上海高考化学 知识点总结

上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。

（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。

最新上海高中化学知识点汇总本文档旨在总结最新的上海高中化学知识点，为学生复备考提供帮助。

以下是重要的化学知识点的概要：1. 基本概念- 化学元素：由具有相同原子核电荷数的原子组成，如氧、氢等。

- 化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程。

- 化学键：原子之间的电子共享或转移形成的相互作用。

2. 元素周期表- 元素周期表：以原子序数排序的化学元素表，有助于分析元素的周期性特征。

- 周期表格：包括原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。

3. 化学方程式- 化学方程式：描述化学反应中参与物质的类型和数量的表达式。

- 反应物和生成物：反应方程式中参与反应的物质及其生成物。

- 平衡反应：正反应速率相等时的化学反应。

4. 离子反应- 离子：带电的原子或分子。

- 阴离子和阳离子：带负电和正电的离子。

- 离子反应：反应物中的离子重新组合形成新的物质。

5. 化学键- 共价键：原子通过共享电子形成的化学键。

- 极性键：共享电子不均匀分布的化学键。

- 离子键：由正负电荷间的静电相互作用形成的化学键。

6. 化学反应速率- 化学反应速率：反应物浓度变化的快慢程度。

- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

7. 酸碱性和中和反应- 酸和碱：溶液中产生H+和OH-离子的物质。

- pH值：表示溶液酸碱性的指标。

- 中和反应：酸和碱反应产生一般性质中性的物质。

以上是最新的上海高中化学知识点汇总，希望对学生复习备考有所帮助。

为了获得更详细的知识，请参考相关教材和教师的指导。

祝你学习进步！。

上海高考化学知识点归纳一、化学基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。

化学中的基本概念包括元素、化合物、分子、原子等。

元素是指由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种类元素通过化学反应结合而成的物质。

分子则是由两个或更多原子通过共价键结合而成的微粒。

二、化学反应和化学平衡化学反应是物质转变的过程，常见的反应包括酸碱中和、氧化还原反应等。

在化学反应过程中，原子数量和原子种类不改变，只是通过原子间的组合、解离、重排等方式，形成新的化学物质。

而化学平衡则指反应物和生成物之间的浓度或压强达到动态平衡的状态。

三、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而电子带负电荷。

根据电子在原子内的排布，我们可以确定元素的化学性质，这就是元素周期表的基础。

元素周期表是按照原子序数排列的，每个元素都有独特的化学特征和周期性。

四、物质的组成与结构物质的组成和结构是化学研究的重点。

分子是物质最基本的构成单位，它由原子通过化学键连接而成。

不同元素之间形成的阴离子和阳离子也是物质的基本组成部分。

分子和离子之间的作用力，如静电力、氢键、范德华力等，决定了物质的性质。

五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶剂通常是指水，而溶质可以是固体、液体或气体。

溶液的浓度可以通过溶解度来描述，它指的是在一定温度下，在特定溶剂中，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

六、酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念。

酸具有酸味、能与金属反应以及能使蓝色石蕊试剂变红等特点；碱则具有苦味、滑润感以及能导电等性质。

酸碱反应中，酸和碱中和生成盐和水的过程被称为中和反应。

七、氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。

氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。

氧化还原反应涉及到电子的转移，通常会伴随着氧化剂和还原剂的产生和消耗。

八、化学能与化学反应速率化学反应会释放或吸收能量，这被称为化学能。

上海高考化学必背知识总结高考化学方程式知识1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照高考化学实验基础知识1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热｡2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯｡3.制取气体时,先检验气密性后装药品｡4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集｡5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸｡6.点燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃｡7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加AgNO3 溶液｡8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)､Cl2(用淀粉 KI 试纸)､H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触｡9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合｡10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释｡11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的`滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点｡12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验｡13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2｡14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线｡15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液｡18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡19.检验蔗糖､淀粉､纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液｡20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH｡21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸｡22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品｡加热后的药品,先冷却,后称量｡高中化学必修一知识点物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

上海化学高考真题知识点化学作为一门科学学科，是自然科学中的一支重要分支。

在高考中，化学是必考科目之一，而上海化学高考真题是考察学生对化学知识的掌握和理解的重要指标。

在这篇文章中，我们将探讨上海化学高考真题中常涉及的一些重要知识点。

第一部分：无机化学知识点无机化学是化学领域的基础，它研究元素和化合物间的相互作用和性质。

在上海高考中，无机化学的知识点是必考的一部分。

以下是一些常见的无机化学知识点：1. 化学键：化学键是原子之间的相互吸引力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

需要了解各种化学键的形成条件和特点。

2. 元素周期表：元素周期表是无机化学的重要基础工具。

要熟悉元素周期表的结构，了解元素周期表中各个区域的特点，以及元素周期表中元素的周期性规律。

3. 化合物的命名和化学式：熟悉无机化合物的命名规则，包括酸、盐、氧化物、酸化物等。

还要掌握化学式的表示方法和化合物的化学计量关系。

4. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和酸碱指示剂的选择原则。

掌握酸碱中和反应的计算方法和相关实验操作。

第二部分：有机化学知识点有机化学是研究碳及其化合物的科学，是化学高考中的重点。

以下是一些常见的有机化学知识点：1. 烃类化合物：烃类是有机化合物的基础，包括烷烃、烯烃和炔烃。

熟悉各类烃的命名规则、化学性质和应用。

2. 醇、醛、酮、羧酸等官能团：了解常见有机官能团的结构和性质，掌握它们之间的相互转化和反应机理。

3. 聚合反应：了解聚合反应的原理和聚合物的性质。

掌握常见的聚合反应以及聚合物的应用。

4. 有机反应的机理：了解常见有机反应的机理和反应条件，掌握有机合成的方法和技术。

第三部分：化学知识的应用化学知识在日常生活和工业生产中有广泛的应用，了解化学知识的应用是化学高考的一个重要内容。

以下是一些常见的化学知识的应用：1. 燃烧和原子结构：了解燃料的燃烧原理和燃烧反应方程式，掌握燃烧热和燃烧速率的计算方法。

2. 酸碱中和反应在生活中的应用：例如，了解中和反应在日常生活中净化水质、消除酸雨等方面的应用。

上海高三化学上知识点总结化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，也是高中学习中重要的一门学科。

对于上海地区的高三化学学习，下面将对其中的重要知识点进行总结。

一、化学基础知识1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为化合物和元素。

2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。

3. 周期表与元素周期律：周期表是按元素的原子序数排列的表格，元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。

4. 化学键：原子通过化学键结合形成化合物，主要有离子键、共价键和金属键。

二、化学反应1. 化学反应类型：化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2. 平衡反应：反应物和生成物在反应进行的过程中达到平衡状态，可以通过平衡常数表示。

3. 配位化合物：金属离子与非金属离子或配体形成配位键，形成配位化合物。

三、溶液与溶解性1. 溶液的浓度：浓度可以通过质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等来表示。

2. 溶液的溶解性：溶解度是指在规定条件下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

3. 溶液的性质：溶解度、溶解热、溶解度积等是描述溶液性质的重要参数。

四、化学反应速率1. 反应速率的定义：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等因素都会影响反应速率。

3. 反应速率与化学平衡：反应速率快的反应往往需要通过一系列步骤完成。

五、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡的条件：化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例，不再发生明显的变化。

2. 平衡常数和平衡表达式：描述化学平衡的平衡常数可以通过平衡表达式计算得出。

3. 化学平衡的移动：通过改变温度、压力或浓度可以使化学平衡发生移动。

六、电化学1. 电解与电解质：电解是指通过外加电势将化学反应逆转，而电解质是能够导电的物质。

2. 氧化还原反应与电池：氧化还原反应是指电荷转移的化学反应，而电池则是利用氧化还原反应产生电能。

上海高考化学必背知识上海高考化学必背知识汇总高中三年大家学习了很多化学的重要知识点，化学属于学习知识并灵活运用的学科，上海的高考生在备考的时候，一定要将每个知识点理解好。

下面是店铺为大家整理的高考化学知识汇总，希望对大家有用!高考化学基础知识1、防爆炸(1)可燃性气体(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通。

(2)H2 还原 CuO，CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

(3)活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大;(4)银氨溶液应现配现用,并且配制时氨水不能过量｡2、防仪器炸裂(1)给烧瓶､烧杯等加热时要垫石棉网;在试管中加热固体时(如制氧气､制氨气､制甲烷､氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。

(2)在集气瓶中点燃金属时,瓶中要加少量水或铺一层细沙。

(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥,在加热过程中不能逐及焰芯。

(4)热仪器不能立即用水刷洗｡3、防液体飞溅(1)浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。

而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合。

(2)加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸;加热试管中的液体，管口不能对人。

(3)蒸发溶液要用玻璃棒搅拌｡4、防液体倒吸(1)氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置。

(2)加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出。

(3)实验室制乙酸乙酯,因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

5、防导管堵塞(1)制气装置若发生导管堵塞,将导致装置内压强增大,液体喷出｡因此,制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花,以防导管被固体或浆状物堵塞。

(你还见过哪些分堵塞的装置?)6、防中毒(1)不能用手直接接触化学药品。

上海高考化学知识点归类化学是理科高考中的一门重要科目，也是许多学生较为头疼的科目之一。

为了帮助广大考生更好地备考化学，下面将对上海高考化学知识点进行详细的归类整理。

一、物质的组成和性质1. 原子结构与元素周期表a. 原子的组成部分b. 元素的周期性特征c. 元素周期表的结构与规律2. 化学键与化合物a. 化学键的种类与特点b. ionic键、共价键和金属键的形成和性质c. 离子化合物和分子化合物的性质与命名方法3. 物质的性质与变化a. 物质的物理性质与化学性质b. 化学反应的基本概念与描述方法c. 化学方程式的平衡与反应热的计算方法二、化学反应原理1. 氧化还原反应a. 氧化还原反应的基本概念b. 氧化、还原剂的判别和计算方法c. 电化学反应与电解质溶液性质2. 酸碱中和反应a. 酸碱中和反应的基本概念b. 酸碱溶液的pH值与酸碱度的计算方法c. 酸碱中和滴定方法与计量原理3. 配位化学a. 配位化合物的结构与性质b. 配合物的命名与用途c. 配合物的溶解度与配位平衡原理三、化学能量转化与守恒1. 化学平衡与化学反应速率a. 平衡常数与平衡条件b. 反应速率与速率常数的计算方法c. 影响化学反应速率的因素及其解释2. 化学能量的计算与应用a. 化学反应焓变的计算方法b. 化学能量守恒与反应热变化的关系c. 化学能量转化在工业生产与日常生活中的应用四、化学物质的转化与利用1. 有机化学基础a. 有机物的分类与特点b. 有机反应类型与反应机理c. 有机合成与应用2. 燃烧与环境保护a. 燃烧反应的特点与能量转化b. 空气污染成因与防治措施c. 水资源污染及其防治3. 化学工业与可持续发展a. 化学工业的发展与前景b. 化学工业废弃物处理与资源回收利用c. 可持续发展与化学工业绿色化以上为上海高考化学知识点的归类整理，希望对广大考生有所帮助。

在备考过程中，建议通过理解和归纳这些知识点，掌握基本概念和计算方法，并注重实践应用，例如通过做题、实验等方式加深对化学知识的理解与掌握，从而在高考中取得好成绩。

沪教版化学高考知识点总结一、物质的组成与性质1、物质的分类：物质根据其性质和结构的不同可以分为元素和化合物。

2、元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或更多种不同的元素通过化学键相互结合形成的物质。

3、分子的结构：分子是由原子通过共价键相互连接而成的，分子的结构对物质的性质有很大影响。

4、物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、溶解性、燃烧性等。

二、化学反应1、化学反应的类型：化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。

2、化学方程式：化学方程式描述了化学反应的原理和过程，包括反应物、生成物和反应条件。

3、氧化还原反应：氧化还原反应是物质间电子的转移反应，包括氧化作用和还原作用。

三、化学平衡1、化学平衡的条件：在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例，此时称为化学平衡。

2、化学平衡的表达式：化学平衡可以通过化学方程式来表示，同时可以用平衡常数表达反应的平衡情况。

四、原子结构与元素周期表1、原子的基本结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。

2、元素周期表：元素周期表是一种将元素按照其原子结构和化学性质排列的表格。

五、化学键1、离子键：离子键是由金属元素和非金属元素之间的静电作用形成的化学键。

2、共价键：共价键是由非金属元素之间通过共用电子形成的化学键。

3、金属键：金属键是由金属元素之间通过金属键形成的化学键。

六、物质的热力学1、热力学基本概念：热力学主要研究能量转化与交换的规律，包括热、功、焓和内能等概念。

2、热化学方程式：热化学方程式描述了化学反应的热能变化。

七、物质的量的概念1、物质的量：物质的量是衡量物质数量的物理量，用单位为摩尔。

2、摩尔质量：摩尔质量是一个物质的摩尔质量，单位为g/mol。

八、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率：化学反应速率是在单位时间内反应物和生成物浓度的变化量。

2、化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例。

上海高中化学重要知识点详细全总结化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的学科，作为高中化学的重要学科之一，上海的高中化学教学与其他地区并无太大不同。

本文将对上海高中化学的重要知识点进行详细总结。

一、物质的组成和性质1.原子结构：原子的组成、质子、中子和电子的基本性质及相对质量和电量。

2.元素的周期表：根据元素的原子序数、原子量和周期性变化的规律排列元素的周期表。

3.化合价：确定元素的化合价，并通过化学式表示化合物的成分。

二、常见物质的性质和变化1.燃烧：燃烧的条件、燃烧反应的途径、燃烧产物及燃烧反应的实质。

2.酸碱中和反应：酸、碱的定义和性质、中和反应的实质及中和反应的应用。

3.氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的实质及氧化还原反应的应用。

4.气体的性质：气体的分子运动、理想气体状态方程、气体的压强和体积、气体分子的平均动能等。

三、化学反应和化学能1.反应速率：反应速率的概念、反应速率的因素和影响因素、速率方程和速率常数。

2.化学平衡：化学平衡的条件、平衡常数和平衡法则、平衡常数的应用及平衡的移动。

3.同种物质的存在形式：同种物质存在的形式及物质间的相互转化。

4.化学能：化学能的转化和守恒、焓变和焓变反应、化学反应的放热和吸热过程。

四、化学反应的计算1.反应的计量关系：化学计量问题的解题方法、反应的限量和多量关系、反应物的溶液浓度计算。

2.溶液的配制和稀释：溶质的质量或体积计算、溶液浓度的计算。

3.气体反应的计算：气体反应中的量、体积计算、以及克分子体积和亚气体体积定律的应用。

五、酸碱与盐1.酸碱的定义和特性：酸、碱的物质性质、酸碱的强弱、酸碱的饱和度等。

2.盐的命名和性质：盐的名称、盐的性质及盐的制备等。

六、溶液的电离与电解质1.弱电解质和强电解质：电解质的概念、强度和强电解质、弱电解质和非电解质。

2.溶液的电离：溶液电离的程度和离子浓度、电离常数和电离平衡常数等。

七、化学反应的实验和应用1.定量分析：定量分析的概念、计算物质的摩尔质量。