2019-2020届高考化学复习专项训练化学平衡Word版含解析

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专项训练 ( 二 ) 化学均衡

1 ． 在必定条件下，将 A 和 B各 0.32 mol 充入 10

L 恒容密闭容器中，发生反响： A(g) ＋B(g) 2C(g)

H<0，反响过程中测定的数据以下表，以下说法正确的选项是 ( )

t/min 0 2 4 7 9

n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20

－1 －1 A. 反响前 2 min 的均匀速率 v(C) ＝ 0.004 mol L· ·min

B．其余条件不变，降低温度，反响达到新均衡前 v(逆 )> v(正)

C．其余条件不变，开端时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B ，均衡时 n(C)<0.48 mol

D．其余条件不变，向均衡系统中再充入 0.32 mol A ，再次均衡时， B的转变率增大

分析：反响前 － 1 －1 ，依据化学计量数之 2 min 的均匀速率 v(B)＝错误 ! ＝ 0.004 mol ·L ·min

－1 － 1 比等于反响速率之比知， v(C) ＝ 0.008 mol ·L ·min ，A 错误；该反响的正反响是放热反响，

降低温度， 均衡向正反响方向挪动， 反响达到新均衡前 v(逆 )

开端时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B ，可看作在原容器上叠加 1 个同样的容器并充

入 A 和 B 各 0.32 mol ，此时上下两个容器的均衡状态完整同样， n(C) ＝ 0.48 mol ，而后将容

器压缩至原容器大小，而加压，均衡不挪动，故均衡时 n(C)＝ 0.48 mol ， C 错误；向均衡体

系中再充入 0.32 mol A ，即增大 A 的浓度，均衡正向挪动，再次均衡时， B 的转变率增大，

D 正确。

答案： D

2．在 2 L 的恒容密闭容器中充入 A(g) 和 B(g) ，发生反响：

A(g) ＋ B(g) 2C(g)＋ D(s) H＝ a kJ mol·－ 1

() 实验内容和结果分别如表和图所示。以下说法正确的选项是

实验 温度 开端物质的量 热量

序号 A B 变化

Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ

Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol ____

－1 － 1

A ．实验Ⅰ中， 10 min 内均匀速率 v(B) ＝ 0.06 mol L· ·min

B ．上述方程式中 a＝ 160 C． 600℃时，该反响的均衡常数是 0.45 D．向实验Ⅱ的均衡系统中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B ，A 的转变率增大

分析：由图可知， 10 min 内 C 的均匀反响速率＝ 1.2 mol － 1 － 1 ＝ 0.06 mol ·L ·min ，依据

2 L × 10 min

反响速率之比等于化学计量数之比， 则 B 的速率为 － 1·min － 1 ，A 错误；剖析图表可 0.03 mol ·L

知，生成 1.2 mol C ，热量变化是 96 kJ，则生成 2 mol C，热量变化是 160 kJ，依据图中曲线

可知，温度高升，均衡逆向挪动，故正反响为放热反响，则 a＝－ 160， B 错误；

Ⅰ： A(g) ＋ B(g)===2C(g) ＋D(s)

n0/mol ： 1 3

n/mol ： 0.6 0.6 1.2

n 平 /mol ： 0.4 2.4 1.2 2019-2020届高考化学复习专项训练化学平衡Word版含解析

－ 1, －1, － 1 K ＝ 0.62

＝ A 、 B 、C 的浓度分别是 0.2 mol L· 1.2 mol L· 0.6 mol L· ，则均衡常数

0.2 × 1.2

0.5 1.5，C 错误；若再向实验Ⅱ的均衡系统中加入 0.5 mol A 、 mol B[ n(A) ∶ n(B) ＝ 3∶1]，则

3

成立的均衡与原均衡等效， A 的转变率相等， 此时再加入 (1.5－ 0.5 )mol B ，即增大 B 的浓度，

3

则均衡正向挪动， A 的转变率增大， D 正确。

答案： D

3．二硫化钽 (TaS2)拥有难挥发性，引入适当的碘可将不纯的 TaS2粉末提纯，其波及的

反响为 TaS2 (s)＋ 2I2(g) TaI4(g)＋ S2(g)

H >0。当其余条件不变时，改变以下条件，能提升 I2(g) 的转变率的是 ( )

A ．高升温度 B．增大容器体积

C．加入催化剂 D ．再加入必定量的 TaS2

答案： A

4．在某容积必定的绝热容器中，发生以下可逆反响： 2A(g) ＋B(g) xC(g) ，反响曲

线 (T表示温度， p表示压强， C% 表示 C的体积分数 )以下图。判断以下相关图像的说法中

，正确的选项是

( )

A ． x＝ 2

B ．该反响是吸热反响

C． p3>p4， y轴表示 B的转变率

D． p3

分析：温度越高或压强越大， 反响速率越大， 达到均衡的时间越短， 由图甲可知， T1>T2 ，

p2>p1，温度高升， C%降低，均衡逆向挪动，正反响为放热反响， B 错误；压强增大， C%增

大，均衡正向挪动，正反响为气体体积减小的反响， x 可能为 2，也可能为 1，A 错误；压强

增大， C%增大， A 、B 的转变率增大， C 正确；在容积必定的密闭容器中，混淆气体的密度

保持不变， D 错误。

答案： C

5．温度为 T时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol

PCl 5，发生反响： PCl5(g)===PCl 3(g) ＋ Cl 2(g) 。经过一段时间后达到均衡。反响过程中测定

的部分数据见下表：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl 3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 ( ) 以下说法中正确的选项是

A ．反响在前 50 s的均匀速率为 v(PCl 3)＝ － 1 － 1

0.003 2 mol L ··s

B．保持其余条件不变，高升温度，均衡时 －1 H <0 c(PCl 3)＝ 0.11 mol L· ，则反响的

C．同样温度下，开端时向容器中充入 1.0 mol PCl 5、 0.20 mol PCl 3和

0.20 mol

Cl 2，反响达到均衡前 v(正 )>v(逆 )

D．同样温度下，开端时向容器中充入 2.0 mol PCl 3和 2.0 mol

Cl 2，达到均衡时， PCl3的转变率小于 80%

0.16 mol － －

分析： v(PCl3 )＝

＝ 0.001 6 mol L·1·s 1，A 错误；从表中看，均衡时 PCl 3 的浓

2.0 L × 50 s 2019-2020届高考化学复习专项训练化学平衡Word版含解析

0.2 mol － 1

度＝ 的浓度增大， 即均衡正向挪动， 说明正反响为吸 ＝ 0.1 mol L· ，高升温度， PCl3

2.0 L

热反响，即 H>0，B 错误； C 项相当于在原均衡的基础上再加入 0.2 mol PCl5，故均衡向右

挪动，即 v(正 )>v(逆 )，C 正确；题干中充入 1 mol PCl 5，相当于充入 1 mol PCl 3 和 1 mol Cl 2，

1 mol

－ 0.2 mol 均衡时 PCl 3 的转变率＝ ×100% ＝ 80%，现充入 2 molPCl 3 和 2 mol Cl 2，可看 1 mol

成是增大压强，均衡向体积减小的方向挪动，即逆向挪动， PCl3 的转变率应大于

80%，D 错 误。 答案： C

6．关于可逆反响 A(g) ＋ 2B(g) 2C(g)( 正反响吸热 )，以下图象正确的选项是 ( )

分析： 该反响达均衡后，增大压强，均衡正向挪动，正反响速率大于逆反响速率，

A 、

B 项错误；温度越高，反响速率越快，达到均衡所需的时间越短，

衡正向挪动，反响物 C 项错误；温度高升，平 A 的百分含量减小， D 项正确。

7．反响 N2 O4(g)

2NO 2(g) 答案： D H＝＋ 57

kJ ·mol －1 ，在温度为 T1、 T2时，均衡系统中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线以下图。下

列说法正确的选项是 ( )

A ．A、 C两点的反响速率： A>C

B． A、 C两点气体的颜色： A深， C浅

C． A、 B两点气体的均匀相对分子质量： A>B

D ． B、 C两点化学均衡常数： B

分析： 高升温度均衡正向挪动，二氧化氮的体积分数增添，所以 T1

温度的函数，正向进行的程度越大均衡常数越大，所以 B、 C 两点化学均衡常数： B

同温度下压强盛反响速率快， A、C 两点的反响速率： C>A；同样温度下增大压强最后达到新

的均衡， 均衡系统中各样气体的浓度均增大， 所以 A、C 两点气体的颜色： A 浅，C 深；均衡

系统中气体的总质量不变， 气体的总物质的量越小相对分子质量越大， A 点对应的气体的总

物质的量大于 B 点，所以 A、 B 两点气体的均匀相对分子质量： A

答案： D