金属的化学性质(第一课时)导学案九年级化学人教版下册

人教版九年级化学（下册）第八单元课题2 金属的化学性质（第一课时）教案教学目标知识目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

（3）知道置换反应，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

能力目标：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感目标：（1）使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

教学重点：金属与酸的反应教学难点：对金属活动性强弱的初步探究教学过程：一、情景导入：拿破仑的故事（PPT展示）一个世界性的重要历史人物—拿破仑，相信大家都知道。

在拿破仑时期，一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。

惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。

）要了解它，可以从我们今天所学习的内容里找到答案。

教师板书：课题2 金属的化学性质（1）复习旧知（由学生发言）：镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧现象，并写出方程式（教师展示PPT课件）二、新授：讲解金属铝在生活中的用途；它有良好的抗腐蚀性的原因（教师展示PPT课件）【过渡】教师提出问题：是不是所有的金属都很容易与氧气反应呢？让我们亲自动手试一试活动探究一：金属与氧气的反应学生分组探究金属铜在空气中加热的反应，并比较它和在空气中未加热的区别。

（教师巡视、点拨）学生讨论、交流，展示探究成果教师总结归纳：金属和氧气的反应一般化合生成相应的金属氧化物（金属和氧气反应的难易程度不同，剧烈程度也不同。

有些金属如金即使高温下也不与氧气反应）（同步展示PPT 课件）教师板书：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 = 2MgO 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼【过渡】教师发言，其实还有一些实验也可以证实某些常见金属的活动性强弱.比如金属和酸的反应,金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

学习内容第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（1）第 1学时学习目标1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣学习重难点重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝B.铂C.铁D.铜2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话是指黄金的性质在强热的条件下A.易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小5.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4B．2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑D．3Fe＋2O2 Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。

如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。

为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。

【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。

【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。

第八单元课题2金属的化学性质（一）学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

3、了解置换反应的概念。

课堂导学：一、金属与氧气的反应观看视频后讨论完成：1、对比铁、镁、铝、铜与氧气反应的条件及可观察到的实验现象;2、你认为哪些金属更容易与氧气发生反应？3、“真金不怕火炼”有什么涵义？4、完成导学案上的表格。

结论：请你按照金属与氧气反应的难易来判断出铁、镁、铝、铜、金的金属活动性： ____________ 较活泼，__________ 次之， ________ 最不活泼。

二、金属与酸的反应探究活动：（可选用的仪器有：砂纸、镊子、试管、试管架、打火机、木条；药品有：镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸等）；实验并观察：哪些金属能与酸发生反应？是否有气泡产生、是否放热、对比反应的快慢，并用燃着的木条放在试管口，观察现象。

结论：（1）________ （是或不是）所有的金属都能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应（2）从实验现象来看，在相同的条件下，产生气体的速度由快到慢的顺序为： ________ 。

我们可以初步得出几种金属的活动性顺序—> —>—> —0（3）这四种金属中能与酸反应的是 ______________ ，它们称为活泼金属；不与酸发生反应的是 ________ ，它称为不活泼金属。

三、置换反应：讨论：观察表格中镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，请从反应物、生成物的种类来分析，找出它们的共同特点，归纳出置换反应的概念：由一种 ______ 和一种______ 反应，生成另一种________ 和另一种_____________ 的反应叫做置换反应。

通式： ________________________________ 0达标体验：1 、小兰家中收藏了一件清末的铝制品的佛像，至今保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）A 、铝不易发生化学反应B 、铝的氧化物容易发生还原反应C、铝不易被氧化验室 D 、铝易氧化，形成致密的氧化膜保护内、①③ D 、②④4、 将X 、Y 、Z 三种金属分别投入稀盐酸中，X 没有气泡产生，丫反应很慢，Z 反应很快，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是： —5、 下列物质中，不能由稀盐酸和金属直接反应得到的是（ A 、MgCl 2 B 、ZnCI 2C 、FeCbD 、AICI 3中考链接：6 （2013.日照市）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。

课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。

【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。

难点：金属与稀盐酸反应的探究。

【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。

1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。

2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。

【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。

表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。

(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。

课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。

也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。

而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。

对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。

本章内容主要是元素化合物的知识。

围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。

教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。

二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。

学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。

学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。

学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质学习目标学习重难点1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝B.铂C.铁D.铜2、公元 2 世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写道：“ 金入于猛火，色不夺精光。

” 这句话是指黄金的性质在强热的条件下A. 易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小5. 下列化学反应中，不属于置换反应的是（）4Cu4 A．Fe＋CuSO＋FeSO B．2Al ＋ 3H SO Al(SO )3＋3H ↑24242C． Mg＋ 2HCl MgCl＋H ↑22D．3Fe＋ 2O Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。

如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。

为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。

【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。

【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后, 由小组代表到前面陈述讨论结果, 其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱 , 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。

《金属的化学性质》【学习目标】1.能完成有关金属活动性的实验探究。

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。

【重点难点】金属活动性顺序的应用【学习过程】一、自主探究：【阅读】课本11页内容知识点1：金属与化合物溶液的反应学生动手完成课本第11页活动与探究实验。

思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？> >教师总结点拨酸的化学性质：1、2、3、知识点2：金属活动性顺序【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：1、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、、Pt、Au2、金属活动性顺序的主要应用：①②③【平行测试】1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、FeC．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg2、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn3、能用铁制容器盛放的试剂是( )A．盐酸B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液D．酒精`4、课本14页书后习题第5题、第7题。

【合作探究】5、课本14页书后习题第4题。

二、能力提高1、（10武汉）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。

由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。

A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn2、（10扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H 2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。

下列说法正确的是( )A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱3、（2010·辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银4、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2C．AlCl3D．Zn（NO3）25、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为( )A．16 g B．21 g C．24 gD．32 g课后反思：。