L 134.0 23.04 1000
2．求mA
(1) 求被测组分含量： (2) 配溶液： 例: 欲配0.02000mol/l K2Cr2O7液2L，问应称K2Cr2O7多少克？ 解:
0.02000 2000
mK 2Cr2O7
294.2 / 1000

3.置换滴定:
当物质与滴定剂不按一定化学反应进行，而伴有副 反应时，可先用适当的试剂与被测物发生置换反应， 在用滴定剂滴定。 例：测Cr2O72-, 标液S2O32而 Cr2O72- + S2O32SO42- + S4O62即： Cr2O72-氧化S2O32-产物SO42-和S4O62-无计量关系不能直 接滴定。 但： Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I- + 7H2O I- + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-

第三章 滴定分析法概论

• 1．反应必须具有确定的化学计量关系， 按一定的反应方程式进行。（这是定量计 算的基础。） • 2．反应速度快，要求瞬间完成。 • 3．反应要完全(≥99.9％)，无副反应。 • 4．有简便可靠的确定终点的方法。 检测终点方法 指示剂方法 2014-7-13 仪器方法
8
• 指示剂方法 • （1）酸碱指示剂： 随溶液pH改变而发生颜色变化的试剂。 • （2）金属指示剂： 随溶液pM改变而发生颜色变化的试剂。 • （3）氧化还原指示剂： 随溶液电位变化而发生颜色变化的试剂。 • （4）自身指示剂： 滴定剂本身有色滴定终点时发生颜色变化。 • （5）专用指示剂： • 在滴定反应中能与滴定剂或被测组分以特定的方式 产生颜色的试剂，例如淀粉指示剂 。 • （6）沉淀指示剂： • 用来指示沉淀滴定的指示剂，其机理为产生有色沉 淀、有色溶液，或使沉淀表面颜色改变。 2014-7-13 9
• 1．物质的量(Molar)与质量(Mass)的关系
• 物质的量与质量是概念不同的两物理量，之间 有一定关系。 • 设物质B的质量为mB，摩尔质量(molar mass) 为MB，
则物质的量nB为：
mB nB MB
（1-1）
2014-7-13
27
• 2．物质的量浓度(Molar Concentration) CB： • 定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 nB。 即 C nB （1-2）
2014-7-13 2
2014-7-13
3
• 滴定剂（titrant） ： 在滴定分析中所使用的标准溶液。 • 滴定（titration）： 将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶 液中的操作过程 。 • 化学计量点（stoichiometric point）： 当加入的标准溶液与被测组分按反应式 的化学计量关系恰好反应完全 。

第3章-滴定分析法概论


wA =
TA/BVT S
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
三个基本公式 ⑴ 滴定剂与待测物质相互作用的计算。
cΑ •VΑ = a • cΤ • VΤ t
c Τ • VΤ =
mΑ t • a M Α 1000
⑵ 滴定度与滴定剂浓度之间的关系
TΤ
Α
M Α a = • cΤ • t 1000
Cr 2O 7
2-
+6I + 14 H
2-
-
+
2Cr +3I 2+ 7H 2O
2-
3+
滴定反应为：
I 2 + 2S 2O 3
2 I + S 4O 6
2-
反应物对应的计量关系为：
Cr 2O 7 : I 2: S 2O 3
2-
=1:3:6
⇌ 分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
2.3 滴定度
滴定度是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以符 号TT/A表示，其下标中T和A分别表示标准溶液（滴定剂）中 的溶质 和被测物质的化学式。 因此 TT/A＝mA/VT 式中，TT/A——滴定度，g/mL（或mg/mL） mA——被滴定物质的质量，g（或mg） VT——恰与mA作用的标准溶液T的体积，mL 根据滴定度的定义，则有： T Τ
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..

03第三章滴定分析概论

43
当pH＝pKa（4.76）时δ HAc＝δ Ac-＝0.5，
HAc和Ac-各占一半。
pH＜pKa:主要存在形式是HAc。 pH＞pKa:主要存在形式是Ac-。 多元酸各种存在形式随pH分布的情况可照一 元酸类推。
44
多元弱酸各型体的分布情况
nCaCO3
nHCl n1HCl n2 HCl 2nCaCO3 nNaOH
29
1 n1HCl 2
nNaOH n2 HCl
nCaCO3
1 (nHCl nNaOH ) 2
mCaCO3 M CaCO3
1 (CHClVHCl CNaOH VNaOH ) 2
30
（二）置换滴定法 例2 称取0.1082g K2Cr2O7，溶解后，酸化 并 加 入 过 量 KI， 生 成 的 I2 需 用 2 1 . 9 8 ml Na2S2O3 溶液滴定，问Na2S2O3 溶液的浓度为 多少？
23
三、标准溶液浓度的表示方法 分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g· -1) mol
必须指明
基本单元
物质的量浓度c (mol· -1) L
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL
相对分子量Mr、相对原子量Ar
10pX 10 pX TE % 100 CKt
pX 为滴定过程中发生变化的参数，如pH或pM等， pX 为终点 pX ep与计量点 pX sp 之差； pX pX pX ep sp K t 为滴定反应平衡常数即滴定常数。
C 与计量点时的滴定产物的总浓度Csp有关
15

滴定分析概论

第三章 滴定分析法概论
Titrimetric analysis
滴定分析法
滴定分析法——是将一种已知准确浓度的标准 溶液滴加到被测溶液中，直到被测物质刚好反 应完全，即化学反应按计量关系完全作用为止， 然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待 测物质含量的分析方法。
计量关系
C ·V
W样 (%)
已知准确 浓度的溶液
指示剂(indicator)
滴定终点(end point of the titration) 滴定至指示剂颜色变化那一点称为 滴定终点，ep。
滴定误差(titration error ) 滴定终点与化学计量点往往不完全
一致，由此所造成的误差，称滴定误差.
二、滴定分析对化学反应的要求
（1）反应必须按一定的反应式进行，无副反 应发生，反应必须定量完成：99.9％。 （2）反应必须迅速完成。 （3）有适当的方法确定终点。
第一节 滴定分析法的基础
一、基本术语
标准溶液 ：已知准确浓度的溶液 标定 ：确定标准溶液的准确浓度的操作
滴定 (titration) 在滴定分析中，用滴定管 把标准溶液（滴定剂）逐滴加到待测组分
溶液中的过程。
标准溶液
待测组分
化学计量点(stoichiometric point) 标
准溶液与待测组分根据化学反应的定量 关系恰好反应完全时即为化学计量点， 亦称为滴定反应的理论终点，sp。
三、滴定分析法的分类和滴定方式
分类：
1．酸碱滴定法 2．沉淀滴定法 3．配位滴定法 4．氧化还原滴定法
滴定方式
1．直接滴定法 当标准溶液与被测物质间的反应能满足滴定 分析对化学反应的要求，可用标准溶液直接 滴定被测物质，此滴定方式称直接滴定法。 2．剩余(返)滴定法(反应慢或缺乏合适指示剂) 3．置换滴定法(反应不按化学计量关系进行) 4．间接滴定法 (反应不完全或有副反应发生)
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S4O62-+SO42无定量关系 定量生成 I2
淀粉指示剂
K2Cr2O7 +过量KI
Na2S2O3标液
深蓝色消失
第三章
滴定分析法概论
化学分析
间 接 滴 定
应用：待测组分不能与滴定剂直接反应
如KMnO4标准溶液间接测定Ca2+
方法：采用另外的化学反应，间接滴定
第三章
滴定分析法概论
化学分析
例5：Ca2+
化学分析
例1：Al3+ +定过量EDTA标液
剩余 EDTA
Zn2+标液，返滴定
续返滴定法
第三章
滴定分析法概论
化学分析
例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液
返滴定
续返滴定法
第三章
滴定分析法概论
化学分析
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液
剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
第三章
滴定分析法概论
化学分析
2.标准溶液的配制

标定法（standardization） ：
（没有适合于直接配制的基准物质）
配制浓度近似于所需浓度的溶液
用基准物质或已经用基准物质标定过的标准 溶液来确定它的准确浓度
第三章
滴定分析法概论
化学分析
二、标准溶液浓度的表示方法
物质的量浓度(molar
CaC2O4沉淀
H2SO4 C2O42- KMnO4标液间接测定
第三章
滴定分析法概论
化学分析
第 标 准
二 溶
节 液
第三章
滴定分析法概论
化学分析
概念 对基准物质的要求
标准溶液的配制方法
标液浓度的表示方法
第三章
滴定分析法概论
化学分析
一、标准溶液和基准物质
概念

标准溶液：已知准确浓度的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液
理论变色点 （Theoretical color change point）： [In]=[XIn]，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色

第三章
滴定分析法概论
化学分析
怎样选择指示剂?
指示剂的变色点尽可能接近化学计量点 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定 突跃范围内
第三章
滴定分析法概论
化学分析
5. 滴定终点误差
第三章
滴定分析法概论
化学分析
第
一
节
滴定分析法和滴定方式
第三章
滴定分析法概论
化学分析
一、滴定曲线及有关概念
滴定分析基于下列化学反应:
tT + bB = cC + dD T: 滴定剂（标准溶液）
B: 被测物质
化学剂量关系：Biblioteka /b第三章滴定分析法概论
化学分析
1. 基本概念

滴定剂（titrant,标准溶液 standard solution):
第三章
滴定分析法概论
化学分析
例1 已 知 浓 盐 酸 的 密 度 (m/V) 为 1.19kg/L，其中HCl含量为37%(m/m)， 求每升浓盐酸中所含溶质 HCl的的摩 尔数n和质量及溶液的浓度。
第三章
滴定分析法概论
化学分析
解：根据式（3-3）和（3-4）得：
nHCl mHCl 1.19 1000 37% 12(mol) M HCl 36.46
第三章
滴定分析法概论
化学分析
例 1 用 0.1000mol/L NaOH 滴定 20.00ml 0.1000mol/L HCl，以酚酞（pHep= 9.00） 或甲基黄（pHep= 3.50）为指示剂，计算 滴定误差。
第三章
滴定分析法概论
化学分析
解：pHsp=7.00，
csp=0.05mol/L
酚酞为指示剂 pHep=9.00
ΔpH=9.00 –7.00=2.00
TE%
10
2.00
10
2.00 14
0.05 10
100% 0.02%
第三章
滴定分析法概论
化学分析
解：pHsp=7.00，
csp=0.05mol/L
甲基黄为指示剂 pHep=3.50
ΔpH=3.50 –7.00=-3.50
的反应、用HCl滴定固体CaCO3），或没有合适的指示
剂时（如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl–）

方法：先加入定量、过量标准溶液，使与试液中的待测 物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再用另一种 标准溶液滴定剩余的标准溶液。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
续返滴定法
第三章
滴定分析法概论
第三章

滴定分析法概论
化学分析
指示剂(Indicator):
通过颜色的改变来指示化学计量点到达（确定终点） 的试剂。

滴定终点(终点) (Titration end point, EP）:
指示剂改变颜色即停止滴定，称到达滴定终点。

滴定终点误差(Titration end point error), 滴定误差 (titration error, TE):
化学分析
2. 滴定分析法的分类

酸碱滴定法 沉淀滴定法
Acid-base Precipitation


配位滴定法
氧化还原滴定法
Complex-formation
Oxidation-reduction
非水滴定法(在水以外的溶剂中进行)
Nonaqueous titration
第三章
滴定分析法概论
滴定终点误差（Titration
end point error） 或滴定误差（Titration error）:
由于滴定终点与化学计量点不相符合产生 的相对误差。
可用林邦误差公式计算
第三章
滴定分析法概论
化学分析
5. 滴定终点误差
10pX 10 pX TE % 100% cKt
滴定突跃所在的范围。
第三章
滴定分析法概论
化学分析
4.指示剂

有机化合物


在溶液中能以两种（或两种以上）型体存在
两种型体具有明显不同的颜色，其存在形式决定于 溶液的某种性质(如pH)。 In + X XIn 颜色 2 （X：H+、M n+ 等）
颜色 1

到达滴定终点时，由一种颜色转变为另一种颜色, 通过颜色的改变来指示化学计量点的到达
cK 2Cr2O7
MK 2Cr2O7 294.2
m 1.502 0.02042(mo l / L) V M 0.2500 294.2
第三章
滴定分析法概论
化学分析
2. 滴定度（Titer）
每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g/ml或 mg/ml）
（3-5） 每毫升K2Cr2O7 溶液恰能与 0.005000g Fe2+ 反应, 则：
化学分析
3. 滴定曲线和滴定突跃

滴定方程（titration
equation）: 以数学方 程描述滴定过程中组 分浓度的变化。 滴定曲线(Titration curve): 以作图的方式 描述滴定过程中组分

浓度的变化。
第三章
滴定分析法概论
化学分析
横坐标：加入滴定剂的体积(或滴定百分数)； 纵坐标：被测组分的浓度或有关参数（如pH, pM 等）
concentration, molarity),简称 浓度(concentration）
滴定度（titer）
第三章
滴定分析法概论
化学分析
1. 物质的量浓度
单位体积标准溶液中所含溶质B的物质的量，以 符号cB表示，单位mol/L。
cB = nB/V nB = mB/MB
（3-2） （3-3）
cB = mB/( V MB) （3-4）
nHCl 12(mol/L) VHCl
cHCl
mHCl cHCl VHCl M HCl nHCl M HCl 12 36.46 4.40 10 2 ( g )
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滴定分析法概论
化学分析
例2. 称取基准物 K2Cr2O7 1.502g，溶解 并稀释于250.0ml-量瓶中, 计算 K2Cr2O7 标准溶液的浓度。 解：
滴定终点与化学计量点的不完全一致引入的误差。
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滴定分析法概论
化学分析
化学计量点——理论终点 滴定终点
——实际终点
终点误差是滴定分析主要的误差来源。
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滴定分析法概论
化学分析
滴定分析法的特点：
适于常量分析 准确度高 简便、快速， 仪器简单、价廉 应用广泛
第三章
滴定分析法概论
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滴定分析法概论
化学分析
直接滴定必须具备的条件
反应
:
必须按一定的化学反应式进行，即具有确定的化 学计量关系； 必须定量进行，通常要求反应完全程度达到 99.9%以上；Kt 要足够大
速度要快。
必须有适当的方法确定终点。
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滴定分析法概论
化学分析
返 滴 定（剩余滴定）

应用：当待测物质与滴定剂反应很慢（如Al3+与EDTA
淡红色[Fe（SCN）]2+
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化学分析
置 换 滴 定
应用：反应没有确定的计量关系
如 Na2S2O3与K2Cr2O7的反应