人教版高中化学《氮及其化合物》教学课件1

2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
微山县第一中学
增大外压法
装置
减小烧瓶内气体压强, 增大锥形瓶内气体压
原理 形成压强差,产生喷 强,形成压强差,产生
泉现象
喷泉现象
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
喷泉实验【重点】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
微山县第一中学
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
微山县第一中学
3.常见产生喷泉实验的组合
气体 NH3
HCl
SO2、CO2、 NO2和
NO2、Cl2
O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠 剂 盐酸 化钠溶液 溶液
水
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
一、氨 1.物理性质
微山县第一中学
颜色 状态
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
溶解性
_小__于__ 空气
_极__易__溶于 水,1体积水 能溶解_7_0_0_ 体积的氨气

P课本16 思考与讨论：硝酸工业制法
H2
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
(1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以 及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
二、酸雨
酸雨
二、酸雨
概念：pH<
的雨水
成因：煤、石油、某些矿物燃烧或冶炼时产生的SO2、 汽车尾气中氮的氧化物，以及它们在大气中发生反应
后的生成物溶于2SO4
化学方程式： SO2 + H2O
H2SO3
类型
2H2SO3+O2==H2SO4 ②硝酸型：NO2→HNO3
化学方程式： 3NO2 + H2O == 2HNO3+NO
危害：造成土壤酸化,腐蚀文物、建筑物等危害。
巩固提升
1.酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是(
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
一、硝酸
刚泄漏时
泄漏一段时间
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，现场可闻到刺鼻的气味，同时大 量红棕色烟雾。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。
思考：1、硝酸呈现出哪些物理性质？ 2、为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？ 3、为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 4、金属可以与酸反应，为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？
一、硝酸
1、硝酸的物理性质
无色,易挥发,有刺激性气味 的液体
2、硝酸的化学性质 （1）不稳定性
浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色

NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 【思考】久置的浓硝酸为何会变黄？ 【思考】有些金属如Fe、Al等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是为什 么呢？ C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 【思考】有些金属如Fe、Al等虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是为什 么呢？ S2-、Na+、NH4+、NO3-
儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
为了吸收更充分，往往同时通入O2
与碱反应 【思考】久置的浓硝酸为何会变黄？
硝酸 C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
电离方程式：HNO3 == H+ + NO3-
如NaOH H+ + OH- = H2O
雄心志四海，万里望风尘。
(3) 强氧化性 ①与金属反应 【金实属验+ 5浓-8(稀】)硝酸
高价金属硝酸盐 + NO2(NO) ↑+ H2O
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成，溶液逐渐变绿。
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ➢ 稀红棕硝色酸，：溶反液应逐较渐慢变，蓝产。生体无现色了气氧体化，性在和接酸近管性口后变为
腐蚀文物建筑
破坏土壤结构使植物死亡 导致水质酸化使水生物死亡
3、酸雨的防治
①调整能源结构，发展清洁能源； ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放； ③加强工业废气的回收处理； ④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。