创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者： 凤呜大王*氧化还原滴定法习题班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 2题 4分 ) 1. 2 分 (0919)已知在1 mol/L HCl 中, ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V, 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V(D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。
2. 2 分 (0922)(1) 用 0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.1 mol/L Fe 2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.01 mol/L Fe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 ----------------------------------------------------------------( ) (A) 一样大 (B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。
二、填空题 ( 共 3题 6分 ) 3. 2 分 (0910)为降低某电对的电极电位, 可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
4. 2 分 (0968)下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 __ (D) 诱导反应 (2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 __(B) 自动催化反应 (3) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- __ (A) 催化反应 (4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 ___(C) 副反应 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应5. 2 分 (0971)碘量法用的 Na 2S 2O 3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO 2 而发生分解作用 S 2O 32- + H 2CO 3 → HSO 3- + HCO 3- + S ↓若用此Na 2S 2O 3滴定I 2, 消耗Na 2S 2O 3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
化学氧化还原滴定计算试题化学氧化还原滴定是分析化学中常用的一种定量分析方法。
它通过添加氧化剂和还原剂来定量测定待测溶液中含量未知的物质。
本文将提供一些基于化学氧化还原滴定的计算试题，以帮助读者更好地理解和应用这一分析方法。
1. 试题一：通过滴定法测定一溶液中二价铁含量的实验中，测得消耗0.025 mol 的次氯酸溶液需要7.60 mL，求二价铁的摩尔浓度。
解答：首先，根据次氯酸溶液和二价铁的反应方程：2Fe2+ + ClO- → 2Fe3+ + Cl-可以得知，1 mol的次氯酸溶液与2 mol的二价铁发生反应。
根据已知条件，消耗0.025 mol的次氯酸溶液需要7.60 mL，可以得到以下比例：0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液 = 2x mol二价铁/1000 mL 溶液解方程，求得x为：x = (0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液) × (1000 mL溶液/2 mol二价铁) = 1.644 mol/L所以，二价铁的摩尔浓度为1.644 mol/L。
2. 试题二：某实验室使用希硫酸作为滴定溶液，测定一种含有铜离子的溶液中的亚铜离子。
已知消耗26.5 mL希硫酸溶液，求该溶液中亚铜离子的质量浓度。
解答：根据希硫酸和亚铜离子的反应方程：Cu+ + 2H+ → Cu2+ + H2可以得知，1 mol的希硫酸溶液与1 mol的亚铜离子发生反应。
根据已知条件，消耗26.5 mL希硫酸溶液，可以得到以下比例：1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液 = 1 mol亚铜离子/x g溶液解方程，求得x为：x = (1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液) × (1000 mL溶液/1 mol 亚铜离子) = 37.74 g/L所以，该溶液中亚铜离子的质量浓度为37.74 g/L。
3. 试题三：某实验室使用硝基铅溶液滴定一溶液中硫酸亚铁。
