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专题一化学基础知识注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟.2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
（2015·无锡一模）2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2。
5浓度为每立方米37微克,接近一级优水平。
网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。
下列有关说法不正确的是( )A。
开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B。
直径接近于2.5×10—6 m的颗粒物(PM2。
5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D。
通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2. (2015·南通二模）下列有关化学用语表示正确的是( ）A。
过氧化钙（CaO2）的电子式:B。
的结构示意图：C. H2CO3的电离方程式：H2CO32H++C2-3 OD。
葡萄糖的结构简式:C6H12O63. （2015·宿迁期中)下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A。
醋酸、乙醇、氯化钠 B。
硝酸、烧碱、纯碱C. 碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾 D。
盐酸、熟石灰、苛性钠4。
（2015·无锡期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7 m之间B。
光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH）3胶体时,产生的现象相同D。
Fe（OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的5。
(2015·盐城期中）相同物质的量的N2和CO两者相比较,下列说法不正确的是（)A. 所占的体积一定相等B. 所含原子总数相等C。
第九章 化学实验基础及综合实验能力提升检测卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 V 51 Fe 56 一、选择题（每小题有一至二个正确选项，共16*3分）1．（2022·山东临沂·三模）已知锰酸钾(K 2MnO 4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO +2H 2O= -4MnO +MnO 2↓+4OH -。
下列用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4 的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制备Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中的HClC ．用装置丙使K 2MnO 4转化成KMnO 4D ．用装置丁分离出溶液中的MnO 22．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是3．（2022·海南海口·二模）用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是4．（2021·四川广安·模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲装置干燥NH 3B ．用图乙所示装置灼烧碎海带C ．用图丙所示装置吸收多余的Cl 2尾气D ．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体5．（2022·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是6．（2022·广东惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。
上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是 A ．蒸馏B ．萃取分液C ．蒸发结晶D ．趁热过滤7．（2022·山东青岛·模拟预测）以含钴废渣(主要成分CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质)为原料制备Co 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制备“酸浸”所需的SO 2B ．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L -1H 2SO 4溶液C ．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D ．用装置丁灼烧CoCO 3固体制Co 2O 38．（2022·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2NaS 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。
专题九综合化学实验与化学计算非选择题(本大题共5小题,共100分)1.(20分)以水氯镁石(要紧成份为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的要紧流程如下:(1)预氨化进程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的K sp=1.8×10-11,假设溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol·L-1,那么溶液中c(Mg2+)为。
(2)上述进程中的滤液浓缩结晶,所得要紧固体的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁取得MgO。
取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,取得固体2.00g、标准状况下CO20.896L,通过计算确信碱式碳酸镁的化学式。
2.(20分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反映,右图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系(假设气体全数逸出)。
试计算:(1)NaOH的物质的量浓度为。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反映后,生成气体的体积(标准状况)为L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反映后,生成气体的体积(标准状况)为L。
3.(20分)(2021·广州一模)大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液要紧成份为Fe2+、H+、Cl-,可用下述方式处置该废液,回收盐酸,制备氧化铁涂料。
(1)单质X的化学式是。
(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。
有关反映的化学方程式为。
(3)某种铁红涂料的成份中,除含有Fe2O3外,还添加有CuO或FeO中的一种。
请设计实验探讨该铁红涂料中添加的物质。
①提出合理假设假设1:添加了CuO。
假设2:添加了FeO。
②基于(填“假设1”或“假设2”),设计实验方案,进行实验。
在下表中写出实验操作、预期现象和结论。
限选实验试剂:铁粉、3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液。
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第9章有机化合物课时3 有机“三热点”聚焦题型冲关练习1．(2016·广东韶关调研)下列说法正确的是( )A．乙烯和苯都能发生氧化反应B．乙醇和乙酸都能发生中和反应C．淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应解析乙烯和苯都能燃烧，属于氧化反应，故A正确；乙醇不能发生中和反应，故B错误；淀粉的水解产物是葡萄糖，故C错误；蔗糖不能发生银镜反应，故D 错误。
答案A2．(2016·山东外国语学校月考)下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物解析甲烷在光照下可以发生取代反应，甲苯在催化剂作用下能发生取代反应，乙醇和乙酸的酯化反应也是取代反应，A正确；煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，煤的干馏属于化学变化，B 错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，C正确；淀粉、纤维素、蛋白质的相对分子质量都在10 000以上，都属于高分子化合物，D正确。
答案B3．(2015·湖北七市联考)下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是( )A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7Cl解析C4H10O可能是醇也可能是醚，若是醇，C4H10O的同分异构体有4种，若为醚，C4H10O的同分异构体有3种，共7种；C4H10是丁烷，同分异构体有2种；含单官能团的C3H6O是醛、酮或环状化合物，有4种；C4H7Cl含单官能团的同分异构体是环烷烃的一氯代物，有4种。
答案A4．(2016·河南洛阳统考)红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。
第 9 章基本有机化合物( 时间： 45 分钟；满分： 100 分 )一、选择题 ( 此题包含7 个小题，每题 6 分，共 42 分 )1． (2020 ·海南卷 ) 以下反响不属于代替反响的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反响制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反响制高级脂肪酸钠分析： A 项，淀粉发生水解反响产生葡萄糖，该反响是代替反响，错误。
B 项，石油裂解制丙烯的反响属于分解反响，不是代替反响，正确。
C 项，乙醇与乙酸发生酯化反响形成乙酸乙酯和水，该反响是代替反响，错误。
D 项，油脂与水发生代替反响产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反响形成高级脂肪酸钠和水。
所以油脂与浓NaOH发生皂化反响形成高级脂肪酸钠和甘油，该反响属于代替反响，错误。
答案： B2．以下各组物质中，互为同分异构体的是()A．O2和 O312B.1H和1HC． CH4和 CH3CH3D．分析： A 项， O 和 O 互为同素异形体，错误； 1 2B 项， H 和 H 互为同位素，错误； D 项， CH2 3 1 1 4 和 CH3CH3互为同系物，错误。
答案： D3．以下表达中正确的选项是()A．将乙烯通入溴水中，溴水退色，是因为发生了加成反响B．除掉苯中的少许乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，经过发生酯化反响而除掉乙醇C．变质的油脂有特别难闻的气味，是因为油脂发生了水解反响D．高分子资料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混淆物，而C5H12必定是纯净物分析：酯化反响是可逆反响，不行能将乙醇完整除掉，且生成的酯也易溶于苯中， B 错误；变质的油脂有特别难闻的气味是因为发生了氧化反响， C 错误； C5H12有三种同分异构体，D错误。
答案： A4． (2020 福建卷 ) 以下对于有机化合物的说法正确的选项是 ( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有 3 种同分异构体D．油脂的皂化反响属于加成反响分析： A 选项中聚氯乙烯是经过氯乙烯加聚反响获取的，在加聚过程中，双键都断裂为单键，故 A 错误。
专题40 实验方案的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）CClA．分离2I并回收4B ．合成氨并检验氨的生成C ． 乙醇和乙酸反应D ．实验室制取氨气3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H 2CO 3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应C2SO 通入4KMnO 溶液，溶液褪色2SO 有漂白性D向NaC1、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成()()sp sp K AgC1>K AgI4．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是 A ．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大5．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．图3是原电池装置，有明显的电流D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B 向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42－C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D 用某化合物做焰色反应实验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+8．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）10．下列实验操作、现象及结论均正确的是11．下列有关实验的选项正确的是（）A ．X 若为苯，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸B ．除去CO 中的CO 2C ．可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物D ．记录滴定终点读数为12.20 mL12．下列实验方案不能．．达到相应目的的是ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案13．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH 3+H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K214．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B 将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂15．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B ．量筒中发生了取代反应C ．生成蓝色的烟D ．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强18．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl19．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅20．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。
第九单元有机化学基础第1节认识有机化合物一、单项选择题(本小题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．某有机化合物结构如下图，关于该化合物的下列说法正确的是( )。
A．由于含有氧元素故不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中含有羟基属于醇D．不能使溴水褪色2．(2013年广东汕头模拟)下列说法正确的是( )。
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．2,3二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰3．(2013年福建高考)下列关于有机化合物的说法正确的是( )。
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应4．(2013年海南高考)下列鉴别方法不可行．．．的是( )。
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷5．(2013年上海高考)下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( )。
A．均采用水浴加热B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量6．下列说法正确的是( )。
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构片段为……的高聚物，其单体是甲醛和苯酚二、双项选择题(本题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。
选对一个给3分，选错一个本小题不给分)7．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在．．．同分异构体的反应是( )。
（9）常见有机物的制备实验1.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。
实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：相关物质的一些理化数据如下表所示：)1g mol-g mol-)3106 1.044102 1.082148 1.248Ⅰ.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入4.2g无水碳酸钾、8.0mL 乙酸酐和3.0mL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
Ⅱ.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K CO固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水23蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
Ⅲ.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。
在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。
回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且需用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是__________。
（2）步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为__________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有气体生成。
（3）步骤中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有__________；进行水蒸气蒸馏至__________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
（4）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是__________，洗涤时用少量冷水的原因是__________。
（5）本实验的粗产品产率约为__________（保留2位有效数字），要将粗产品进一步提纯，可用__________作溶剂进行重结晶。
2.环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。
在实验室中以环己醇为原料制备环己酮（()227Na Cr O 55~60−−−−−→酸℃化2H O +）。
已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质（括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点）如下：（1）酸化227Na Cr O 时不能选用盐酸，原因是________（用离子方程式表示）。
课时 40化学工艺流程1. 以白云石 (化学式表示为MgCO 3· CaCO3 )为原料制备氢氧化镁的工艺流程以下:(1)依据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分:。
则“轻烧”温度应不超出。
(2)流程图中“加热反响”的化学方程式为。
(3)积淀过程溶液的 pH=9.5 ，此时溶液中 c(Mg 2+ )=( 已知K sp[Mg(OH) 2]=5.61 ×10-12)。
(4)该工艺中能够循环使用的物质是、(填化学式 )。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采纳轻烧白云石的方法，其优点是、。
2.碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO 4] 是一种用于污水办理的新式高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血，工业上利用废铁屑 (含少许氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程以下 ::已知 :部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表积淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH)3开始积淀 2.37.5 3.4完整积淀 3.29.7 4.4回答以下问题:(1) 加入少许 NaHCO 3的目的是调理 pH在范围内，使溶液中的(填离子符号 )积淀。
(2) 反响Ⅱ中加入 NaNO 2的目的是，发生反响的离子方程式为。
(3)反响Ⅱ中加入硫酸的作用是控制系统的pH，若硫酸加入量过小，反响系统酸度太低，容易生成积淀 ;若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从均衡挪动的角度剖析原因 :。
(4) 流程图中的“系列操作”包含，，过滤，清洗，烘干。
(5) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混淆液反响制备碱式硫酸铁。
依据我国质量标准，产品中不得含有-Fe2+及N O3 。
为查验所得产品中能否含有Fe2+，应使用的试剂为(填字母 )。
A.氨水B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液D. 酸性 KMnO 4溶液3. (2014 ·海南卷 )锌是一种应用宽泛的金属，当前工业上主要采纳“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少许 FeS等其余成分 )，以其为原料冶炼锌的工艺流程以以下图所示 :回答以下问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气氛围的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是。
(4)电解堆积过程中的阴极采纳铝板，阳极采纳Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是。
(5) 改良的锌冶炼工艺，采纳了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易致使空气污染的焙烧过程，又可获取一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反响的离子方程式为。
(6) 我国古代曾采纳“火法”工艺冶炼锌。
明朝宋应星著的《天工开物》中有对于“升炼倭铅”的记录 : “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，，而后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，生气煅红，冷淀，毁罐拿出，即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反响的化学方程式为。
(注 :炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)4.某地煤矸石经预办理后含 SiO 2(63%) 、Al 2O3(25%) 、Fe2O3(5%) 及少许钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计以下 :(1)酸“浸”过程中主要反响的离子方程式为、。
(2)酸“浸”时铝浸出率的影响要素可能有、。
(写出两个 )(3)物质 X 的化学式为。
“碱溶”时反响的离子方程式为。
(4)已知 Fe3+开始积淀和积淀完整的 pH分别为 2.1和 3.2，Al 3+开始积淀和积淀完整的 pH分别为4.1和 5.4。
为了获取产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是。
(5)以煤矸石为原料还能够开发其余产品，比如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl 3溶液中不停通入 HCl 气体，可析出大批AlCl 3· 6H2O晶体，联合化学均衡挪动原理解说析出晶体的原由 :。
5.(2014 ·四川卷 )污染物的有效去除和资源的充足利用是化学造福人类的重要研究课题。
某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO 2，另含有少许头铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，经过以下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池资料MnO 2(反响条件已略去 )。
请回答以下问题 :(1)上述流程脱硫实现了(填字母 )。
A.荒弃物的综合利用B. 白色污染的减少C. 酸雨的减少(2)用MnCO 3能除掉溶液中 Al 3+和 Fe3+，其原由是。
(3)已知 :25 ℃、 101 kPa时， Mn(s)+O 2(g)MnO 2(s)H =-520 kJ· mol -1S(s)+O 2(g)SO2(g)H =-297 kJ· mol -1Mn(s)+S(s)+2O 2(g)MnSO 4(s)H =-1 065 kJ · mol -1SO2与 MnO 2反响生成无水 MnSO 4的热化学方程式是。
(4) MnO 2可作超级电容器械料。
用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得 MnO 2，其阳极的电极反应式是。
(5)MnO 2是碱性锌锰电池的正极资料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反响式是。
(6)假定脱除的 SO2只与软锰矿浆中的 MnO 2反响。
依据图示流程，将 a m3(标准情况 ) 含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为 89.6%，最后获取 MnO 2的质量为 c kg ，则除掉铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2kg 。
课时 40化学工艺流程1. (1) CaCO 3、 MgO 700 ℃(2) (NH 4)2SO4+MgO MgSO 4+2NH 3↑ +H 2O(3)5.61 × 10-3 mol · L-1(4)(NH 4)2SO4 NH 3(或 NH3·H 2O)(5)减少能源耗费便于 CaCO3分别【分析】(1) 该工艺的目的是制备氢氧化镁,轻烧后 ,碳酸镁分解成氧化镁,除掉碳酸钙 ,固体产物的主要成分为 CaCO3和 MgO, 依据热失重图可知 ,温度应不超出 700 ℃。
(3)K sp[Mg(OH) 2]= c(Mg 2+)·c2(OH -)=c(Mg 2+)× (10-4.5)2 =5.61× 10-12,能够算出 c(Mg 2+)=5.61 × 10-3 mol ·L -1。
(4) (NH 4)2SO4 (在第二个过滤的滤液中 ) 和NH 3(在流程图中直接能够看出)可循环使用。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采纳轻烧白云石的方法,其长处是减少能源耗费、便于CaCO3分别。
2. (1) 4.4~7.53+ Al(2)氧化 Fe2+2H++Fe2++N O-3+2Fe +NO ↑ +H2O(3)Fe(OH) 3过度的硫酸与 Fe(OH)SO 4电离出来的 OH -中和 ,使电离均衡向右挪动(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)D【分析】(1) 加入碳酸氢钠调理pH, 把 Al 3+除掉 ,可调理 pH在的范围。
(2)该工艺的目2++-3+的是制备碱式硫酸铁,加入 NaNO2+2的目的就是氧化 Fe,方程式为 2H +Fe+NO2Fe +NO↑ +H 2O。
(3)若酸度太低 ,不可以克制 Fe3+的水解 ,所以生成 Fe(OH) 3积淀 ,但过度的硫酸与Fe(OH)SO 4电离出来的 OH-中和 ,使电离均衡向右挪动。
(5) Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ;KSCN 与Fe3+发生显色反响 ;C项 ,有 Fe3+,会受扰乱 ,没法查验。
3. (1) ZnO(2) 浸出(3) 锌粉置换出 Fe等(4) O2(5) 2ZnS+4H + +O22Zn 2++2S↓ +2H 2O(6) ZnCO 3+2C Zn+3CO ↑【分析】(1) 因为硫化锌精矿的成分是ZnS,焙烧在氧气氛围的沸腾炉中进行,发生反应 :2ZnS+3O 22ZnO+2SO 2,所以所产生焙砂的主要成分是ZnO 。
(2) 焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是SO2,可净化制酸 ,该酸可用于后续的浸出操作。
(3) 浸出液净化过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是置换出 Fe等。
(4) 电解堆积过程中的阴极采纳铝板,阳极采纳Pb-Ag 合金惰性电极 ,因为电极是惰性电极,所以在阳极是溶液中的 OH-放电 ,电极反响式为--(5) 依据题意可得“氧压酸浸”中发生4OH -4e2H2 O+O2↑ ,所以阳极逸出的气体是氧气。
的主要反响的离子方程式为 ZnS+4H ++O 22Zn 2++2S↓ +2H 2O。
(6) 用焦炭煅烧炉甘石的化学方程式为ZnCO 3+2C Zn+3CO ↑。
4. (1) Al 2O3+6H +3+2Al+3H 2O;Fe2O3+6H +2Fe3+ +3H 2O(2) 盐酸的浓度、反响温度、煤矸石颗粒大小、能否充足搅拌、反响时间(任写两个 )(3) CO 2 Al(OH) 3+OH -Al O-2 +2H 2O(4) 加入 CaCO3调理 pH 到 3.2,过滤除掉 Fe(OH) 3后,再加入 CaCO3调理 pH到 5.4,过滤获取 Al(OH) 3(5) AlCl 3饱和溶液中存在溶解均衡 :AlCl 3·6H 2O(s)Al 3+(aq) +3Cl -(aq) +6H 2O(l), 通入 HCl 气体使溶液中 c(Cl -) 增大 ,均衡向析出固体的方向挪动进而析出AlCl 3晶体。
【分析】(1) Al 2O3、Fe2O3与盐酸反响生成盐和水;SiO 2不与盐酸反响。
(2) 盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、能否充足搅拌、反响时间等都能够影响“酸浸”时的铝浸出率。
(3)X 是二氧化碳气体 ,二氧化碳气体通入 Al O2-溶液中能够制取 Al(OH) 3。
(4) 要挨次获取Fe(OH) 3、Al(OH) 3,所以操作过程是加入CaCO3调理 pH到 3.2,过滤除掉 Fe(OH) 3后,再加入CaCO3调理 pH到 5.4,过滤获取 Al(OH) 3。
(5)在常温下向 AlCl 3溶液中不停通入 HCl 气体 ,可析出大批 AlCl 3· 6H 2O晶体 ,不是在加热的条件下,析出 AlCl 3· 6H 2O晶体 ,所以不可以从 HCl 气体克制铝离子水解均衡方面解说。
只好用溶解均衡挪动原理解说,即 AlCl 3饱和溶液中存在溶解平衡 :AlCl 3·6H 2O(s)3+--Al(aq)+3Cl (aq)+6H 2O(l), 通入 HCl 气体使溶液中 c(Cl )增大 ,均衡向析出固体的方向挪动进而析出AlCl 3晶体。
