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２３５ 和体验，有所感悟和思考，不能束缚学生的思想。
由于现在的初中生思想都比较活跃，想法比较新颖。
所以老师也应该大胆的尝试以学生为主体的课堂教学法，偶尔和学生互换身份，把课堂和讲台更多的留给学生。
譬如：可以搞一次以班级为单位的语文作文评比活动，布置一篇作文，最好是话题作文，给学生一段材料，让他们自己就某段话或某个词语提炼主旨，自拟题目写一篇文章。
然后在班级读给其他同学，必要时也可给大家进行讲解，其他同学要对文章作出相应的评价和解析，认为某段话写的精彩或者某个词语使用不恰当，同学们都可以指出来。
大家相互借鉴，相互取长补短，最后由学生民主投票选举出此次作文评比中的优秀作品。
这样不仅可以锻炼学生的写作能力和分析能力，同时也能促进学生的沟通能力，使学生更有成就感和自豪感。
最主要的是老师可以不用那么口干舌燥，轻松地就可以让学生学到更多的知识。
语文的学习不再是单纯的死记硬背，而是要和语文的积累、自身的情感、意志、兴趣的培养有机结合。
“兴趣是一个人最好的老师”只有激发学生对语文的学习兴趣，才能提高学生的语文成绩。
教师是学生打开知识大门的钥匙，一个老师的教学方法会成为学生学习的模式。
所以作为一名语文老师要加强自身的文化修养和知识技能水平，在语文的教学过程中要不断的创新和完善教学方案，注入时代精神和要求。
氧化还原反应的教学策略■冯业强 （贵州省贵阳市白云区第一高级中学 ５５００１４）【中图分类号】Ｇ６３３．８ 【文献标识码】Ａ 【文章编号】２０９５－３０８９（２０１９）０７－０２３５－０１ 氧化还原反应在人教版高中化学教材中占有重要的地位，属于基本概念和理论知识范畴，是高中化学教学的重点和难点，也是历年高考的热点知识之一（选择题、实验题、工艺流程题、电化学、离子反应等题目中均可考查氧化还原反应），因此，必须加强氧化还原反应这部分内容的教学、帮助学生理解并掌握氧化还原反应的基本原理，这对学生化学核心素养的培养具有重要的现实意义。
初中化学氧化还原反应知识点关键信息：1、氧化还原反应的定义：＿___________________________2、氧化还原反应的特征：＿___________________________3、氧化还原反应的本质：＿___________________________4、常见的氧化剂和还原剂：＿___________________________5、氧化还原反应的表示方法（双线桥法和单线桥法）：＿___________________________6、氧化还原反应的规律（守恒规律、强弱规律、价态规律等）：＿___________________________1、氧化还原反应的定义11 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
这种化合价的变化是由于电子的转移（得失或偏移）引起的。
111 氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是指物质得到电子（化合价降低）的反应。
112 在一个化学反应中，如果既有氧化反应又有还原反应，我们就称之为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的特征21 化合价的升降是氧化还原反应的外在特征。
通过观察反应中元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。
211 化合价升高的元素所在的物质发生氧化反应，化合价降低的元素所在的物质发生还原反应。
212 但需要注意的是，有化合价变化的反应不一定都是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化。
3、氧化还原反应的本质31 氧化还原反应的本质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
311 在离子化合物中，电子的转移表现为电子的得失；而在共价化合物中，电子的转移表现为电子的偏移。
312 电子的转移导致了化合价的升降，从而表现出氧化还原反应的特征。
4、常见的氧化剂和还原剂41 常见的氧化剂包括氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢等。
这些物质在反应中能够得到电子，使其他物质被氧化。
411 氧气在很多氧化反应中是常见的氧化剂，例如金属的氧化。
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
衔接4 化合价与氧化还原反应【知识回顾】1.化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）常见元素及原子团的化合价：①化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。
如HCl、NH3、H2O。
③离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正。
如Na2O MgO。
④在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—与Cr2O72—；同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4与K2MnO4；同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如：NH4NO3。
（2）一些常见元素的化合价：2.基本反应类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
反应类型表达式实例化合反应A+B=AB2H2+O22H2O分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2↑置换反应A+BC=AC+B Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu复分解反应AB+CD=AD+CB HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO33.如何正确书写化学方程式（1）书写化学方程式的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
（2）书写化学方程式的顺序：“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。
（3）常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
（4）“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。
初高中化学衔接——化合价-打开氧化还原反应的金钥匙 第一部分：教材分析和处理建议 初中教材要求： 1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。 2、会利用化学式计算未知元素的化合价。 高中要求： 化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。 教学建议： １、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。”事实上，初中课本并未介绍 ，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。 ２、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。 第二部分：知识点讲解 知识点1：了解化合价的概念 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 知识点2：理解化合价的实质 1、 化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 2、理解化合价正负的原因 知识点3：元素化合价的规律 1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0； 2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价； 3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价； 4、单质中元素的化合价为零； 5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6、“根”的化合价一定不为零。 知识点4：常见元素的化合价 钾钠氢银＋1价，钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，通常氧是－2价，铝是＋3价，铜有＋1和＋2，铁有＋2和＋3 ，碳有＋2和＋4 ，硫是－2、＋4、＋6价。 第三部分：教案 知识目标： 1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。 2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。 3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 能力目标：记忆、概括的能力 情感、态度与价值观： 1、展现自我，激发学习热情。 2、小组内相互讨论，体会合作学习。 教材分析： 本节教材首先从复习初中的四种基本类型的反应和从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应。当学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之情洋溢在脸上，此时在旧知识的基础上提出新问题――课本中的讨论题，原来有些化学反应无法用四种基本类型进行分类，氧化反应与还原反应必须同时发生，给学生“当头一棒”惊醒梦中人，激发学生的好奇心和求知欲。然后从化合价角度认识氧化还原反应。 化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即掌握了开启《氧化还原反应》之门的金钥匙。 教案：氧化还原反应第一课时 教师活动 学生活动 设计目的 一、化合价的知识复习和总结 1、请同学们回忆有关化合价的知识，有记忆的口诀吗？哪位同学愿意到讲台上写下自己记忆的口诀。 2、教室巡视，寻找优秀结果或学生出现的明显错误，让学生本人写到黑板上。 3、请学生标出下列物质中各元素的化合价 练习：Na2O、Cu(OH)2 、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4 、AlCl3、NaCl 、MgCl2 、 Na2S、MgS 、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 4、请学生找出上述物质中的原子团，并标明原子团的化合价。 5、化合价数值的确定 原则：在化合物里，正2-3位同学到讲台上写口诀，其他同学讨论或观察同学的书写内容。 常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 谈变价，也不难， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 学生练习化合价，将常见的错误及时更正，并记忆。 OH- NO3- SO42- CO32- NH4+ 给学生展示的舞台，因为学生情况不同，差别较大，所以此时鼓励优秀生大胆展示自己，帮助学困生巩固化合价知识。
将学生常见的错误展示到黑板上，目的是寻找学生学习化合价知识的最近发展区，使全体学生共同进步。
使学生记忆或复习常见原子团的化合价 负化合价的代数和为0。单质中元素化合价为0。 二、请按照四种基本类型反应写出你熟悉的初中的化学反应方程式并标明每一种元素的化合价。 三、引出氧化还原反应的概念 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 无元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 学生在黑板上按照复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应四个大板块，并将每一个板块分为有元素的化合价变化和不变化两个小板块。 复分解反应（无化合价变化） 化合反应（无化合价变化） 置换反应（无化合价变化） 分解反应（无化合价变化） 复分解反应 （有化合价变化） 化合反应 （有化合价变化） 置换反应 （有化合价变化） 分解反应 （有化合价变化） 继续复习化合价知识，并为氧化还原反应和四种基本反应类型的关系做好铺垫工作。 四、请同学们画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系图 同学们常见的关系图 从直观性角度得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。或得出非氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 让同学们熟悉并理解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系或与非氧化还原反应的关系
第四部分：练习题 1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。 2、 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. 高温COOFe332232COFe B. 4CuSOFeCuFeSO4 C. HClCONa232222COOHNaCl D. 322)(COOHCuOHCOCuO222 3. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A. 点燃242OCHOHCO222 B. 通电OH22222OH C. 42SOHZn24HZnSO D. 点燃223OFe43OFe 4. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ） A. 32SOH B. 3SO C. S D. SH2
5. 有1H、2O、6S、1Na四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 6.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应： （1）分解反应 。 （2）化合反应 。 （3）复分解反应 。 7.请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式： （1）属于氧化还原反应的化合反应： ； （2）有气体生成的分解反应： ； （3）有盐生成的置换反应： ； （4）有水生成的复分解反应： ； 参考答案 １、答案：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+（其他合理答案同样给分）。
２、答案：A、B 解析：氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A中，03FeFe，422COCO，B中，20FeFe，02CuCu，C、D中均无元素化合价的升降。
３、答案：D 解析：Ａ中碳元素的化合价由－４价上升到＋４价，氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｂ中Ｈ2Ｏ中氢元素的化合价由+1价下降到0价，氧元素的化合价由－2价上升到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｃ中锌元素的化合价由0价上升到＋2价，氢元素的化合价由+1价下降到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｄ中氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，铁元素的化合价由0价上升到＋8/3价，属于氧化还原反应也属于化合反应。 4、答案：D 解析：A中32SOH硫元素的化合价是+4价；B中3SO硫元素的化合价是+6价； C中S硫元素的化合价是0价； D中SH2硫元素的化合价是-2价。 5、答案：D 解析：⑴、两种元素相互组合H2O、 H2S 、SO3 、Na2O；⑵、三种元素相互组合H2SO4、 NaOH 、Na2SO4；⑶、四种元素相互组合 NaHSO4 。
6、答案：（1）分解反应；（2）化合反应CaO+H2O===Ca(OH)2 ;（3）复分解反应Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH； 解析：根据题中信息如：贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙），联系碳酸钙的分解；氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，联系氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成沉淀和氢氧化钾。
7、答案：（1）属于氧化还原反应的化合反应：等； （2）有气体生成的分解反应：等； （3）有盐生成的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu等； （4）有水生成的复分解反应：H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O； (本题没有标准答案，只要符合题意即可)。 第五部分：学习资料
