离子反应（第一课时）教学设计
一、 教材分析
1、 地位和作用
本节教材是人教版《化学》必修1第二章第二节，是学生从宏观世界的认识到认识微观世界的离子、离子反应和离子方程式的思想转变。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式（离子反应和非离子反应）以及从本质分析化学反应的原理的基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学生揭示和理解溶液中化学反应的本质问题。
2、 教学目标
（一） 知识与技能
1、 能够区分出电解质和非电解质
2、 能够说出电解质的概念，并描述电离过程
3、 会书写电离方程式，并能由此总结出酸、碱、盐的特点
（二） 过程与方法
1、动手实验，分析什么样的物质具有导电性，从而总结出电解质的概念，学生的归纳概括能力得以提升
2、观看氯化钠在水中电离的动画，感性的认识电离过程，学生的想象力和独立思考能力得以强化
3、描述电离过程，理解电离发生的过程并用电离方程式表达，学生的用化学化学语言表达繁琐的文字叙述意识增强
4、书写三组电离方程式，总结出酸碱盐的特点，学生的归纳概括能力加强
（三）情感态度价值观
1、体验从宏观到微观的过程，透过现象看本质，从而学生的科学意识得到强化
2、感受化学世界的奇妙与和谐，学生学习化学的欲望大大提高
二、 学情分析
高一学生基础能力有一定的差别，但同时已经具备了一定的探究能力和抽象思维。本节课从宏观到微观，比较抽象，学生想象过程中有一定的困难需要教师的引导和帮助。因此采用实验、微观动画展示等直观手段使学生能够直观的感受微观变化，帮助学生理解进而形成更深一步的认识。并且由于电解质、非电解质、电离、电离方程式等概念较多，比较枯燥，使得学生会出现厌烦和抵触心理，因此重在让学生通过老师精心设计的实验等自己总结出概念，从而加深认识和理解。
离子反应
第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【课标分析】
本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。
【教材分析】
本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。
【教法分析】
本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。
—1— 离子反应教学设计（第一课时）
三维目标
知识与技能
1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质；
2．了解电离的概念，会书写电离方程式。
过程与方法
1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念；
2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。
情感态度与价值观
1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法；2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。
教学重难点
理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。
课前准备
多媒体课件 视频：NaCl电离动画
教学过程设计
[导入]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？
学完本节课，同学们对此就会有一个更深刻的认识。
推进新课
[强调]本节课的学习目标和重难点
[讲述]导学案完成反馈情况
[引入] 下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？
硫酸 氯化钡溶液 酒精 氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 铜 石墨
[实验总结] 硫酸 氯化钡溶液 氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 铜 石墨可以导电，酒精不能导电。
[引入定义]
一、电解质和非电解质
[讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。如:酸(HCl、H2SO4、
—2— HNO3等), 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等], 盐[NaCl、（NH4)2CO3 ]、水、活泼金属氧化物等。
[提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。
[课堂练习]
1.下列物质属于电解质的是( )
A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液
第二节 离子反应第二课时导学案
第二章 化学性质及其变化
第二节 离子反应 第2课时
学习目标
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
重点难点
离子反应及其发生的条件。
知识梳理
一、离子反应的概念： 叫做离子反应。
二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：
（1）写：写出正确的 ，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应
（2）拆：把 的物质写成离子形式，把
以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：
（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。
（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
（6）Fe与HCl溶液的反应： 。
（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。
[知识点]应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等可溶性盐
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等
B.难电离的物质: 弱酸(CH3COOH、H2SO3等 )弱碱(NH3.H2O 等)水 等
