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化学键【新教材】人教版高中化学必修教学课件

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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键

人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键

高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键
解析:大多数非金属单质(如O2)中含有共价键,但不属于化合
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。

高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件

高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键

人教版高中化学《化学键》教学课件1

人教版高中化学《化学键》教学课件1

CH4
H
·×
H×··C××·H H
结构式 H—H H—Cl O=C=O
分子结构模型
技能要点
比较项目离子 原子间以共用电子对 键相结合形成的化合物 形成的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔点、沸点
较高
一般较低,少部分很高
技能要点
比较项目 离子化合物
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
目录
离子键 电子式 共价键 化学键
情境微课堂
在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学 键有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、 水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂 并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被 看成是最早的化学键思想。
(3)只有非金属元素也可能形成离子键，如NH4Cl晶体中, 与Cl-间的相互作用就是离子键。
电子式
1.电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的
式子。
化学式 H
Na
原子 电子式 H· Na×
化学式 Na+ 离子
电子式 Na+
Mg2+ Mg2+
S
··
·S·
··
S2[·× S·····× ]2-
离子键
1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两
种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

人教版高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件

人教版高中化学必修二1.3《化学键(第1课时)离子键》讲课课件
第3节 化学键
第1课时 离子键
科学视野
• 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡 半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在 一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结 合为物质时，原子之间存在着强烈的相互作用 ———化学键！
那么什么是化学键？
钠与氯气反应形成氯化钠
那么什么是离子键？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
属原子N
Nn-
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2+ Cl
子最外层电子的式子，叫电子式 2.表示方法：
①原子的电子式：
举例： H O Cl Mg Na
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式： ⅰ简单阳离子的电子式就是离子符号本身
举例： Na+ Mg2+ Al3+
三、用电子式表示离子键的形成过程
（一）电子式及其书写
②离子的电子式：
⒋成键元素：通常是活泼金属元素和活泼非金属元素
活泼金属元素
活泼非金属元素
二、离子化合物
⒈定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
⒉成键条件：
阴离子 阳离子
活泼的非金属离子（VIA，VIIA）
酸根离子、OHˉ 活泼的金属离子（IA，IIA）
铵根离子
完全由非金属元素形成的化合物可能是离 子化合物。
K·＋ ·S·····＋ K·→ K+ [：··S··：]2- K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
［练一练］
⑶下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是
C
离子键: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)

Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：

新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册


H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键

高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册


电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋
简单 阴离子
简单阴离子最外层一般为 8电子稳定结构(H－除外)， 书写时要在元素符号周围 标出电子，用“[ ]”括 上，并在“[ ]”右上角
标明电性和所带电荷数
复杂阴、阳离子要在对应
复杂阴、 阳离子
元素符号周围标明电子， 用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和所带
特别提醒
理解离子键的关键点 (1)成键粒子：阴离子、阳离子。 (2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。 ②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。 ③体系的总能量降低。 (4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中， 离子化合物中一定存在离子键。
②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电 (如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。
(4)共价型分子及其形成的表示方法 ①分子结构的表示方法 a．用电子式表示
b.用结构式表示 用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、 Cl—Cl、N≡N等。 ②用电子式表示共价型分子的形成过程
(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化 物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。

人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键26

新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章 第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生： 贾依霏、庄龙行、汪海毓、 李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、 杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没 有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正 确。
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化 静电吸引=静电排斥
子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
合 物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
课后作业：
一、用电子式表示下列离子化合物的 形成过程：
1. KBr 2.CaCl2 3. K2O 4.NaF 5.MgBr2 二、思考下列物质的电子式如何书写 1、KOH 2、Na2O2 3、NH4Br
谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
• 难忘的一天 • 今天，太阳照着大地，就像闪闪发光的金子一样，到处都是暖洋洋的，我的心里也是暖洋洋的。
• 我早早就起了床，不是因为天气热，也不是因为我想出去玩，而是我们得回学校了。
• 我来到学校的时候已经是7时35分了。进入校门的时候，有一位老师摸了摸我的头，微笑着说： “跳跳，你真厉害，考了个全班第一！”我腼腆的笑了笑。
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正四面体形 层 作 业
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化学键课件【新教材】人教版高中化 学必修
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必
备
知
三、化学键
双
识
基
自
主 预
1．概念：相邻的原子之间强烈的_相_互__作__用__叫做化学键。
·
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必
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知
双
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基
自
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主
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预 习
(5)分类
·
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必
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知
双
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2．共价化合物
基 达 标
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预
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共用电子对
堂
关
检
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能
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核
课
心 突
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3．电子式
基 达
主
标
预 习
(1)非金属单质：Cl2：_________，N2：_________。
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基
自
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5．以共价键形成的分子的表示方法
·
标
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关 分子 电子式 结构式
分子结构模型
分子空间构型
堂 检
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能
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_H_—__C__l _
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知
双
识
基
自
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主
标
·
预
习
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关
(2)定义：_带_相__反__电__荷__离__子__之间的相互作用叫做离子键。
堂 检
键
测
能 力
(3)成键粒子：_阴_、__阳__离__子_。
核
课
心 突
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
·
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必 备 知 识 自
第四章 主
预 习
关 键 能 力 核 心 突 破
学 科 素 养 应 用 养 成
化学键课件【新教材】人教版高中化 学必修
1
双
基
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物质结构
元素周期律
·
标 随
堂
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第三节 化学键
测
课 时 分 层 作 业
返 首 页
2
·
·
必 备
发展目标
知 识
1.以典型物质为例，认识离子键、共价键等化学键的形成，能用电
双 基
自
达
主
预 习
1．共价键
·
标 随
堂
关
检
键 能
(1)形成过程(以 Cl2 的形成为例):
测
力
核 心
(2)定义：原子间通过_共_用__电__子__对__所形成的相互作用。
突
课 时
破
分
(3)成键粒子：_原_子__。
层
学 科
作
素 养
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
业
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用
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返
成
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检
键 能
如 NaCl：_____________________。
测
力
核
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
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返
成
首
页
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必
备
知
双
识
基
自
达
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标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能 力
微点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
核
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
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必
备
知
识
二、共价键和共价化合物
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
4
双 基 达 标
·
随
堂
自
主
预
习
检 测
课
时
分
层
作
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化学键课件【新教材】人教版高中化 学必修
5
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必
备
知
双
识பைடு நூலகம்
自
一、离子键和离子化合物
基 达
主
标
·
预
习
1．离子键
随 堂
关
检
键 能
(1)NaCl 的形成示意图
测
力
核
课
心 突
时
破
分
层
学 科
作
素
业
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应 用
钠离子和氯离子通过_静_电__作__用__结合在一起，形成氯化钠。
·
随 堂
关
检
键 能
(2)共价化合物：H2O：_________，CO2：_____________。 测
力
核 心 突
(3)用电子式表示形成过程：HCl：_______________________。 课 时
破
4．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如
H2O：
分 层
学
科 素
H—O—H。
作 业
键
测
能 力
(1) 概 念 ： 在 元 素 符 号 周 围 用 “·” 或 “×” 来 表 示 原 子 的
核
课
心 突
_最__外__层_电__子__ (价电子)排布的式子。
时
破
分
层
学 科
作
素
业
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化学键课件【新教材】人教版高中化 学必修
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必 备
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破
分
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学 科
作
素
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必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
微点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括 测
能
力
核 心
静电吸引也包括静电排斥。
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
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(2)粒子电子式的表示方法
知
双
识 自
粒子
电子式的表示方法(举例)
基 达
主
标
·
预
习 原子
随
堂
关
检
键
测
能
力
阳离子
核
课
心
突 破
离子
时 分
阴离子
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学 科
作
素
业
养
化合物
应
用
养
返
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必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
预 习
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。
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随 堂
关
双 基
自
达
主 预
子式对离子键和共价键进行表征，能描述化学键理论模型，并用
·
标
习
随
关 模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。培养学生“宏
堂 检
键
测