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哈师大附中2018级高三学年上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Br 80一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
)1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A．乙醇的化学式为C2H6O，75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒B．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C．我国西周时期发明了“酒曲” 酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D．“红泥”的颜色可能来自于氧化铁2．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是A．B．C．D．3．下列说法不正确的是A．酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾等污染现象都与氮氧化物有关B．生物质能、氢能、风能、潮汐能均为可再生能源C ．含氮、磷的大量污水排放到水体中会引起赤潮、水华等污染问题D ．天然铀矿、原煤、天然气、电能、流水属于一次能源4．下列叙述正确的一组是①稳定性：AsH 3＜PH 3＜NH 3＜CH 4 ②沸点：H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ＜H 2O③密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb ④酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 4⑤熔点：Si(晶体)＜SiC(晶体)＜C(金刚石) ⑥1molH 2O 的熵值：冰＜液态水＜水蒸气A ．③⑤⑥B ．②⑤⑥C ．②④⑥D ．①③⑤5．已知镓(Ga)有两种稳定的天然同位素，其一是 ，它在自然界中的原子百分比为60%。
实验测得GaBr 3的摩尔质量为309.8g/mol ，则另外一种镓的同位素的原子符号为A ．B ．C ．D ．6．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 和T 。
R 原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的化合物Z 2T 能破坏水的电离平衡。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O 16 Na23 S32 K39 Pb 207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体2、下列有关化学用语表示正确的是Ar B. Na2O的电子式：A.中子数为20的Ar原子：2018C.硫原子的结构示意图：D.葡萄糖的结构简式：C6H12O63、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. ClO2具有氧化性，可用于自来水消毒D. SiO2硬度很大，可用于制造光导纤维4、下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是A.制取CO2B.制取Al(OH)3C．分离Al(OH)3 D.制Al2O35、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同族，Z是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A.Y的单质的氧化性比W的弱B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．化合物X2Y和Z2Y3含有相同类型的化学键D.元素X 、Y 、Z 组成的化合物既能和盐酸又能和NaOH 溶液反应6、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -B.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入铜粉：2Fe 3++3Cu==2Fe+3Cu 2+C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I -+IO 3-+ 3H 2O=3I 2+ 6OH -D. NaHCO 3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO 3- +Ba 2++OH-=BaCO 3↓+H 2O7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgB. FeS 2SO 3H 2SO 4 C.NH 3NO HNO 3D. H 2SiO 3SiO 2SiCl 4 8、通过以下反应可获得甲醇。
..化学2018年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单项选择题多项选择题简答题总分得分单项选择题（本大题共10小题，每题____分，共____分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会惹起大气中CO2含量上涨的是光合作用自然降雨化石燃料的焚烧碳酸盐的堆积2．用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的有关微粒，此中正确的选项是A.中子数为8的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3的构造式：D.Cl-的构造表示图：3．以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料CaO能与水反响，可用作食品干燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-;....B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁汲取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6．以下有关物质性质的表达必定不正确的选项是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混淆加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl2以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混淆溶液：I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑;....8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
徐州市2018届高三第一学期期中质量抽测化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意1．我国新修订的《环境保护法》已于2017年1月1日起施行。
下列做法不应该．．．提倡的是A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53．下列说法正确的是A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故互为同分异构体C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH4．Mg 和SiO 2在高温下反应生成MgO 和Mg 2Si 。
下列说法正确的是 A ．微粒的半径：Si > Mg B ．氧元素不存在同素异形体C ．Mg 的还原性强于SiD ．该反应是置换反应，镁元素被氧化5．原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y 的2倍，X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是A ．X 和Y 只能形成一种化合物B ．简单离子半径：W 2－>Y 2－>Z 2+C ．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD ．WY 2、ZY 中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、NH 4+、AlO 2－、CO 32－B ．8% H 2O 2溶液：H +、Fe 2+、SO 42－、Cl －途径a ： NaOH 溶液 点燃 O 2 Al 2O 3 Al NaAlO 2 ； Al NaOH 溶液 NaAlO 2 途径b ：C ．含有Fe 3+的溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．K w /c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、ClO －7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl 3溶液B ．称取4.0gNaOH ，放入100mL 容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L －1的NaOH 溶液C ．利用图1装置定量测定H 2O 2的分解速率D ．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氨水吸收少量的CO 2气体：NH 3·H 2O+ CO 2 ＝ NH 4++HCO 3－ B ．Na 2SO 3溶液中SO 32－的水解：SO 32－+ 2H 2O ＝H 2SO 3 + 2OH －C ．KClO 3溶液与浓盐酸反应：ClO 3－＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2↑＋3H 2OC ． △ NH 4Cl(s) Mg(OH)2 MgCl 2(aq) NH 3 Ca(OH)2(s) Al(OH)3 B ． AlCl 3(aq) 蒸发 盐酸 无水AlCl 3 A ． Fe 盐酸 FeCl 3 Fe FeCl 2D ．2Na 2CO 3(aq) C 6H 5ONa 盐酸 C 6H 5OHD ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 反应：Fe 2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓10．一种石墨烯锂硫电池(2Li+S 8＝Li 2S 8)工作原理示意如图。
2018年江苏省苏州市常熟第八中学(中学分校)(高中部)高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是A. He和He是同一种核素B. He和He互为同位素C. He原子核内含有3个中子D. He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强参考答案：B略2. 铀（U）是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是：A．235 92U和238 92U都含有92个中子 B．235 92U和238 92U互为同位素C．235 92U和238 92U的核外电子数不同 D．235 92U和238 92U分别含有143和146个质子参考答案：B略3. 下列物质分类正确的是A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。
4. 据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
”铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
这里的“铜青”是指A. CuOB. Cu2OC. CuD. Cu2(OH)2CO3参考答案：DA、CuO为黑色，不是绿色，故A错误。
B、Cu2O是红色，不符合题意，故B不正确。
C、Cu为红色固体，不合题意。
故C错误。
D、Cu2(OH)2CO3绿色固体，符合题意，故选D。
常州市第一中学2017-2018学年高三化学期中质量检测本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 I－127 Fe－56 Ba－137 Na－23 Cr－52第I卷选择题(共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2．下列关于化学用语的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。
B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图： D．CCl4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－B．1.0 mol•L－1FeCl3溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SCN－C．1.0 mol•L－1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Na+、Br‾、SO42－4．下列有关说法正确的是A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O25．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不．能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲验证HCl 气体易溶于水B ．用装置乙验证SO 2具有漂白性C ．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D ．用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol －NH 2(氨基)中含有的电子数为0.7N AB ．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AC ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N AD ．1molFe 与1mol 氯气反应转移3N A 个电子 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋＋HS－CuS↓＋H ＋B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ C ．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO 2 + 2OH －＝ 2NO －3 + H 2OD ．将少量SO 2气体通入氨水中：SO 2 + NH 3·H 2O ＝NH ＋4 + HSO －3 8．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是Na 2SO 3KMnO 4溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
江苏省常熟市2018届高三上学期期中考试化学试题
注意事项
:
l.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100
分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,
非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量
:H 1 C 12 N 14 O 16 Sr 88
选择题(40分
)
单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。
1.
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5 um
的可吸入悬浮颗粒物
B.
绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.
燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.
天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】
C
2.
下列有关化学用语或模型表示正确的是
A. HCl 的电子式: B. 乙炔的结构式:CH≡CH
C. 水分子的比例模型: D. 质子数为6，中子数为8 的核素:14C
【答案】
D
【解析】HCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式： ，故B错误；水分子的比例模型：，
故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。
3.
下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A. Ca(OH)2
具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B. SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2
蒸气
C. ClO2
具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 常温下铁能被浓硫酸钝化,
可用铁质容器贮运浓硫酸
【答案】
B
4. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质,
其中能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气 B.
用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D.
用装置丁吸收尾气
【答案】
C
【解析】试题分析：A、该反应需要加热，A错误；B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥
氨气，B错误；C、C装置中发生2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；D、
气体与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误。答案选D。
考点：考查氨气的性质
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2
倍，
X、Y的核电荷数之比为3:4。W -的最外层为8 电子结构。金属单质Z
在空气中燃烧生成的化合物可与水
发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z
的简单离子的电子层结构不同
B. 原子半径大小：r(X)
C. 化合物Z2Y 和Z2XY3
中都只存在离子键
D. 常温下，W 的单质与Z
的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐
【答案】
D
【解析】X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷
数之比为3:4，Y的核电荷数为8，Y为O元素；Z的原子序数大于8，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化
合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大于Z，W-的最外层为8电子结构，W为
Cl
元素。A项，Y、Z的简单离子依次为O2-、Na+，都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，
序大径小”的原则，原子半径：r（Y）r（X），r（Z）r（W），错误；C项，Z2Y为Na2O，Na2O中只
存在离子键，Z2XY3为Na2CO3，Na2CO3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物水
化物为NaOH，常温下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐（反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正确；答案选D。
6.
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2+ +4H2O
B. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O
C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-
D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O
【答案】
B
【解析】A项，Cu（OH）2难溶于水，以化学式保留，正确的离子方程式为：
Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，
正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，错误；D项，
不符合量的比例，正确的离子方程式为：
2NH4++SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+ 2NH3·H2O，错误；答案选B。
点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离
子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（
5）
不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒
。
7.
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NH3 NO HNO3
B. CaCl2 (aq) CaCO3CaO
C. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O
【答案】
D
【解析】A项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，
CaCO3CaO+CO2↑，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl
3
溶液中存在水解平衡：
FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl
3
完全水解成
Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH
）
