九年级化学下册：金属活动性顺序(导学案)

第2课时金属活动性顺序原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。

——白居易《远师》【教学目标】1.知识与技能(1)通过实验判断金属的活泼性程度。

(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。

(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3.情感态度与价值观(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。

(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。

【教学重点】金属活动性顺序。

【教学难点】1.对金属活动性顺序的初步探究。

2.金属活动性顺序的应用。

【教具准备】锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。

【复习导入】上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。

【活动与探究】请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。

通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？【得出结论】金属活动性:A1>Cu>Ag【归纳总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？【交流回答】排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。

金属的活动性顺序教学设计1.内容分析本课介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。

学生在之前已经研究了金属与氧气的反应，对部分金属表现出的活泼程度的有所了解。

但是金属的活动性需要学生有深刻的理解，因此，本课时只安排学生重点探究金属活动性。

对于几个化学方程式和置换反应的定义，先要求学生了解。

二、教学设计思路三、教案四、教学反思新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。

在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。

此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。

点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。

附件：学案(含答案)[知识疏理]1、金属与氧气的反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

a)常温能与氧气反应：以、为代表。

b)高温下能与氧气反应：以、为代表。

《金属的活动性顺序》导学案一、导入在我们的平时生活中，金属是非常常见的物质，比如铁、铜、铝等，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。

但是你知道吗？金属之间其实也有着一定的活动性差别。

今天我们就来进修一下金属的活动性顺序。

二、目标1. 了解金属的活动性观点。

2. 掌握金属的活动性顺序。

3. 能够根据金属的活动性顺序预计金属之间的化学反应。

三、知识点讲解1. 金属的活动性：金属的活动性是指金属在化学反应中失去电子的倾向性。

活动性越大的金属，在化学反应中越容易失去电子，因此更容易发生反应。

2. 金属的活动性顺序：金属的活动性可以按照一定的顺序排列，常见的金属活动性顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂、金。

在这个顺序中，排在前面的金属活动性更强，排在后面的金属活动性较弱。

四、示例分析1. 钠和铜的反应：根据金属的活动性顺序，我们可以知道钠的活动性比铜强，因此钠可以取代铜的位置，发生化学反应。

反应方程式为：2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4。

2. 铁和硫酸的反应：根据金属的活动性顺序，铁的活动性比硫酸中的氢原子强，因此铁可以取代硫酸中的氢原子，发生化学反应。

反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。

五、练习题1. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：铝 + 铁(II)氯化物。

2. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：镁 + 铜(II)硫酸。

六、总结通过进修，我们了解了金属的活动性观点和金属的活动性顺序。

掌握金属的活动性顺序可以帮助我们预计金属之间的化学反应，进一步加深对金属化学的理解。

七、拓展1. 了解金属的还原性和氧化性。

2. 钻研金属的腐蚀机理及预防方法。

通过本次进修，置信大家对金属的活动性顺序有了更深入的理解，希望大家能够在平时生活中运用这些知识，加深对化学的认识。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质之《金属活动性顺序及其应用》导学案一、导学目标1.了解金属的活动性顺序及其应用；2.掌握金属的活动性规律及与其他物质的反应。

二、导学内容1.金属的活动性顺序及其应用；2.金属与其他物质的反应。

三、导学步骤1. 复习提纲•复习上次课内容：金属与酸的反应；•引入本节课主题：金属的活动性顺序及其应用。

2. 导入新知2.1 金属的活动性顺序•引导学生观察以下金属与非金属材料的反应实验现象：–锌与酸反应产生氢气；–铝与酸反应产生氢气；–铁与酸反应产生氢气；–铅与酸反应不产生氢气。

2.2 金属的活动性顺序表•显示金属的活动性顺序表，让学生观察并思考活动性的规律。

金属钾钠钙镁铝锌铁铅氢铜银金活动性强强强强强强中弱微弱微弱微弱微弱3. 活动探究•分组讨论：利用实验现象和活动性顺序表，思考以下问题：–为什么铅不与酸反应产生氢气？–为什么金属的活动性顺序中氢气的活动性最弱？–如何利用活动性顺序表判断金属与其他物质的反应性？4. 实验操作•实验一：金属与酸的反应–实验步骤：1.将锌、铁、铅分别与稀盐酸反应，观察产生的气体现象。

2.通过实验验证活动性顺序表中金属的活动性顺序。

5. 反思总结•小结金属的活动性顺序及其应用；•总结金属与其他物质反应的规律。

总结本节课我们学习了金属的活动性顺序及其应用。

通过观察金属与非金属材料的反应实验现象和分析活动性顺序表，我们掌握了金属的活动性规律及与其他物质的反应。

通过实验操作，我们进一步验证了活动性顺序表中金属的活动性顺序。

这对我们理解金属与其他物质反应的规律具有重要意义。

提高学生实验操作技能——九年级化学金属活性顺序教案随着教育发展的不断推进，实验教学越来越受到重视，而实验操作技能的提高也成为了初中教育的一个重要方面。

在九年级的化学教学中，学生需要学习关于金属活性顺序的相关知识，本文将介绍一次针对该知识点的实验操作教案，旨在提高学生的实验操作技能、增进对化学知识的理解和记忆。

一、教学目的1.学习金属活性顺序概念及相关原理；2.提高学生实验操作技能；3.观察体验实验现象，理解化学反应原理；4.训练学生的观察、记实验数据以及实验报告的能力；5.提升学生的团队合作意识和实际操作能力。

二、教学内容本次实验内容为金属活性测定实验。

通过实验测定一些金属在酸性溶液中与盐酸反应的速率，并理解所得实验数据的含义，以形成对金属活性顺序的直观概念。

同时，实验过程中还将注重学生的操作技能培养，包括化学仪器设备的正确使用及安全注意事项的引导等。

三、教学流程1.导入环节：针对金属活性测定实验，通过提问和小组讨论等形式，引发学生对金属活性顺序事实和原因的思考。

2.实验前知识点梳理：教师介绍金属活性顺序测定实验的目的、原理和具体操作，补充学生已掌握知识和操作技能。

3.实验操作：由小组选择一个金属，在酸性溶液中与盐酸发生反应，记录反应时间，并根据实验得到的数据，进行实验数据分析和金属活性顺序的探讨。

4.实验总结：根据实验所得数据，学生进行数据分析和探讨，并对实验中发生的化学反应原理进行总结。

5.实验报告：以小组为单位，撰写实验报告，进一步印证学生认识和分析能力。

四、教材配套建议1.科学实验探究在初中阶段，科学实验探究是培养学生探究精神和实验操作能力的一种学习方式，能够开拓学生的科学思维。

2.普通化学（人教版）在九年级化学教学中，普通化学是基础课程，覆盖了金属元素、化学反应、物质变化和实验操作等方面的知识点，是教师教学的基础教材，对于提高学生的实验操作技能也有重要意义。

五、教学评价1.学生的实际操作能力和操作技能得到有效提升；2.学生对金属活性顺序概念和相关原理、化学反应原理有了更深刻的理解；3.学生在实验操作中积极合作、彼此支持、相互学习；4.结果分析准确、实验报告详细，学生的观察能力、数据处理能力得到进一步提高。

8.2.2 金属活动性顺序及应用导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册一、引言金属是化学中的重要元素，其活动性顺序对于理解金属的化学性质和在实际应用中的使用具有重要意义。

本导学案将探讨金属活动性顺序的概念、应用以及相关实验。

二、金属活动性顺序的概念金属活动性顺序指的是金属在化学反应中的活动性大小排列顺序。

一般情况下，金属的活动性顺序与电化学活性顺序相对应。

三、金属活动性顺序的实验测定1. 金属和盐溶液的反应实验步骤如下：1.准备不同金属（如铁、锌、铜）的片状样品；2.将每种金属片依次放入不同的盐溶液中（如铁片放入铜盐溶液、锌片放入铁盐溶液）；3.观察金属片与盐溶液之间的反应情况，记录下反应现象；4.根据观察结果判断金属活动性的高低。

2. 金属与非金属的反应实验步骤如下：1.准备金属片（如铁片）和非金属块（如硫磺块）；2.将金属片和非金属块放入试管中，用夹子将试管加热，并观察反应情况；3.记录下反应现象，判断金属与非金属之间的反应活性。

3. 金属的置换反应实验步骤如下：1.准备金属片（如铜片）和不同的盐溶液（如铁盐溶液、铜盐溶液）；2.将金属片依次放入不同的盐溶液中，观察反应情况；3.记录下反应现象，根据观察结果判断金属之间的置换活性。

四、金属活动性顺序的应用1. 金属的冶炼根据金属的活动性顺序，可以确定金属在冶炼过程中的还原性能和还原剂的选用。

较活泼的金属可以用来还原较不活泼的金属离子。

2. 金属腐蚀的防护金属的活动性顺序也对金属腐蚀的防护提供了指导。

通过了解金属的活动性，可以选择适当的防护方法，如涂覆保护层、使用防腐涂料等，延长金属的使用寿命。

3. 金属离子的提取与分离金属的活动性顺序在提取与分离金属离子的过程中起到重要作用。

根据金属离子的活动性，可以选择适当的还原剂和沉淀剂，从溶液中提取和分离所需的金属离子。

4. 电池的工作原理金属的活动性顺序是电池工作原理的基础。

在电池中，活动性高的金属将被氧化，活动性低的金属则被还原，产生电流。

金属活动性顺序【考试要求】能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

【知识清单】一、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Sn Pb ( H ) Pt Au二、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，利用金属活动性顺序可做出如下判断：1.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越（填“强”或“弱”）。

2.在金属活动性顺序里，之前的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成，之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应。

Fe + HCl= Fe + H2SO4=Mg + HCl= Mg + H2SO4=Zn + HCl= Zn + H2SO4=Fe和稀盐酸或稀硫酸反应后生成的溶液颜色为色，生成物中铁元素为价。

3.在金属活动性顺序里，排在（填“前面”或“后面”）的金属能把排在其（填“前面”或“后面”）的金属从其化合物（即盐）溶液中置换出来（K、 Ca、 Na除以）。

备注：K、 Ca、 Na首先与盐溶液中的水发生反应，故不能将金属从其盐溶液中置换出来。

Fe +CuSO4= 现象Cu +AgNO3= 现象Fe和CuSO4或CuCl2等盐溶液反应后生成物中铁元素为价，溶液颜色为色。

三、验证金属活动性顺序的实验：1.验证两种金属X、Y的金属活动性顺序（1）将两种金属X、Y分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，观察有无气泡产生。

若X能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生气泡，Y不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应。

则X的金属活动性比Y （“强”或“弱”）。

YX稀盐酸（或稀硫酸）（2）将金属X 放入Y 的盐溶液中，观察X 表面是否有金属Y 析出。

若有Y 析出，证明X 的金属活动性比Y （“强”或“弱”）。

若无Y 析出，证明X 的金属活动性比Y （“强”或“弱”）。

2.验证三种金属的活动性顺序对于金属活动性顺序为X>Y>Z 的三种金属，验证三者的金属活动性顺序，方法为： （1）将金属X 和Z 分别放入到Y 的盐溶液中，其中X 表面有金属Y 析出，而Z 表面无金属Y 析出。