课题1常见的酸和碱(第二课时)
第二课时
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]【二】几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观看盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观看现象并闻气味。
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
[总结]
无色液体 无色液体
瓶口出现白雾 无明显现象
刺激性气味 无味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?
[投影]
用途
盐酸〔HCl〕 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物〔如盐酸麻黄素、氯化锌〕等；人体胃液中含有盐酸，可关心消化
硫酸〔H2SO4〕 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的考前须知。
[活动与探究](投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)
[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?
[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
1 第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
【学习目标】
1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】
1.写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、
氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、
氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、
2.紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。
3.写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【课堂探究】
一、盐酸和稀硫酸的化学性质：
1.与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。
2.与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：
（1）.从反应的基本类型看：它们都属于
（2）.能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。
（3）.从反应的速率看：_____>______>______＞ ，这是由它们的 决定的。
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排 3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
课题 1常见的酸和碱（第二课时）
一，教学目标
1.知识目标：
了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2.能力目标：
通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度与价值观目标：
体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
二，教学重点
酸的化学性质。
三，教学难点
酸的化学性质。
四，教学准备
试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
五，教学方法
复习—实验探究—联系实际—巩固练习
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1，【复习引入】
复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性
2，三，酸的化学性质
【实验 图10-6】
1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
【实验 与活泼金属的反应】
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】
3.碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
【实验 盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】
4.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3，三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
4，【练习】
5，【课堂小结，作业】
【板书设计】
三，酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应：
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
3.碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
4.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
