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第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（1）阅读教材，完成以下问题：一、构成物质的微粒1.构成物质的微粒有、、。
2.由原子直接构成的物质有：（Fe、Cu、Mg）、（He、Ne）、金刚石（C）、石墨（C）、Si等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、O2、N2、、CO2、NH3、SO2、HCl等。
液体：酒精、H2O等。
固体：五氧化二磷、蔗糖等。
4.由离子构成的物质有：是由钠离子和氯离子构成的。
二、微粒的性质（一）物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
（二）微粒是不断运动的1.【观察与思考】实验1：向盛水的烧杯中滴入无色酚酞试液，得到溶液甲：现象：结论：再向其中滴入浓氨水现象：结论：实验2：在烧杯C中重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入浓氨水，用一个大烧杯把两个小烧杯罩一起。
现象：结论：浓氨水中的氨，并进入到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
由上述实验得出：☆备注：浓氨水是色、有_______________味体，有性，显性，可以使色的酚酞试液变成色。
思考：：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
两个事例说明：影响微粒运动快慢的因素是，而且越高，微粒运动的速率越，可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。
练习1：如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上：⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是，该仪器的主要用途是⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是⑶实验中，观察到的现象是这一实验说明。
（三）微粒之间有空隙1.【活动与探究】实验1：取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，按图进行实验。
现象：结论：实验2：取一支针筒，抽取一定量的空气，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象；用刚才的针筒抽取相同量的水，用手指堵住针筒末端小孔，将栓塞慢慢推入，观察现象。
构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒是指构成物质的最基本的、不可再分的微小粒子。
根据现代物理学的研究，目前已经确定了构成物质的基本微粒有三种，分别是质子、中子和电子。
质子是构成原子核的基本粒子，具有正电荷。
它的质量约为1.6726219×10^-27千克，是电子的1836倍。
质子的数量决定了原子的元素性质，不同元素的原子核中质子的数量不同。
中子也是构成原子核的基本粒子，它没有电荷，是电子的1839倍。
中子的质量约为1.6749275×10^-27千克，略大于质子。
中子的存在稳定了原子核的结构，使得原子核能够存在。
电子是带负电荷的基本粒子，围绕原子核运动。
电子的质量约为9.10938356×10^-31千克，是质子的约1/1836。
电子的数量决定了原子的电荷性质，正负电子数量相等时，物质是电中性的。
质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，它们以一定的方式组合形成各种不同的原子。
原子是构成物质的最基本单位，所有物质都是由不同种类的原子组成的。
原子通过化学反应可以组成分子，分子是物质的另一种基本单位。
分子由两个或多个原子通过共享电子形成化学键而结合在一起。
不同种类的原子组成的分子具有不同的化学性质。
除了质子、中子和电子，目前还存在其他一些更基本的微粒，如夸克和轻子等。
夸克是构成质子和中子的基本粒子，有六种不同的味道（上夸克、下夸克、奇夸克、反奇夸克、顶夸克和底夸克），它们以不同的方式组合形成质子和中子。
轻子是一类基本粒子，包括电子、μ子、τ子和它们对应的中微子。
基本微粒的发现和研究对于理解物质的基本结构和性质具有重要意义。
通过研究微观粒子的性质和相互作用，人们不断深化了对物质的认识，推动了科学技术的发展。
构成物质的基本微粒是质子、中子和电子。
它们以不同的方式组合形成原子和分子，构成了我们周围的一切物质。
对基本微粒的研究有助于深化对物质本质的认识，为科学研究和技术应用提供了重要基础。
3.1 构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
构成物质的基本微粒在我们周围的世界里，无论是有形的物体，还是无形的现象，都是由极其微小的粒子构成的。
这些粒子就是构成物质的基本微粒，它们的存在和相互作用决定了物质的性质和变化。
首先，让我们来认识一下原子。
原子被认为是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子只是重新组合，其本身并不会发生改变。
原子的中心有一个很小但密度极大的原子核，原子核由质子和中子组成。
质子带有正电荷，而中子不带电。
围绕着原子核高速运动的是电子，电子带有负电荷。
不同元素的原子，其质子数是不同的，这也就决定了元素的种类。
以氢原子为例，它只有一个质子和一个电子。
而氧原子则有 8 个质子和 8 个电子。
原子的质子数和中子数之和被称为质量数。
由于电子的质量极小，几乎可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
分子是由原子通过一定的作用力，按照一定的方式结合而成的。
当原子通过共价键结合在一起时，就形成了分子。
例如，氧气分子（O₂）由两个氧原子组成，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
分子的性质取决于其组成原子的种类、数量以及原子之间的排列和结合方式。
分子在物质的性质表现上起着重要的作用。
例如，水在常温下是液态，而氧气是气态，这是因为水分子之间存在较强的氢键作用，使得分子间的距离相对较近，相互作用较强；而氧气分子之间的相互作用较弱，分子间的距离较大。
除了原子和分子，离子也是构成物质的一种基本微粒。
离子是原子或分子在一定条件下失去或得到电子而形成的带电粒子。
比如，氯化钠（NaCl）就是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的。
在这个过程中，钠原子失去一个电子变成带正电的钠离子，氯原子得到一个电子变成带负电的氯离子。
离子化合物在固态时，离子按照一定的规律排列，形成晶体结构。
当离子化合物溶解在水中或处于熔融状态时，离子可以自由移动，从而能够导电。
还有一种微粒叫做质子和中子。
质子和中子的质量相近，它们共同构成了原子核。
第一节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质【学习目标】1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质学习过程一、课前学习1.下列事实中不能证明物质由微粒构成的是( )A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气C．一袋大米中有很多米粒 D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了2.在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中主要的原因是______________。
3．将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，如右图所示放在实验桌上。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上（约10～15滴），A的名称是______________，该仪器的用途是_______。
(2)实验中往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是______________。
(3)实验中观察到的现象是_____________________，这一实验可说明_______。
1.解析：碳素墨水的分子在水分子的作用下，不断扩散到水分子中间去，导致全杯水都变黑，体现了分子的运动性质；加热试管中的碘晶体时碘分子间的间隔会变大，最终变为碘蒸气，该过程体现了分子间存在间隔的特点；大米是宏观物质，相互混合不能体现微粒的性质；少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了是由于蔗糖的分子在水分子的作用下不断扩散的结果，体现了分子的运动．答案：C2.因微粒是不断运动的，故混合后浅颜色的衣服染上深颜色3.（1）胶头滴管；用于吸取和滴加少量液体；（2）用作对比，突出颜色变化；（3）滤纸条上滴有酚酞试液的地方由试管口向试管底逐渐变红；微粒是不断运动的，氨分子不断运动扩散至滤纸上使酚酞试液变红．二、预习展示1、水结成冰，下列解释正确的是 ( )A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小3、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )A．质量很小B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔4、水变成水蒸气的过程中 ( )A.水的微粒大小变了B.水的微粒空隙变了C.水的化学性质变了D.水的微粒本身变了5、酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是 ( )A.微粒不断运动B.微粒之间有空隙C.微粒很小D.微粒保持物质的化学性质6、铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条很小的“缝隙”，这些缝隙的作用是。
第三章 物质构成的奥秘 第一节 用微粒的观点看物质 一、 物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都
是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗 1. 判断：分子大，原子小。 2. 判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3. 简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子） 不带电荷 原子｛ 核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷
小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。
四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
原子种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （2）相对原子质量≈质子数+中子数 2、相对原子质量表示的含义我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量。国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/12。
3、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和。 例：水的相对分子质量=1×2+16×1=18 练习： 1、求 CO2、 KMnO4、 SO2、 Ca(OH)2的相对分子质量。 2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数与电子数之差应为 （ ） A.146 B.92 C.136 D.54 3、请完成下表 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 16 钠 12 11 铁 26 30
五.原子核外电子的排布 1、核外电子由于能量的不同而分层运动 2、原子结构示意图 A、多电子的原子，核外电子由于能量的不同而分层运动（分层排布） B、用电子表层表示离核远近的不同； C、原子结构示意图 探究：质子数1--18号的元素的原子结构示意图，从中总结出哪些规律？ 3、不同元素原子最外层电子数的特点 （1）稀有气体元素的原子 （2）金属元素的原子 （3）非金属元素的原子 元素的化学性质与最外层电子数关系密切 4. 离子与原子的比较： 六. 离子 1. 离子定义：电中性的原子得失电子形成带电的微粒，这种带电的微粒称为离 子。 2. 离子的形成过程： 3. 离子的表示方法——离子符号 （１）阳离子：Na+ 、Mg2+、Al３+、NH4+ 等 （２）阴离子：Cl-、O2-、SO42-、CO32-、OH- 等 4. 离子与原子的比较： 原子中： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 阳离子中：核电荷数＝质子数>核外电子数 阴离子中：核电荷数＝质子数例：下列物质中含有氧分子的是 （ ） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 用微粒的观点看物质 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（ ） A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（ ） A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。 7．填写“探究微粒运动”的实验报告 实验步骤 现象 结论 在盛有少量水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液 无色酚酞（变色、不变色） 水使无色酚酞变色
在试管里盛少量的浓氨水，小心闻氨水的气味 再在盛有氨水的试管里滴2—3滴无色酚酞试液
浓氨水气味 无色酚酞 浓氨水易
浓氨水使无色酚酞变色 在小烧杯A中加入20mL的蒸馏水，并滴入2-3滴酚酞。在小烧杯B中加入3mL—5mL的浓氨水。再用一只大烧杯将A、B两烧杯罩在一起。 A烧杯中的溶液（变色、不变色） B烧杯中的溶液（变色、不变色）
【课后测试】 一、填空题 8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。 9．应用微粒的观点解释下列事实： ⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL， 由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液， 这是由于； ⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。 10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。
三、简答题 11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。 （1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的 现象是。 （2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是. （3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。 12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL酒精，乙同学量取100mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此，你的评价是：
四、探究题 13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。
构成物质的基本微粒（1） 【课前预习】 1．构成物质的微粒有 、和。如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。 2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ） ①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质 A．①③ B．②④C．①④ D．①②④ 3．下列有关分子的叙述不正确的是（ ） A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同 C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变 【课堂练习】 4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”： （1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（ ） （2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（ ） （3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物 （ ） （4）原子是不能再分的最小微粒（ ） 5．分子与原子的主要区别是（ ） A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有空隙，原子没有 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分
滤纸条 酚酞试剂 棉花 6．若用“”表示氢原子, 用 “”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示 为 ( )
7．下列叙述不符合化学史实的是（ ） A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素 B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子 C．英国科学家道尔顿提出了分子学说 D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的 8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。由于原子核和核外电子所带的电量电性，因此整个原子不显电性。 9．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
10．画出你想象中的原子结构图。 【课后测试】 一、配伍题 11．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来 A组 B组 （1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小 （2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙 （3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化 （4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质 二、选择题 12．下列物质是由原子直接构成的是（ ） A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞 13．在化学反应前后肯定不变的是（ ） A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类 14．下列关于原子的说法中不正确的是（ ） A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子核都是由质子和中子构成的 15．在同一原子中一定相同的是（ ） A．中子数和电子数 B．中子数和质子数 C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数 16．下列微粒中带电的是（ ） A．原子 B．分子 C．质子 D．中子 三、填空题 17．分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度。分子间有 空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙，随着压强的增大，分子间的空隙 。 18．一个密闭的透明容器的一端有一个活塞，容器里盛有一定量的黄绿色气体氯气。将活塞往里推，可以看到的现象是，活塞在外力的作用下能往里推一段距离说明了氯气分子间。 四、简答题 19．用分子、原子的观点解释下列事实
