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高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是高考中的一门重要科目，对于高三学生来说，掌握好必背必考的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面是对高中高三化学必背必考知识点的总结。
1. 元素周期表：- 主族元素和过渡元素的区分，主族元素电子排布规律，过渡元素电子填充规律。
- 元素周期表中的周期和族的概念，以及周期表中元素性质的周期性规律。
2. 化学键和化学式：- 离子键、共价键和金属键的概念及其特点。
- 原子、离子和分子的概念，化学式的书写和化学式中的原子数目。
- 利用化学式计算物质的摩尔质量和分子量。
3. 化学反应：- 化学反应的概念和表达方式，化学方程式的书写和平衡。
- 化学反应的热效应，包括热反应的热能变化、焓变和反应热的表达。
- 摩尔概念的应用，计算物质的反应量及其相关问题。
4. 化学平衡：- 动态平衡的概念和表达方式，平衡常数及其表达式。
- 平衡条件和平衡的移动方向，平衡常数与温度的关系。
- 平衡常数的应用，计算平衡浓度和判断平衡移动方向的问题。
5. 酸碱理论与氧化还原反应：- 酸碱的概念和酸碱反应的特征，强酸和强碱的性质。
- pH概念和酸碱指示剂的使用，酸碱滴定的计算问题。
- 氧化还原反应的概念和氧化还原反应方程式的书写。
- 氧化还原反应的电子转移过程和电化学计量的应用。
6. 无机化学：- 金属和非金属的性质和分类，重要无机化合物的性质和应用。
- 酸、碱和盐的性质及其反应，重要酸碱盐的应用。
- 重要氧化物和氢氧化物的性质和应用，重要氧化还原反应的应用。
7. 有机化学：- 有机化合物的命名方法和结构特点，分子结构与物理性质的关系。
- 有机反应的机理和反应类型，重要有机反应的应用。
- 重要有机化合物的性质和应用，主要有机聚合物和天然高分子的特点。
8. 能量和化学：- 化学能的转化和定律，化学反应的能量变化。
- 燃烧和爆炸反应的能量变化，热功和焓的计算。
- 能量的守恒定律和自由能的计算。
9. 环境化学：- 大气组成和大气污染物，大气污染的源和控制方法。
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学知识点必背高考是每个学生所面临的一道重要关卡，而化学作为其中一门科目，也是高考考试不可或缺的一部分。
为了帮助各位考生更好地备考高考化学，本文将介绍一些高考化学知识点，希望对大家有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，是考试中必不可少的知识点。
考生应熟悉元素周期表的结构，掌握各个元素的原子序数、原子量和电子排布规律，特别是一些常见元素的化学符号和性质。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学反应的简洁表示，通过化学反应方程式可以揭示化学反应的物质的变化过程。
考生应掌握如何列写化学反应方程式，包括平衡方程式和离子方程式，并能运用这些方程式进行相关题目的解答。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要概念，也是高考考试中常见的题型。
考生应了解酸碱中和反应的条件、特点和相关计算方法，掌握酸碱溶液的浓度计算方法以及pH值的概念。
4. 化学键和分子构型化学键是化合物中原子之间的连接方式，分为共价键、离子键和金属键等多种类型。
考生应理解各种类型化学键的形成条件和性质，并了解分子构型的表示方法。
5. 化学平衡和反应速率化学平衡和反应速率是化学反应动力学的重要内容。
考生应熟悉化学平衡的条件和表示方法，了解反应速率的影响因素和测定方法，掌握与之相关的计算题目的解答方法。
6. 电化学和电解质溶液电化学是研究电流和化学反应之间关系的科学，是高考化学中的重要内容。
考生应理解电化学的基本概念和电解质溶液的性质，包括电解质溶液的导电性、电解过程、电极反应和电解质浓度的影响等内容。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中常见的一种反应类型，也是高考考试中经常出现的题型。
考生应理解氧化还原反应的定义、特点和电子转移过程，并能应用相关知识进行题目的解答。
8. 有机化学有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的学科。
虽然高考化学中有机化学的考点较少，但考生应掌握一些常见有机化合物的命名规则和基本性质。
以上是一些高考化学知识点的简要介绍，希望能够为各位考生的备考提供一些帮助。
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
化学高考必背知识点总结归纳化学作为一门综合性科学，是高中阶段重要的学科之一。
在高考中，化学考试占据着相当大的比重，因此掌握必要的知识点是非常关键的。
本文将对化学高考必背的知识点进行总结归纳，帮助考生更好地备考。
一、元素与周期表1. 原子的结构原子由带正电的原子核和围绕原子核运动的负电子构成。
原子核由质子和中子组成，负电子分布在原子核周围的能级上。
2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，周期表按照原子序数和元素性质的变化将元素分为不同的类别。
重点掌握主族元素、副族元素以及过渡元素的性质。
3. 周期表的规律周期表中，横向称为周期，纵向称为族。
周期表中元素的性质随着原子序数的增加而变化。
了解主要的周期趋势，如电子亲和能、电离能和原子半径的变化规律。
二、化学键和化合物1. 化学键的类型化学键是指原子为了形成化合物而相互结合的过程。
重点了解离子键、共价键和金属键的形成及特点。
2. 化合物的命名了解常见化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
理解中和反应的化学方程式，掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型四大类型的化学反应：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应。
掌握各类型反应的特点和实例。
2. 化学方程式的平衡化学方程式需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
掌握平衡化学方程式的方法，熟悉配平方程式的步骤。
四、化学平衡和化学反应速率1. 反应速率和速率方程式反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
了解速率方程式，理解速率与反应物浓度之间的关系。
2. 化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
掌握化学平衡的条件和化学平衡常数的计算方法。
五、化学能和化学反应热1. 化学能和焓变化学能是指化学反应中物质的能量变化。
了解焓变的概念和计算方法，掌握燃烧反应和生成反应的焓变计算。
高考化学必背知识点《结构化学》结构化学1、H 的第一电离能大于C2、结构化学概念辨析电子空间运动状态——轨道数电子运动状态——核外电子数能量种类——能级个数（如1s22s22p6，有3 种能量的电子）伸展方向——轨道数运动范围——电子层数3、电负性Cl＞C＞H（可以联想CCl4，CH4）4、孤电子对排斥力>孤电子与成键电子排斥力>成键电子排斥力5、O-H 键比S-H 键电子云重叠程度大，键长更短，键能更大，更稳定6、过氧化氢分子是“书本结构”，不是平面结构7、硝基中的氮是sp2 杂化8、壁虎爬墙是范德华力9、氢键是一种分子间作用力，不是化学键10、HNO3 形成的是分子内氢键11、冰中1 个分子水含2 个氢键12、CH3+是sp2 杂化，CH3-是sp3 杂化13、碳碳叁键两端的碳均为sp 杂化，直线型，写结构简式时不要写成折线14、键角：H2O>H2 S（分析：中心原子杂化方式相同，电负性O>S）15、16、配位数不一定等于配体数，如二齿配体、多齿配体、螯合物等，一个配体有多个配位点17、气态团簇分子的分子式，就是晶胞内的原子数，不能约分。
第 1 页共 2 页18、由原子直接构成的共价晶体中没有分子, 如SiO2 中不含SiO2 分子19、氮化铝是共价晶体20、共价晶体延展性差，因为共价键具有方向性21、晶格和晶胞不是同一个概念，晶格可能会出现重复单元22、结构单元不等于晶胞23、1 cm=107 nm=1010pm24、晶体熔沸点判断方法：①判断晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（一般）②原子晶体：半径小、共价键长短，键能大，熔沸点高离子晶体：阴阳离子电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高分子晶体：氢键→相对分子质量→分子极性（均正相关）。
完满 WORD 格式高考化学必背知识点Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（ Cu 、 Cu 2O 、 Fe2 O 3）、红褐色： [Fe(OH) 3 ]黑色： CuO 、 FeO浅黄色固体：S 或 Na 2 O 2或 AgBr黄色 :AgI蓝色： [Cu(OH) 2 ]有色气体： Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）注：（ 1）Fe(OH) 2变为 Fe(OH) 3的中间产物为灰绿色。
（ 2） CuCl 2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表 1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→ 红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（ 1）常有有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl 4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：褐色附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH 范围酸色碱色甲基橙 3.1 ～ 4.4 橙色红色（ pH ＜ 3.1 ）黄色（ pH ＞ 4.4 ）甲基红 4.4 ～ 6.2 橙色红色（ pH ＜ 4.4 ）黄色（ pH ＞ 6.2 ）石蕊 5.0 ～ 8.0 紫色红色（ pH ＜ 5.0 ）蓝色（ pH ＞ 8.0 ）酚酞8.2 ～ 10.0 粉红色无色（ pH ＜ 8.2 ）红色（ pH ＞ 10.0 ）注：（1 ）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（ 2） pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其余完满 WORD 格式1 ．久置的浓硝酸（溶有 NO 2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2 ．粗溴苯（含杂质 Br 2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO 2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与 Fe3+作用呈紫色。
5． I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
化学高考必背知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，掌握一些必背的知识点对于高考取得好成绩至关重要。
以下是一些化学高考必背的知识点归纳：1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，电子在核外以不同的能级排布。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列元素，元素的化学性质与其在周期表中的位置有关。
3. 化学键：化学键是原子之间相互连接的力量，包括离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
5. 化学计量：涉及摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度等，是化学计算的基础。
6. 氧化还原反应：氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程，氧化还原反应中电子的转移是关键。
7. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质，盐是酸和碱中和的产物。
8. 有机化学基础：包括烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的结构和性质。
9. 化学平衡：涉及可逆反应的平衡状态，以及勒夏特列原理。
10. 热化学：涉及化学反应中能量的变化，如燃烧热、中和热等。
11. 电化学：包括原电池和电解池的原理，以及电化学腐蚀和防护。
12. 化学实验：包括基本的实验操作、实验仪器的使用，以及实验安全知识。
13. 化学计算：涉及化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。
14. 化学与环境：了解化学在环境保护和污染治理中的应用。
15. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
结束语：掌握这些化学高考必背知识点，能够帮助学生在考试中快速准确地解决问题，同时也为深入理解化学原理打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相关的学科，通过学习化学，我们能够更好地理解自然界的奥秘，为社会的发展做出贡献。
第 1 页 共 13 页 化学高考必背知识点 （实用版）
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化学高考必背知识点 化学高考必背知识点大全 化学有哪些必背知识考点呢？大部门的考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?下面本店铺给大家整理了关于化学高考必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 化学高考必背知识点 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有 第 3 页 共 13 页
Be;相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢(H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 第 4 页 共 13 页
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 第 5 页 共 13 页
三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4、阴离子N3-、O2-、F-、OH- 五、18粒子微电组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl- 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有 第 6 页 共 13 页
1、Na+、H3O+ 2、F-、OH- 3、Cl-、HS- 4、N2、CO、C2H2 七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32 八、特征形象 1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色 高中化学怎么快速提分 1.预习很重要。 第 7 页 共 13 页
要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。 2.回归课本。 其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。在历年的高考化学复习中，有不少同学在高三复习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是复习的依据，也是老师们出题的依据。 3.该背的一定要背下来。 例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。 4.把题型研究透彻。 想要提高化学分数，只有研究题型透彻，才能取得突破。举个亲身经历的例子，高三化学没听课，有机题整道题在一模得了1分，当时我就觉得有机题太难了吧，后来开始认真的时候可能入手有点困难，但后来慢慢掌握方法，慢慢对题型有理解的时候就感觉不难了，之后的几次测试都取得了12以上的分数。这个例子旨在说明只有把题型
