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2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习专题5 微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课后达标检测苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性［课后达标检测]一、选择题1。
据新浪科技网报道：美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子,一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（）A。
离子键B。
共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力解析：选B。
“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。
2.（2018·青岛高三模拟）从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成"，据此你认为下列变化属于化学变化的是( ）①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA。
②③⑤B。
②⑤⑥C。
②⑥D。
②③⑤⑥解析：选C。
①④中无化学键断裂和形成；③⑤无新键的形成。
3.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（）4.下列过程中，共价键被破坏的是（）A。
课时3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题1．下列化学用语的表述正确的是( )A ．CSO 的电子式：B ．NaClO 的电子式：Na ·O ·· ···Cl ·· ···C ．CO 2的分子示意图：D ．次氯酸的结构式：H—Cl—O解析 B 项，NaClO 的电子式为Na ＋[]－；C 项，碳原子半径应大于氧·O ·· ···Cl ·· ···原子半径；D 项，HClO 的结构式应为H—O—Cl 。
答案 A2．(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式：B ．HClO 的结构式为H—O—ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。
答案 C3．(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( )A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析 A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
专题1 微观结构与物质多样性第二、三单元微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性【知识回顾】一、微粒之间的作用力(一）微粒之间的作用力分类与比较例1、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是A、是一种较弱的化学键B、分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C、分子间作用力对物质的熔沸点有影响D、稀有气体原子间存在分子间作用力例2、分子间作用力为a kJ·mol-1，化学键为b kJ·mol—1，则a、b 的大小关系是A、a>bB、a〈bC、a=bD、无法确定（二）化学键分类与比较（三）离子化合物和共价化合物的比较例3、关于化学键的下列叙述中，正确的是A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中可能含离子键例4、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电（四）电子式1、原子的电子式：Na Al O F Ne2、阴离子的电子式：N3—O2－F－3、阳离子的电子式：H＋Na＋Al3＋NH4+ 4、分子、化合物的电子式:Cl2H2O2N2 HClH2O NH3CH4CO2 CCl4NaCl MgCl2Na2S NaOH例5、下列电子式中错误的是A、Na+B、C、D、例6、下列微粒中，既含有离子键,又含有共价键的是A、CH3COOHB、CaCl2C、NaOHD、Na2O（五）结构式1、概念2、有机物中碳的成键特征例7、写出甲烷、乙烷、乙烯、乙炔的结构式二、从微观结构看物质的多样性(一）同素异形现象和同素异形体1、概念2、实例(1）碳的同素异形体有____________、____________.(2)氧的同素异形体有____ ___、____ ___，它们之间相互转化的反应式是。
（3）磷的同素异形体有_____________、_____________同素异形体之间的相互转化为_______________变化。
第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性考纲定位要点网络1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。
3.掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。
4.了解同素异形体和常见晶体类型及性质。
微粒之间的相互作用1．化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。
(2)离子键与共价键①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
③二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元一般在非金属原子之间素作用力实质静电作用(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
2．离子化合物和共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子通过离子键形成的化合物相邻原子均以共价键相结合的化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐⑥绝大多数有机物熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。
如AlCl3熔化不导电，为共价化合物。
3．化学键与化合物的关系(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键。
(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等。
既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
课时3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题1．下列化学用语的表述正确的是( )A ．CSO 的电子式：B ．NaClO 的电子式：Na ··O ······Cl ······C ．CO 2的分子示意图：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O 解析 B 项，NaClO 的电子式为Na ＋[··O ······Cl ······]－；C 项，碳原子半径应大于氧原子半径；D 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl 。
答案 A2．(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。
答案 C3．(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( )A ．NH 4NO 3中只含共价键B ．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
课时3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题1．下列化学用语的表述正确的是( )A ．CSO 的电子式：B ．NaClO 的电子式：Na ··O ······Cl ······C ．CO 2的分子示意图：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O解析 B 项，NaClO 的电子式为Na ＋[··O ······Cl ······]－；C 项，碳原子半径应大于氧原子半径；D 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl 。
答案 A2．(2019·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。
答案 C3．(2019·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是()A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
1 第三单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性 一、选择题 1．下列化合物的化学键中，只有离子键的是( ) A．H2O B．NaCl C．SO2 D．HCl 答案：B 2．(2020·绍兴一中高二检测)在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是( ) A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——分子间作用力 C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键 解析：选D。A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。 3．(2017·浙江11月选考，T8)下列表示不正确的是( )
A．氯原子的结构示意图： B．二氧化碳的结构式：O===C===O
C．甲烷的球棍模型： D．乙醛的官能团：—CHO 答案：A 4．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是( ) A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2 答案：C 5．(2020·浙江1月选考，T7)下列说法不正确的是( ) A.16 8O和18 8O互为同位素 2
B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 答案：C 6．(2020·浙江名校考前押宝)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 解析：选B。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O中只含离子键，C错；D项，PCl5的分子中，只有氯原子满足8电子稳定结构，BF3分子中，只有氟原子满足8电子稳定结构，D错。 7．(2020·平阳二中高三期末)下列说法正确的是( ) A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键 C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．离子化合物在任何状态下都能导电 答案：A 8．(2021·金华十校联考)下列说法正确的是( ) A．冰的密度小于水，是因为冰中分子间的氢键导致水分子间出现较大空隙 B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只克服原子间作用力 C．某物质在熔融状态时能导电，则该物质一定是离子化合物 D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1 解析：选A。由于氢键是有方向性的，冰中分子间形成的氢键导致水分子间出现较大空隙，所以冰的密度小于水，A项正确；碘晶体是分子晶体，加热升华过程中克服的是分子间作用力，B项错误；熔融状态时能导电的物质也可能是金属，C项错误；NaHSO4晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，阳离子与阴离子个数比为1∶1，D项错误。 3
第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性[考点分布]离子键和共价键1．化学键(1)概念：直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用。
(2)形成与分类2．离子键(1)概念：使带有相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：。
②常见离子化合物的电子式3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)影响因素：键能越大，键长越短越稳定。
(6)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程②常见共价分子的电子式③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
4．有机物分子中碳原子呈四价，碳原子既可以与其他原子形成共价键，又可以相互成键。
碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键等，有机物可以形成链状分子，也可以形成环状分子，且有机物存在同分异构现象——碳链异构、位置异构、官能团异构，构成有机化合物的多样性。
题组一常用化学用语的书写与判断1．(2018·浙江4月选考，T8)下列表示正确的是()A．硫原子结构示意图：B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙烯的球棍模型：D．NaCl的电子式：解析：选C。
A.硫原子不带电，质子数＝核外电子数，其原子结构示意图：，错误；B.乙炔的结构简式：CH≡CH，错误；C.乙烯的球棍模型：，正确；D.NaCl 属于离子化合物，电子式：，错误。
2．(2018·浙江11月选考，T7)下列表示不正确的是()A．Na＋的结构示意图：B．乙烷的比例模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．氯化钙的电子式：解析：选B。
B项中表示的模型是乙烷的球棍模型不是比例模型，比例模型需要表示出原子体积的相对大小，则乙烷的比例模型如图：。
精品资料 值得拥有 - 1 - 第三单元 微粒之间的相互作用力及晶体结构 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.化学键的含义 a a 2.离子键、共价键的概念和成因 b b 3.离子化合物、共价化合物的概念 a a 4.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b 5.简单共价分子的结构模型、结构式 a a 6.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b
7.简单共价分子的空间结构和键能 a 8.氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响 b 9.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a
10.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式 a a 11.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性 a
考点一 微粒之间的相互作用力
(一)化学键及类型 化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。 精品资料 值得拥有
- 2 - (二)离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物
(三)离子化合物和共价化合物的判断方法 1．根据构成化合物的微粒间的化学键来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中只含有共价键，不含离子键；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。 2．根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 3．根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 (四)化学键的断裂与化学反应 1．化学反应过程 化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。 化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 2．物理变化过程 (1)离子化合物，溶于水便电离成自由的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO2、SO3等；有些共价化精品资料 值得拥有 - 3 - 合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如：HCl、H2SO4等强酸。 (五)电子式 1．书写电子式的注意事项 (1)无论何种微粒，其电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 (2)组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。 2．书写电子式的技巧 (1)原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号
上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：Na·、·Mg·、·Al··、·Si···、·· P···、
、、。 (2)离子： ①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na＋、K＋、Mg2＋、、Ca2＋、Ba2＋、Al3＋；复杂的阳离子(例如NH＋4、H3O＋等)除应标出共用电子对、
非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：、。 ②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的
右上方标出离子所带的电荷。例如：、、、、。 (3)共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：H··H、
、、··N⋮⋮N··。 (4)共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于
不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：、精品资料 值得拥有
- 4 - 、、、。 (5)离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴、阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：
、、、、
。 (六)分子间作用力 1．概念 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。 2．特点 (1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 3．氢键(加试) (1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。 (2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。 4．变化规律 (1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 (2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔、沸点越高。 (七)简单共价分子的空间结构及键能 1．指出下列分子的空间结构 Cl2：直线形；H2O: V形；NH3：三角锥型；CH4：正四面体型；CO2：直线形；C2H4：平面形；C2H2：直
线形；：平面正六边形；CS2：直线形；CCl4：正四面体型。 2．键能(加试) (1)概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。 (2)因素：成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 精品资料 值得拥有 - 5 - 试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)： NH3 > PH3；H2S < H2O；HCl > HBr。
3．简单共价分子的两种模型——球棍模型和比例模型 球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；两种模型都显示了原子间的连接顺序，但球棍模型侧重价键结构，比例模型侧重原子大小。 考查两种模型的设错方式：(1)混淆两种模型，(2)比例模型中混淆原子大小。 几种典型物质的电子式、结构式和模型： 物质 HCl Cl2 H2O NH3 CH4
电子式
结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 比例模型
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)二氧化碳的结构式：O==C==O(√) (2017·浙江11月选考，8B)
(2)甲烷的球棍模型：(√) (2017·浙江11月选考，8C)
(3)CO2的电子式 (√) (2017·浙江4月选考，7A) 精品资料 值得拥有 - 6 - (4)Cl2的结构式：Cl—Cl(√) (2017·浙江4月选考，7B)
(5)氯化钠的电子式：Na··Cl··(×) (2016·浙江10月选考，7A) (6)乙炔的结构式：CH≡CH(×) (2016·浙江4月选考，7B)
(7)水分子的结构式： (√) (2015·浙江10月选考，7A)
(8)氯气的比例模型：(×) (2015·浙江10月选考，7C) 2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Mg2＋和S2－的最外电子层都形成8个电子的稳定结构(√) (2017·浙江11月选考，20A) (2)浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关(√) (2017·浙江11月选考，20C) (3)H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱(×) (2017·浙江11月选考，20D) (4)化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键(√) (2017·浙江4月选考，20B) (5)CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(×) (2017·浙江4月选考，20C) (6)NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响(×) (2017·浙江4月选考，20D) (7)Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小(×) (2016·浙江10月选考，20A) (8)氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性(√) (2016·浙江10月选考，20C) (9)水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成(√) (2016·浙江10月选考，20D) (10)MgF2晶体中的化学键是共价键(×) (2016·浙江4月选考，20A) (11)N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构(√)
