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高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修2

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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文

第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键

化学：1.1《元素周期表》PPT课件(新人教版-必修2)

化学：1.1《元素周期表》PPT课件(新人教版-必修2)

1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原 子序数递增的顺序由左到右排 成一个横行。 2、把不同横行中最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺 序由上到下排成纵行。
二、元素周期表的结构： 1、周期：
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
牢记短周期元素：
熟记主族元素和0族元素：
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
它们的性质具有哪些相似 点？又有什么样的不同呢？
碱金属元素单质：
Rb
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】 教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
思考与交流
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同

化学必修元素周期表ppt课件

化学必修元素周期表ppt课件

ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7

第2课时 共价键

第2课时 共价键

19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了 经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平 的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。进入20世纪后， 随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗 克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为 创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路 易斯等人创立和发展了电子理论。
2．共价化合物 以 __共__用__电__子__对____形 成 分 子 的 化 合 物。 如 __H_2_O______、 __C_O__2__。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__H_∶__H___、N2：∶__N_⋮_⋮N__∶__。
化合物 H2O：_______________、CO2：____________________、
(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相 互间的作用力。
(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素 单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。
当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时 也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔 点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。
2．氢键——较强的分子间作用力 (1)下图为ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素各气态氢化 物的沸点变化关系图，用线段分别连接表示同一主族元素相应 气态氢化物的沸点关系的黑点，由此判断：ⅣA族气态氢化物 的沸点随相对分子质量的递增而递增，ⅤA、ⅥA、ⅦA各族中 的气态氢化物相对分子质量从上往下逐渐增大，但第二周期的 三种元素的氢化物的沸点特别的高，与“对于组成和结构相似 的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大”相矛盾。

2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课件新人教版必修220180507137

2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课件新人教版必修220180507137

(1)为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主 族？
答：同一主族元素的原子最外层电子数相同而电子层数不同 ，Li、Na、K等元素的原子最外层电子数都为1，且电子层数依 次增加。
(2)元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 答：元素周期表中所含元素种类最多的为第ⅢB族，因在第6 和第7周期包括了镧系和锕系各15种元素，共计32种元素。
一、二、三
四、五、六、七
2．族(纵行) (1)数目：元素周期表中有 18 个纵行， 16 个族。 (2)特点：同一主族中元素原子的 最外层电子数 相同，且 等于其主族族序数。
(3)分类 7
7
A ⅥA
A ⅢB
8、9、10
18
8
2
(4)常见族的元素的特别名称 第ⅠA族(除氢)： 碱金属 元素； 0族：稀有气体元素。
【答案】 B
【总结提升】 (1)同周期相邻主族元素原子序数差 ①非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素原子序数差 为1。 ②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期 到第六周期分别依次为1，1，11，11，25。
具体情况是：
(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差 ①若为ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。 ②若为ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。 具体情况如下表：
第一节 元素周期表
第1课 元素周期表 [目标定位] 1.了解元素周期表的发展历程，认识对元素 科学分类的意义。2.了解元素周期表的结构，能描述元素周 期表的编排原则及周期和族的概念。3.掌握原子结构与元素 在周期表中位置的关系，能判断元素在周期表中的位置。
1．初中学过的元素及相关概念 (1)元素：具有相同 核电荷数 (或核内质子数 )的一类原子的

化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)

氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

共价键PPT课件(共15张PPT)


：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键

元素周期律(电负性)课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2


（4）电负性的应用
① 判断元素的金属性和非金属性
电负性＞1.8 非金属元素； 电负性＜1.8 金属元素； 电负性 ≈ 1.8 类金属元素
② 判断元素化合价正负
+1
-1
2.1
H——Cl
3.0
显正价 显负价
电负性大的元素在化合物中吸引电子的 能力强，化合价为负价
（4）电负性的应用
③ 判断化学键类型
通常情况下： 两成键元素间电负性差值＞1.7：离子键 两成键元素间电负性差值＜1.7：共价键
0.8 0.6 0.4 0.2
0 Li Na K Rb Cs
第ⅦA族
4.5
4
3.5
3
2.5
2
1.5
1
0.5
0
F
Cl
Br
I
课本：P26 探究
比较与分析
根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势 有什么不同？并分析其原因。
同周期,从左到右： 元素的电负性逐渐增大； 元素的第一电离能总体呈增大趋 势。（2/3、5/6反常）
同主族,从上到下： 元素的电负性逐渐减小； 元素的第一电离能减小。
课堂小结
教材P26
科学史话：稀有气体及其化合物的发现
【思 考】
原子的电负性随核电荷数递增有什么变化规律呢？
（3）电负性周期性变化规律
上大
右大
一般来说： ①同周期： 从左到右，元素的电负性逐渐变大； （表明其吸引电子的能力逐渐增强） ②同主族： 从上到下，元素的电负性逐渐减小。 （表明其吸引电子的能力逐渐减弱） ③金属元素的电负性较小，非金属元素 的电负性较大。
A.Na、Mg、Al

高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件

相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
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[题组训练] 题组一 化学键与化合物关系辨析 1．下列有关化学键的叙述，正确的是( A ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有非极性键的分子一定是单质分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：离子化合物一定含有离子键，A 项正确；稀有气体分子 中不存在化学键，其他非金属单质分子中存在化学键，B 项错 误；非金属的多原子单质分子一定含有非极性键，但含有非极 性键的分子不一定是单质分子，如 H2O2 分子含有非极性键 O—O，C 项错误；含有共价键的化合物可能是共价化合物(如 HCl)，也可能是离子化合物(如 NH4Cl)，共价化合物是只含有 共价键的化合物，D 项错误。
原子
共价键
一般较低，少部分很高 (如SiO2)
熔融态不导电,溶于水有的 导电(如硫酸),有的不导电 (如蔗糖)
导电性
[典例剖析]
(2015· 重庆调研)下列叙述正确的是( B ) A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
三、化学键 离子相结合或原子相结合 1．概念：使___________________________ 的作用力。源自2．分类3．化学反应的本质
反应物中的原子重新组合为产物分子 表象：_________________________________ ； 旧化学键 新化学键 本质：_______________ 的断裂和______________ 的形成。
成键 粒子
成键 条件
存在
离子化合物
非金属单质， 如O2;某些化合 物,如H2O2
共价化合物， 如SO2；某些离 子化合物,如 NaOH
2.离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物 概念 构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 由离子键构成的 化合物 共价化合物 以共用电子对形成的化合物
阴、阳离子
离子键 较高 熔融态或水溶 液导电
分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合 物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。 (4)所有的物质中都含有化学键。( × ) 分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体
的单质内无化学键。
2．思考： (1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
提示：不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子
概念
使阴、阳离子结合成 化合物的静电作用
原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用 共用电子对 不发生偏移 共用电子对偏 向吸引电子能 力强的原子
特点
阴、阳离子间的相互 作用
键型
离子键 阴、阳离子 活泼金属(或铵 根)和活泼非金 属
共价键 非极性键 原子 同种非金属元 素原子 不同种非金属 元素的原子 极性键
点燃
2NaCl
(2)利用原子结构知识解释
2．离子键和离子化合物 带相反电荷离子 阳离子和阴离子
活泼金属
NaOH、KOH
二、共价键 1．共价键 共用电子对 (1)概念：原子间通过________________ 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 原子 ①成键微粒：________________ ； 共用电子对 ②成键本质：________________ ； 同种或不同种非金属 ③成键元素：一般是_________________________ 元素。
化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。 (2)离子化合物中一定只含有离子键吗？ 提示：不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含 有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
[认知总结]
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
1．离子键和共价键的比较 共价键 键型 离子键 非极性键 极性键
第一章
物质结构
元素周期律
第三节
化学键
第一章
物质结构
元素周期律
[学习目标] 1．了解化学键的概念,了解离子键、共价键的概念及形成。 2.了解离子化合物和共价化合物的概念。 的实质。 3.认识化学反应
知识点一
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物
阅读教材P21～P23，思考并填空 一、离子键 1．氯化钠的形成过程——离子键的形成 (1)实验探究 白烟 Cl 2+2Na
(3)分类
2．共价化合物 共用电子对 (1)概念：以________________ 形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物 HCl、H2O ①非金属氢化物：如________________ 等；
CO2、SO3 ②非金属氧化物：如________________ 等； H2SO4、HNO3 ③含氧酸：如________________ 等； 甲烷、酒精 ④大多数有机化合物：如________________ 等。
[解析]
H2O2 分子中既有极性键，又有非极性键，A 不正确；
两种不同的非金属元素原子吸引共用电子对的能力肯定不相 同，B 正确；NH4Cl 中 NH4 与 Cl 间也存在离子键，C 不正确； 离子化合物是指含有离子键的化合物，含有离子键的化合物一 定是离子化合物，D 不正确。
＋ －
[易误警示] 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可 能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的化合物一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH； ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3； ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
自我测评►————————————(做一做)
1．判断正误：
(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。( × )
分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静 电排斥。 (2)非金属元素间一定形成共价键。( × ) 分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。( × )
2．下列说法中不正确的是( C ) A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中可能有共价键
C．共价化合物中可以有离子键 D．离子键只能存在于离子化合物中 解析：离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能 有 共 价 键 ， 离 子 化 合 物 中 可 能 含 有 共 价 键 ， 如 NaOH 、