高一化学下册必修二知识点总结
【导语】高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，
尽快融入集体，适应新同学、适应新校园环境、适应与初中迥异的纪律
制度。记住：是你主动地适应环境，而不是环境适应你。由于你走向社
会参加工作也得适应社会。以下内容是作者为你整理的《高一化学下册
必修二知识点总结》，期望你不负时光，努力向前，加油！1.高一化学
下册必修二知识点总结
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离
子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一样金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和
为8。③变价金属一样是铁和铜，变价非金属一样是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化
学式(分子式)，并能根据化学式判定化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳固结构，主要看非金属元素形成的共价键数目
对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一样硼以前的元
素不能形成8电子稳固结构;
②掌控以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌控化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌控四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌控分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。2.高一化学下册必修二知识点总结
1、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、铝片投入氢氧化钠溶液：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2=S↓+HI+NaI
6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、铜与浓XX：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、铜与稀XX：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、稀XX除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
10、稀XX与过量的铁屑反应
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
11、FeS和稀XX反应：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
12、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=C12↑+H2↑+2NaOH
13、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4
14、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
15、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O3.高一化学下册必修二知识点总结
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，融化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是惨白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——柔弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。4.高一化学下册必修二知识点总结
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①依照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判定根据：
①元素金属性强弱的判定根据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判定根据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳固性;
