高中化学选修课知识点_高考状元笔记

高中化学之考试中常用的规律高中化学2011-04-07 17:361、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂 PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺电子的能力）Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法（1）分析反应物、生成物是什么；（2）配平。

例电解KCl溶液 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例蓄电池内的反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应 Pb –2e- → PbSO4 PbO2+2e- → PbSO4分析在酸性环境中，补满其它原子应为负极Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极 PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4+ 2H2O注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

高中有机化学部分知识整理维勒第一个将无机物转化为有机物的人【NH4CNO△CO（NH2）2】烃支链越多，熔沸点越低。

新戊烷沸点9.7℃密度随分子量增大而增大，但都小于水。

烯烃被KMnO4氧化：C上没有H→酮羰基C上一个H→羧基C上两个H→CO2取代反应：烷烃纯卤素光照乙烯与溴水加成不需要条件C=C-C=C 低温1,2加成高温1,4加成苯和液溴取代条件：Fe催化（或FeBr3）甲烷制取CH3COONa+NaOH CuO CH4+Na2CO3卤代烃1.消去C-C-X+NaOH/C=C+NaX+H2O2.取代（水解）C-X+NaOH H2O/C-OH+NaX苯甲酸：固体、难溶于水C17H33COOH 油酸C17H35COOH 硬脂酸C15H31COOH 软脂酸有机物:同一碳上连两根双键不稳定（=C=）有双键碳上的羟基不稳定（=C-OH）立体异构（又称对映异构、镜像异构）同一C上连不同基团（中心C又称手性碳）鉴别方法：偏正光平面异构Cl-C=C-Cl 与H-C=C-Cl| | | |H H Cl H（顺式结构）（反式结构）有机反应的氧化反应和还原反应氧化反应：有机物得氧或失氢的反应还原反应：有机物失氧或得氢的反应醇：羟基（-OH）与烃基或苯环侧链碳相连的化合物称为醇酚：羟基与苯环直接相连的化合物称为酚乙醇俗称酒精，无色透明液体，密度比水小，容易挥发，存在分子间氢键，沸点高。

水与酒精加CaO后蒸馏化学性质1.与Na发生置换反应（生成CH3CH2ONa [注意：O与Na之间不能加短线]）2.燃烧淡蓝色火焰，同时放出大量热3.催化氧化2CH3CH2OH+O2催化剂/△2CH3CHO+2H2O羟基所连C上要有H○1RCH2OH→RCHO○2R-CH(OH)-R’→R-CO-R’4.与卤代烃反应5.脱水反应（分子间170℃分子内140℃）消去反应中的扎伊采夫规则：“氢少减氢”溴乙烷，无色液体，因溶有Br2显黄色来自醛、酮的碳氧双键才能与H2加成卤代烃○1消去H-C-C-X + NaOH醇/△C=C+NaX+H2O○2取代（水解）C-X+NaOH H2O/△C-OH+NaX醇○1置换2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2○2催化氧化【CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2△2CuO】→2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O○3取代R-OH+HX→R-X+H2O○4消去（分子内脱水）CH3CH2OH浓硫酸/170℃CH2=CH2+H2O○5取代（分子间脱水）2CH3CH2OH浓硫酸/140℃CH3CH2OCH2CH3（以下苯环用C6H6表示，苯基用C6H5-表示）酚○1显色反应Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(紫色溶液)○2羟基酸性（酸性HCO3-<苯酚<H2CO3）C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO32C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2○3取代（与浓溴水反应）C6H5OH+3Br2 C6H5（Br）3（OH）[三溴苯酚、白色沉淀]+3HBr○4缩聚nC6H5OH+nHCHO催化剂-[-C6H3(OH)-CH2-]-n+nH2O醛○1银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O○2与新制Cu（OH）2反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△Cu2O+CH3COONa+3H2O（注意1甲醛【HCHO】可以与4Ag（NH3）2OH或4Cu(OH)2反应）重要知识点提醒：有机高分子的应用、石油加工（分馏、裂化、裂解）、煤的加工（液化、气化）、有机物结构及组成鉴定的仪器、重要化学家贡献等学习有机，主要掌握基本概念、基本反应原理、各类基团的性质，并能熟练运用于有机推断题，就可以了。

最新高考化学知识点补救：疑点、误区分析40点1、中和热：稀溶液生成1mol 水时放出的热量2、2H 2S+O 2==2S↓+2H 2O（硫磺溶胶）3、燃烧热：1mol 可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物（如：H 生成液态水，C 生成CO 2）时放出的热量。

（通常状况：在25摄氏度,101kPa 时）区别燃烧值：每千克可燃物燃料燃烧放出的热量。

单位J/Kg4、车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指标,它是汽油重要的质量指标之一5、银镜反应中生成物NH 3可以不用气体生成符号。

6、过滤分离高级脂肪酸钠和甘油。

7、测定物质的含量，不能思维定势，如：测定过氧化钠和氧化钠混合物中氧的百分含量，我们可以通过测定钠的百分含量，进而等到氧的含量。

8、过氧化钠通常情况下与干燥的二氧化碳、以及氯化氢气体反应很慢，（例如在一些探究实验中，通常会遇到在干燥条件下基本检验不到氧气，就是这个道理），一般观念认为，过氧化钠与二氧化碳以及氯化氢可以发生反应产生氧气（只不过是隐含了水分这个条件）。

9、胶头滴管使用时必须高于试管口。

这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的。

这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.10、硝酸根离子一定显示氧化性!其实NO 3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。

比如：问到NO 3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。

11、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS 2中!事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同，比如在溶解于有机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等。

红磷是不溶解于CS 2的。

12、放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热。

一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。

高中化学课堂笔记化学选修笔记HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

高中化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。

- 纯净物：只由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。

- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。

例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1) 溶于水显碱性的气体：NH3(2) 空气中由无色变为红棕色气体：N0(3) 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202⑷遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇0H生成褐色沉淀：Fe3+(5) 在空气中能自燃的固体物质：白磷⑹可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3(Zn(0H)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：AI2O3(ZnO不要求)⑺能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si(8) 能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-(9) 能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3 Na2O2 NaClO 浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2. 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3. 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐4. 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5. 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6. 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）7. 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8. 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

9. 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

化学高三选修知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、变化以及构成的学科。

在高三化学选修课中，我们将学习到一些深入的知识点，包括有机化学、无机化学和物理化学等内容。

本文将为大家详细介绍高三化学选修课的几个重要知识点。

一、有机化学有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和合成方法的学科。

在高三选修课中，我们将学习到有机化合物的命名、结构和一些重要的反应。

其中包括以下几个知识点：1. 有机化合物的命名方法：我们将学习到根据化合物的结构和官能团特点来进行命名的方法，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、酮等。

2. 有机化合物的结构：学习有机化合物的分子结构、键的性质以及官能团的作用，了解它们与物质性质之间的关系。

3. 重要有机反应：学习有机化合物的重要反应，如烷烃的裂解、烯烃的加成反应、酮的氧化还原反应等，理解反应机理和实际应用。

二、无机化学无机化学是研究非有机化合物的结构、性质和合成方法的学科。

在高三选修课中，我们将学习到一些重要的无机化学知识点，包括以下内容：1. 锂离子电池：学习锂离子电池的构造、原理和运行机制，了解其在现代科技中的重要应用。

2. 元素周期表：回顾和扩展对元素周期表的理解，了解元素的分布规律、性质变化以及周期表的应用。

3. 重要无机化合物：学习一些常见的重要无机化合物，如氨水、盐酸、硫酸等，了解它们的性质、制备和应用。

三、物理化学物理化学是研究物质宏观、微观性质以及变化规律的学科。

在高三选修课中，物理化学主要包括以下几个方面的内容：1. 反应速率：学习反应速率的基本概念、测定方法以及影响因素，了解物质在化学反应中的转化过程。

2. 化学平衡：学习化学平衡的概念、平衡常数以及影响平衡的条件，进一步理解反应的动态过程。

3. 电化学：了解电化学原理，包括电解和电池两个方面，学习电解质溶液的导电性、电化学反应及其应用。

综上所述，高三化学选修课中的有机化学、无机化学和物理化学是学生们扩展化学知识和提高科学素养的重要内容。

精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最|新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最|正确选择 .化学选修课局部知识点整理一、薛定谔方程求解- -四个量子数1.主量子数(n ) - -电子层2.角量子数(l ) - -电子亚层3.磁量子数(m ) - -轨道数4.自旋量子数(m s ) - -电子自旋方向1.主量子数(n ) 电子层数表示原子中出现几率最|大区域离核远近,它决定电子层数E n = -13.6/n2*Z2 (eV ){Z表示原子序数}注：核外电子的能量还与亚层数有关2.角量子数(l ) 亚层数同一电子层,l值越小,该电子亚层能级|越低,能量越低3.磁量子数(m ) 轨道数表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向m：-l……+l的整数共(2l +1 )个n层轨道总数为n2同一亚层的各原子轨道,在没有外加磁场下,能量石相等的,称为等价轨道(简并轨道)4.自旋量子数(m s )描述电子在轨道中的自旋状态m s = +1/2 (顺) -1/2 (逆)基态：电子处于能量最|低状态激发态：电子不处于能量最|低状态二、核外电子排布1.泡利不相容原理在同一原子中,没有运动状态完全相同的电子2.能量最|低原理3.洪特规那么(1 )同一亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,并且自旋方向相同(2 )在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性电子排布式N 1S22S22P37K 1S22S22P63S23P64S1⇔[Ar]4S119屏蔽效应在多电子原子中,每个电子不仅受到原子核对它的吸引力,而且还要受到其它电子的斥力,其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一局部核电荷,从而使有效核电荷降低,削弱了核电荷对该电子的吸引能量顺序ns<np<nd<nf 同一层上不同亚层会发生能级|分裂钻穿效应外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象,称为钻穿作用由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象,称为钻穿效应(4s<3d )电子构造原理(电子排布原理)7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i6s 6p 6d 6f 6g 6h5s 5p 5d 5f 5g4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1sFe:1s22s22p63s23p64s23d6→1s22s22p63s23p63d64s2(2 -8 -14 -2)26由ns开始到ns结束,称为建立一个周期1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态(又叫构型或排布)不符合构造原理,如24Cr ,29Cu ,42Mo ,47Ag ,79Cu (洪特规那么可解释)2.但第五周期Ru ,Rh ,Pd ,Pt ,La ,Ce ,Gd ,Ac ,Th ,Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理,也不能用洪特规那么解释3.钨(W )符合构造原理,不需洪特规那么第五周期4d能级|与5s能级|的轨道能差异较小,导致5s1构型比5S2构型能量低第六周期"6s2惰性电子效应〞：6s能级|能量低,稳定性增大这是由于6s电子相对于5d 电子有更强的钻穿效应,受到核的有效吸引力更大,使核外电子向原子核紧缩,整个原子能量下降. 影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态(分子间作用力结合)电离能(I )气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第|一电离能同一族比拟,从上到下,I减小,同一周期从左到右,I增大但是第二主族>第三主族,第五主族>第六主族1°前者因为第二主族失s上电子,第三主族失p上电子2°后者第五主族半充满,较稳定电子亲和能(势)气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第|一亲和能O、F竟出乎意料地小：半径过小,电子云密度过高电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大尊敬的客户：本资源,是经过本公司精心整理、认真研究,形成的精品资料.本资料来源均为一线教师,具有非常强的实用性和工具性.能够辅助您完成日常教学工作,并将练习贯穿于日常教学之中,愿我们的资料能够帮助您,使您在日常教学中工作中,更高效地进行整合,到达教书育人之目的!如有侵权,请联系删除!接下来赠送家长会发言稿,希望能对您有所帮助：家长会发言稿尊敬的各位家长,感谢大家在百忙之中抽时间来参加今天的家长会.今天与各位家长共同探讨三个话题.第|一个话题就是当下大家最|关心,但似乎又已经麻木了的抗疫话题.截止昨天晚九点,全球确诊病例为3349万,现有确诊人数768万,累计死亡人数为100万；就国内而言,现有确诊病例376例,现有无病症感染者376例,重症2例.经过大数据分析,近4个月以来,境外输入确诊病例超1000人.境外输入的无病症感染者,成为国内疫情防控的极不稳定因素.月初的云南瑞丽确诊患者偷渡事件,造成近距离接触者及相关人员共18万人被隔离,造成的经济损失先不说,这18万人,有哪个人在事前知道自己所逛的商店,是被感染者光临过的,有哪个景区留下了感染者的足迹?虽然事后没有发现有被感染的人,但谁又能保证我们身边的人,在某个机缘巧合的情况下,与感染者有过接触?由于学校属于一级|公共机构,同学们来自不同的家庭,每一名学生的家庭成员都有各自不同的生活轨迹和圈子,所以学校一直以来都以最|严格的要求,约束和管理每一名师生.我们每天进校前都要进行测温,要求同学们除运动时外,其他时间都要戴好口罩；定期进行关键省份往来的排查,要求同学非特殊必要,绝|不出蓟州,特殊原因必须出天津市的,要向班主任老师及时报告.这一切,都是为了确保在校的每一名师生的平安,大而言之,也是为了保证每一个家庭都不受到涉及.这些任务,都特别繁重,有时甚至|一天两条、三条进行调查.但我们欣喜的看到,所有的家长朋友们,对待防疫的任务,都能够做到积极参与、按时完成、没有怨言.在此,我代表营中师生,向家长朋友们表示衷心的感谢!十一小长马上就要到来了,专家告诫：国内小长假期间,疫情小规模爆发成近期防控的最|大风险.所以针对疫情,我向广阔家长朋友们提出以下希望：外出游玩很放松,染上疫情万事休.按照天津市政府下发的文件,假期期间,学生严禁出天津市.有极特殊情况必须出市的,需要提前一天向孩子所在班班主任教师报备.学校逐级|向上级|申报,经批准前方可出行.到敏感地区出行的,需居家隔离14天,并于上学前出示核酸检测报告.对外出史隐瞒不报的,如果造成严重后果,公安机关要追究当事人的相关责任.借此我也提醒各位家长,十一假期期间您本人和其他家人也要尽量减少外出游玩、聚餐等活动.无论何种原因必须出远门的,建议避开国|家公布的敏感地区；如果身处敏感地区,而且家里有上学的孩子,尽可能等敏感期之后再回家.为孩子能够安心上学、顺利返校,奉献您的一份力量!第二个话题是关于生命与成绩的话题.近期,我们通过各种媒体,了解到天津市区某中学连续发生两起学生非正常死亡事件.纵观全国,关于学生非正常死亡的新闻并不鲜见.尤其是疫情期间,学生的外出受到影响,正常的交往受到限制,致使局部学生把大量的时间放在和电脑上,继而与父母发生冲突或由于完不成作业感到压力.本来活泼开朗的孩子,性格逐渐沉闷.而且初中学生正处在青春叛逆期,对父母的管教不理解、不认同,加之局部家长与孩子之间交流少或无交流,管教的方法简单粗暴.有的家长管教即打骂,一言不合就上手,不容孩子辩白,有的过分关注成绩,不和孩子一起找成绩低的原因,说话时不注意词令,嫌弃的话脱口而出,有的甚至|带侮辱性词汇,孩子都是有自尊心的,当孩子出现问题时,正确的做法,不是在人多的地方申斥打骂,而是应该找一个安静的场所,两个人坐下来,一起分析事情的原因.人都有自我保护机制,人多的时候,即使孩子知道自己错了,但自我保护意识会让他说出言不由衷的话来、甚至|顶撞父母.在安静的环境下,低声聊天,比高声斥责更能让孩子认同；有的家长冷漠、无视,自己在外工作,累一天了,哪有精力管孩子,任由孩子玩而不加劝阻,等想劝阻时,已经到了非玩不可的地步；有的是家里还有二胎,无暇照顾.有的是自己无时间照顾孩子,把孩子交给老人看管.可是,老人年龄大了,精力已经不像年轻人那样充分,对于孩子的教育更是力不从心.而且孩子有各种方法能够骗过老人, .有的家长,因为孩子犯错多了,经常惹事或被请到学校,感到寒心了,甚至|从心里已经放弃了孩子,让其自生自灭.凡此种种,甩手掌柜式的教育,是造成孩子成绩不高、性格偏激、成瘾顶撞家长的重要原因之一.当孩子学不会时、当孩子受委屈时,得不到别人的抚慰、还不能向家长倾诉,甚至|可能招来抱怨,郁闷长期憋在心中,就容易造成极端事件的发生.所以针对心理健康,我向家长提出以下建议：1．多与孩子聊天.每天回家后,用平等的语气问一句：今天有什么有意思的事儿没有?今天受表扬没有?等等类似的话,会让孩子翻开话匣子,把快乐与不快乐的事都与您分享；聊天的过程中,如果遇到了难以解决的问题,尽量不带柯责和抱怨,要有说有笑的跟孩子商量对策.2．陪孩子写作业,比捧着更能接近孩子.要求孩子不用,家长首|先要做到少在孩子们面前用.孩子在写作业时,家长尽量陪在孩子身边,这并不是说要让您给孩子辅导,主要有两个作用：一是有您在场,会减少孩子借查答案为名,长时间的使用；第二是当孩子在写的过程中,可以看看孩子的字如何,有没有抄袭.尤其是经常被老师告知完不成作业的孩子,陪着孩子写作业更是重要的多.有的孩子在学校里,三番两次不交作业.有的家长来学校许屡次,但第二天仍然不交作业.作业的重要性我不多说,在我看来,与其受批评后责备孩子,不如前一天晚上陪孩子写一晚作业,对照着老师发在群里的作业内容,看看他到底是怎么写作业的,写多少,合不合格.我们想,在您的帮助下,如果孩子按时完成作业了,第二天到校,受到的一定是表扬,而不是批评.这无形中也增加了孩子的成就感,减轻了孩子的心理压力.3．成绩重要,生命更重要.孩子成绩的好与坏,不是一时之功.当发现孩子成绩不理想时,请您多分析一下这个成绩的原因是什么,思考如何帮助孩子度过这个难关.为孩子树立远大的理想,搜集各种高中和大学的资料,让孩子了解.将来疫情过去以后,带孩子去各个名校旅游一番,使他们从小就有想上大学的念头,继而发奋努力.而不应该求全责备,不问青红皂白,没完没了的重复那些孩子听了几百遍的毫无新意的怪罪之言.弟子规中有句话"道人善,即是善,人知之,愈自勉；道人恶,即是恶,疾之甚,祸且作〞.讲的就是,人前人后,要多讲善言,少出恶语.友善的谈话,能到达事半功倍的效果.4．善于观察,发现孩子的异常表现作为最|了解孩子的家长,要学会观察孩子的一言一行.善于发现孩子日常表现中的反常现象,并及时询问、开导.发现孩子回家时不快乐,要询问；发现孩子衣服破了、身上有伤痕,要及时询问；发现孩子自行车坏了,发现孩子回家晚了,发现孩子神色不正常,都要与孩子进行深度交流,必要时要与班主任老师取得联系,共同交流孩子是否遇到问题,并商讨解决的方法.每星期都要看一两次孩子的书包,口袋,男生看看有没有烟、刀具、等违禁品?女孩看看有没有戴首|饰、有没有化装、有没有过度修饰?初中女生,化装和佩戴首|饰,过度爱美,都能说明孩子的爱好,从学习已经转向了其他方面.虽然不是全部,但是早恋的学生中,护头、戴首|饰、爱用、过分爱美的占多数.。

高中化学知识点规律大全——化学反应及其能量变化1．氧化还原反应[氧化还原反应]有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。

[氧化还原反应的特征]在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。

氧化剂与还原剂的相互关系重要的氧化剂和还原剂：(1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。

重要的氧化剂有：①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。

②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。

③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性．(2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有：①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有2-S、4+S、1-I、1-Br、2+Fe的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等．(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如H2O2、SO2、Fe2＋等．(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性．例如，盐酸(HCl)与Zn反应时作氧化剂，而浓盐酸与MnO2共热反应时，则作还原剂．[氧化还原反应的分类](1)不同反应物间的氧化还原反应．①不同元素间的氧化还原反应．例如：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ C12↑+ 2H2O 绝大多数氧化还原反应属于这一类．②同种元素间的氧化还原反应．例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O KClO3+ 6HCl(浓)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O在这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原反应又叫归中反应．(2)同一反应物的氧化还原反应．①同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑②同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O③同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应．例如：C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O 3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO在这类反应中，某一元素的化合价有一部分升高了，另一部分则降低了．这类氧化还原反应又叫歧化反应．[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系]如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法](1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．(2)双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：[氧化还原反应的有关规律](1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋②同种元素的不同价态．特殊情况；氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4．⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．④反应条件的难易．不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱．⑤浓度．同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越强．⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H＋浓度越大，其氧化性就越强．(2)氧化还原反应中元素化合价的规律．①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl．②价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应．(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。