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高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学必修一知识点精选必考点总结5篇奋斗也就是我们平常所说的努力。
那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。
看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。
为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有兴趣。
下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望对大家有所帮助！一、常见物质的别离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来别离。
混合物的物理别离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的别离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
高一化学学考常考知识点化学是一门重要的理科学科，它研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
作为高中学习阶段的一部分，高一化学学考常考的知识点对于建立后续学习的基础是至关重要的。
本文将重点介绍一些高一化学学考常考的知识点，希望能够帮助大家复习和掌握这些内容。
1. 原子结构原子结构是化学基础知识的核心之一。
学生需要了解原子的组成，包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，而电子云则由电子组成。
此外，还需了解原子的电子分布规律及电子的定态和非定态。
这些知识点是后续学习离子化合物、键合和化学反应等内容的基础。
2. 元素周期表元素周期表是化学学习中不可或缺的工具。
学生需要了解元素周期表的排列原则和结构。
元素周期表按照元素的原子序数排列，并可根据一定规律划分为周期和族。
掌握元素周期表的结构和周期规律有助于理解元素性质的变化和趋势。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
学生需要理解化学键的形成原理，以及不同类型的化学键在物质性质上的影响。
此外，还需要掌握化学键的键能和键长等相关知识。
4. 反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡是化学反应的重要概念。
学生需要了解化学反应速率的影响因素，以及如何改变反应速率。
此外，化学平衡是指反应物和生成物浓度处于一种相对稳定的状态。
学生需要掌握如何写出化学平衡方程式和计算平衡常数。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应类型之一。
学生需要了解酸、碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的原理。
此外，还需要掌握如何计算酸碱溶液的浓度和pH值。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应过程。
学生需要了解氧化和还原的定义，以及氧化还原反应的判断条件和电子转移的规律。
此外，还需要掌握如何平衡氧化还原方程式。
7. 化学实验化学实验是学习化学的重要环节。
学生需要掌握常见的实验室仪器和操作方法，以及实验设计和数据分析等技巧。
此外，安全意识和实验室规范也是必不可少的。
高一化学学科必考知识点书籍是人类进步的阶梯，书籍是人类的营养品。
读书可以使我们增长见识，不出门便可知天下事读书可以提高我们的阅读能力和写作水平。
读书可以使我们变得更有修养!让我们好好学习吧!以下是小编给大家整理的高一化学学科必考知识点，希望能帮助到你!高一化学学科必考知识点1一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
关于高一化学知识点考点归纳大全要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学知识点考点归纳大全内容，欢迎使用学习！高一化学知识点考点归纳大全氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学重要的实验1.粗盐精制初中学过了粗盐提纯，但提纯后的盐中仍有有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
主要是以离子的形态存在，这些杂质仍需要除去，这就是粗盐的精制。
高一学考化学必背知识点随着高中化学课程的深入学习，学生需要掌握一些基本的化学知识点，以提高他们的学业水平。
下面是高一学考化学必背的知识点：1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的知识点之一。
学生需要了解元素周期表的结构和组成，以及各个元素的原子序数、原子量和化学符号等信息。
掌握元素周期表可以帮助学生更好地理解元素的性质和化学反应。
2. 反应类型化学反应可以分为许多不同的类型，例如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等等。
学生需要了解这些反应类型的定义和特点，并能够根据反应方程式判断其类型。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应。
学生需要掌握氧化还原反应的定义、氧化还原数的计算方法以及常见的氧化还原反应方程式。
此外，他们还需要了解如何使用还原剂和氧化剂来促使氧化还原反应的发生。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的另一类重要反应。
学生需要掌握酸碱中和反应的定义和特点，并了解酸和碱的常见性质、酸碱指示剂的使用等相关知识。
5. 化学键化学键是化学中原子之间形成的强大吸引力。
学生需要了解原子之间形成化学键的原因以及不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键等。
他们还需要了解一些常见化合物的化学键类型和性质。
6. 动力学化学动力学是研究化学反应速率和速率常数的学科。
学生需要了解动力学的基本概念和原理，并能够根据反应速率的变化规律来判断反应的速率方程式。
7. 配位化学配位化学是研究配合物的形成和性质的学科。
学生需要了解配合物的定义和构成，以及配位键的形成和配合物的命名规则。
8. 离子反应离子反应是指化学反应中涉及离子成分的反应。
学生需要了解离子反应的特点，并能够根据反应方程式判断反应过程中的离子变化。
9. 遗传物质遗传物质是指在生物体内负责遗传信息传递和储存的大分子物质。
学生需要了解DNA和RNA的结构和功能，以及DNA的复制和转录过程。
10. 能量转化能量转化是化学反应中不可或缺的过程。
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
高一化学合格考知识点必考一、电子结构与元素周期表1. 原子结构- 原子核：正电荷，质量几乎集中在其中- 电子云：包围原子核的电子，负电荷2. 电子排布- 轨道：电子在原子周围运动的区域- 壳层：轨道分为不同能级，从内到外依次编号为1、2、3...- 电子排布原则：平衡电子在轨道上的分布，填满低能级优先。
- 阿贝尔定律：不同原子中的电子填写相同会偶，每个轨道最多容纳2个电子- 玻尔原子模型：K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子3. 元素周期表- 元素周期表的组成与特点：- 同一周期的元素具有相同的外层电子数- 元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子核中所含质子和电子的数目越多4. 周期表上的元素- 主族元素：周期表中IA~VIIIA族元素，具有相似的化学性质 - 副族元素：周期表中IB~VIIIB族元素，具有一些独特的性质 - 过渡元素：周期表中IB~IIB和IIIA~VIIIA族元素，具有多种氧化态- 稀土元素：周期表下方的一排元素，具有相似的性质，用罗马数字Ⅰ~ⅩⅩ和奇偶区分二、化学键和物质的性质1. 化学键- 阳离子和阴离子之间的电吸引力形成离子键- 共用电子形成共价键- 金属原子之间的电子云重叠形成金属键2. 分子和晶体- 分子：原子通过共价键连接成的电中性的化学物质- 晶体：离子以离子键连接形成的化学物质3. 物质的性质- 小分子的性质：低熔点、气体或液体、不导电- 离子晶体的性质：高熔点、是固体、在熔融或溶液中能导电- 金属的性质：高熔点、是固体、在固态和液态时能导电三、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成一个新物质- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质- 反应类型：单一替换反应、双替换反应、氧化还原反应2. 化学方程式- 反应物：参与反应的物质- 生成物：反应后生成的物质- 反应条件：反应发生的条件（温度、压力、催化剂等）- 平衡反应：反应物和生成物同时存在且浓度保持不变四、酸碱中和反应1. 酸和碱的性质- 酸的性质：酸性溶液具有酸味、能腐蚀金属、可以改变指示剂的颜色- 碱的性质：碱性溶液具有苦味、有黏滑感、可以改变指示剂的颜色2. 酸碱中和反应- 酸和碱发生中和反应产生盐和水- 中和反应可以利用酸计和碱计来确定质量浓度3. 饱和度和pH值- 饱和度：溶液中溶质的浓度达到最大- pH值：测量溶液酸碱度的指标，pH= - log[H+]五、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子- 还原：物质获得电子2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂：能使其他物质氧化的物质- 还原剂：能使其他物质还原的物质3. 电解质- 电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质，分为强电解质和弱电解质六、化学计量1. 摩尔质量和相对原子质量- 相对原子质量：元素在元素表中的相对质量- 摩尔质量：元素或化合物的摩尔质量，单位是g/mol2. 摩尔与质量之间的转化- 摩尔：化学计量的单位，1mol等于物质中包含的实际质量的质子和中子的质量之和- 质量：物质的质量，单位是g3. 化学计量关系- 化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例- 摩尔比例用来计算反应前后不同物质的质量变化七、气体和溶液的性质1. 气体的性质- 气体分子间距离大，运动自由，易受压缩- 气体分子速度快，碰撞频繁，具有高的平均动能- 气体的压强与体积、温度成正比2. 理想气体状态方程- PV = nRT，P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度3. 溶液的性质- 溶剂：溶解性较强的物质- 溶质：溶于溶剂中的物质- 饱和溶液：溶解度达到最大，无法再溶解更多溶质八、能的转化和化学反应速率1. 能的转化- 机械能：由物体的位置和运动决定- 热能：分子热运动的能量- 化学能：由化学反应产生的能量2. 化学反应速率- 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关- 可以通过实验数据或者反应方程式中的系数确定反应速率九、物质的稳定性和电化学1. 物质的稳定性- 稳定性：物质在一定条件下保持相对不变的能力- 反应性：物质发生变化的能力2. 电化学基础- 电解：在电解质溶液中，通过外加电压将化学能转化为电能 - 电池：将化学能转化为电能的装置3. 电解和电池- 电解反应：通过电解将化学物质转化为正负两种离子- 电池：通过化学反应将化学能转化为电能的装置以上是高一化学合格考知识点必考的内容要点，希望对你有帮助。
高一化学知识点总结高一化学知识点总结精选15篇总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，因此好好准备一份总结吧。
那么总结要注意有什么内容呢？以下是小编收集整理的高一化学知识点总结，欢迎大家分享。
高一化学知识点总结 1氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO 稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学知识点总结 2一、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
新高考化学高一知识点总结归纳化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，它在日常生活中无处不在。
作为中学教育的一部分，高一化学学习对学生的综合能力和科学素养的培养至关重要。
本文将对高一化学学习的知识点进行总结归纳，帮助学生更好地掌握化学知识。
一、物质与能量1. 物质的三态及其转化（1）固体：分子间相互吸引力大，分子只能做微小振动。
（2）液体：分子间相互吸引力较小，可以流动。
（3）气体：分子间相互吸引力极小，具有较大的空间运动。
（4）物质的三态之间的相互转化：融化、凝固、汽化、液化和升华。
2. 化学反应与能量变化（1）放热反应：反应过程中释放出能量，温度升高。
（2）吸热反应：反应过程中吸收能量，温度降低。
（3）化学反应速率：受到温度、浓度、催化剂和物质状态等因素的影响。
二、元素与化合物1. 元素的概念和性质（1）元素：由原子组成，具有一定的物理和化学性质。
（2）周期表：按照原子序数排列的元素表，分为主族元素和过渡元素。
（3）金属、非金属和半金属：根据元素的特性进行分类。
2. 化合物的构成和性质（1）化合物由两种或两种以上的元素通过化学反应组成。
（2）离子化合物：由金属和非金属元素结合形成阳离子和阴离子。
（3）分子化合物：由非金属元素通过共用电子形成分子。
三、化学方程式和化学计量1. 化学方程式的表示和平衡（1）化学方程式用符号和化学式表示化学反应。
（2）平衡化学方程式：化学反应前后，反应物和生成物的物质的总量保持不变。
2. 化学计量关系（1）化学计量法则：根据化学方程式和化学计量关系计算反应物和生成物的质量和物质的量。
（2）摩尔和质量之间的转化：根据元素的摩尔质量计算质量或物质的量。
四、化学反应类型和离子方程式1. 氧化还原反应（1）氧化：物质失去电子。
（2）还原：物质获得电子。
（3）氧化剂：能氧化其他物质的物质。
（4）还原剂：能被氧化的物质。
2. 酸碱反应（1）酸和碱的定义：酸具有酸性氢离子，碱具有羟基离子。
高一化学常考知识点归纳总结必修一的化学学习快结束了，很多学生都抱怨这个部分的化学内容繁杂，知识点琐碎，不好掌握。
为了能在期末考取得好成绩，我们要提前进行复习。
下面是百分网为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!高一化学基础知识1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
第1页共10页2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3.氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
“升失氧还原剂降得还氧化剂”(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4.分散系、胶体的性质(1)分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，按照分散第3页共10页质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的'特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
必修二化学知识化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池原理(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
第5页共10页③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
3、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。
如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。
如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
高一化学知识重点化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③气体摩尔体积：物质的聚集状态(1) 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目;第7页共10页②微粒大小;③微粒之间的距离。
(2) 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小; 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
(3) 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大; 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol-1，气体摩尔体积的表达公式：n=在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。
这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，即由此也可推得：M=ρ·Vm(2)阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①若T、P、V相同，则N(或n)相同;②若T、P、n相同，则V相同。
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，第9页共10页改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
补充：1.使用容量瓶的注意事项： a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。
(50mL、100mL、250mL、500mL) b) 使用前要检查容量瓶是否漏水。
c) 使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。
d) 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
