【化学】山西省太原五中2014-2015学年高一上学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

） 1．下列有关化学物质的俗称错误的是（ ）A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打 2．实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（ ） A 950mL，152g B．950mL， 237.5g C．1000mL，250gD．1000mL，160g （ ）（ ）（ ） ）A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B. 金属钠和MgCl2溶液C. 金属铝和NaOH溶液D. FeCl3溶液和Na2O2 7. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）（ ）．下列反应的离子方程式正确的是A．3·H2O=AlO2ˉ+4NH4+ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑C．硫酸跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++ H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片溶液: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 11．食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是( )A.Ba(OH)2 溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液 13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 14. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO3 15．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1 Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量 A．① B．② ③ C．① ② D．①AlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH19.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液 时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为B.1:2 C.2:1 D.1:3 20. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 36.5 K 39第Ⅰ卷客观题（共50分）一、选择题（每个小题只有1个选项符合题意，1～10每题2分，11～20每题3分，共50分。

）1．下列实验操作正确的是A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿【答案】C考点：实验操作注意事项2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【答案】C【解析】试题分析：A、量筒只能准确到0.1mL，量取12.36mL盐酸，错误；B、托盘天平只能准确到0.1g，称取8.75g 食盐，错误；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，滴定管准确度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，正确；D、广泛pH 试纸测得某溶液pH只能为整数，错误。

【考点定位】计量仪器及使用方法【名师点晴】注意：量筒、托盘天平、温度计的精确度只能准确到小数点后一位。

广泛PH试纸测了溶液PH值范围是1--14。

对比比色卡，只能测出PH整数值。

精密试纸是按测量区间分的，有0.5—5.0，0.1-1.2，0.8-2.4等。

超过测量的范围，精密PH试纸就无效了。

可以先用广范试纸大致测出溶液的酸碱性，再用的精密试纸进行精确测量。

3．下列电离方程式正确的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Na2SO4=Na+ +SO42-C．HNO3=H++NO3-D．NaHCO3=Na++ H+ + CO32-【答案】C考点：电离方程式的书写4．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，正确；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，错误；C．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，正确。

太原五中2013—2014年学年度第一学期期中高一化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③B．①②C．②③D．③34、下列实验操作中，完全正确的是①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。

A、①②⑥B、①⑤⑥C、②③⑤D、①②③⑤⑥5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-23COB．NaHSO4＝Na＋＋-4HSOC．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42—D．Na2SO4＝2Na＋＋-24SO7、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④B、①③C、①②④D、①②③9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

山西省太原市第五中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题1. 山西人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。

下列山西生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是（ ）A. 太钢手撕钢B. 西周青铜鸟尊C. 太钢圆珠笔头D. 西周玉鹿 『答案』D『解析』『详解』A ．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A 不选；B ．青铜是铜和锌的合金，故B 不选；C ．太钢圆珠笔头为铁的合金，故C 不选；D ．玉鹿为西周时期的玉器，主要成分是二氧化硅，其主要成分不属于合金，故D 选； 故选：D 。

2. 下列气体与酸雨的形成无关的是（ ）A. NOB. 2SOC. 2COD. 2NO 『答案』C『解析』『分析』正常雨水的pH 约为5.6，酸雨是指pH 小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成形成酸雨，据此分析解答。

『详解』A ．NO 在空气中极易被氧化为二氧化氮，能被雨水吸收溶解而形成硝酸型酸雨，故A 与酸雨的形成有关；B ．2SO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硫酸型酸雨，故B 与酸雨的形成有关；C ．2CO 是造成温室效应的主要气体，不能形成酸雨，故C 与酸雨的形成无关；D ．2NO 是形成酸雨的主要气体之一，可形成硝酸型酸雨，故D 与酸雨的形成有关； 答案选C 。

3. 存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是（ ）A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打 『答案』C『解析』『详解』A. 活性炭不能做干燥剂，故A 错误；B. 氯化钠不是干燥剂，故B 错误；C. 硅胶是干燥剂，能吸水，且无毒，故C 正确；D. 小苏打不能做干燥剂，故D 错误；答案选C4. 下列气体中既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）A. HClB. 2NC. SO 2D. 3NH『答案』B『解析』『详解』A ．HCl 与NaOH 发生反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故A 错误； B ．N 2不与氢氧化钠和浓硫酸反应，既能用NaOH 固体干燥，又能用浓硫酸干燥，故B 正确；C ．SO 2与氢氧化钠反应，不能用NaOH 固体干燥，故C 错误；D ．NH 3与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D 错误；故选：B 。

太原五中2014-2015学年度第一学期期中高二化学（理）命题人：王磊校对人：齐红涛相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2C．（NH4)2CO3D．Cl22、下列溶液中肯定为酸性的是（）A.含H+的溶液B.pH＜7的溶液C.c（OH-）＜c（H+）的溶液D.能和NaOH发生反应的溶液3、25 ℃时,水的电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是()A．向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c(OH-)增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W减小D．将水加热，K W增大，pH不变4、常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。

则此溶液的实际pH()A．小于6 B．大于6 C．等于6 D．大于75、将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（）A．加入10mL 3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL氯化钠溶液6、下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发进行的反应B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS为正值，当温度升高时，反应可能自发进行7、已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．恒容通入稀有气体，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m8、用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL9、下列化学用语的描述正确的是( )。

2014-2015学年山西省忻州一中等学校联考高一（上）期中化学试卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1～15题，每小题2分，16～20题，每小题2分，共45分．1．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，A．A B．B C．C D．D3．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）（2015春•南平期末）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液6．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体7．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质8．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列各组物质中所含原子数相同的是（）A．2 L CO和2 L O2B．同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC．0.2 mol H2和4.48 L HClD．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水9．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+=H2OB．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣C．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O10．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．所含分子数相等C．气体质量相等 D．所含C原子数相等11．（2分）（2015•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量12．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层几乎无色，下层紫红色 D．下层几乎无色，上层紫红色13．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列实验操作正确的是（）A．分液时，上下层液体均从下口放出B．蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D．过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体14．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1N AD．标准状况下，分子数为N A的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L15．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）A．K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3 B．Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO316．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+）18．（3分）（2009秋•东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．519．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC．0.5 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同20．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）将5mL 0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（）A．Ag+B．NO3﹣C．Cl﹣D．Ba2+二．非选择题（本题包括5小题，共55分）21．（9分）（2014秋•忻府区校级期中）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．两种物质都是氧化物两种物质都是盐两种物质都不是电解质（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体．①以上反应的化学方程式为．②简述胶体制取成功的判断依据是．③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生．B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是．22．（14分）（2014秋•忻府区校级期中）实验室需要0.2mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．请回答：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①⑦④．完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外、还必须用到的玻璃仪器有、．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，该同学应称量g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）如果其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是（填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时仰视刻度线⑤未冷却就定容．23．（11分）（2014秋•忻府区校级期中）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：（1）图中仪器A、B、C的名称依次是、、．某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是（填字母）．A．烧杯B．蒸发皿C．酒精灯D．坩埚钳（3）步骤③的操作名称是，也可以用汽油做实验，理由是．（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图（填图的序号）．24．（11分）（2014秋•忻府区校级期中）A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X 的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂．根据以上关系回答：（1）写出有关物质的化学式：B，C，F，G，H．（2）写出D→A，E→D，A→E的离子方程式：D→AE→DA→E．25．（10分）（2014秋•忻府区校级期中）一定量的Cu放入100mL 5mol/L的稀硝酸中，Cu 完全溶解，标准状况下收集到2.24LNO．（已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O）（1）写出以上反应的离子方程式．（2）计算加入的铜的质量．（3）计算反应后溶液中NO3﹣的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化与硝酸的挥发）．四、附加题：26．（2014秋•忻府区校级期中）氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快，1体积水大约可溶解700体积氨气．在实验室里，常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气．某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究，请回答．（1）写出图中所示仪器的名称：a，b．（2）实验室制取氨气的化学方程式为．从图中选择相应的发生装置是（填字母，下同），收集装置是．（3）某同学用收集有干燥纯净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉．请描述他的关键操作是．（4）0℃101kPa 的条件下实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（溶质以NH3计算）：．2014-2015学年山西省忻州一中等学校联考高一（上）期中化学试卷参考答案一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1～15题，每小题2分，16～20题，每小题2分，共45分．1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B11．A 12．C 13．B 14．A 15．D 16．A 17．D 18．C 19．C20．C二．非选择题（本题包括5小题，共55分）21．BDAFeCl 3+3H 2O （沸）Fe （OH ）3（胶体）+3HCl 丁达尔效应聚沉Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O 22．③⑧⑤⑥⑤500ml 容量瓶胶头滴管17.44.0检验容量瓶是否漏水⑤ 23．蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗CD 萃取碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，汽油与水互不相溶甲 24．Ca （OH ）2CaOHClAgNO 3Na 2CO 3或K 2CO 3CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓Cl +Ag =AgCl ↓CaCO 3+2H =Ca +CO 2↑+H 2O 25．四、附加题：26．分液漏斗集气瓶2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OAD 轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹mol/L。

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习 高 一 化 学 题号12345678910答案BBDCCDACAD题号11121314151617181920答案CCCBCBDCCD二．填空题 21．（12分）（1） 盐酸 2H++CO32-=H2O+CO2 （2） 加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2 (4) 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 22. （6分）(1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) H++HCO3-=H2O+CO2 (3) Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ 23. （8分） (1) BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 24. （18分） 【方案一】(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)偏小【方案二】 (1)玻璃棒(2)静置,向上层清液滴加一滴Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成(3)取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中,滴加一滴Na2SO4溶液,观察是否有白色沉淀生成【方案三】 (1)浓H2SO4　防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置　不能(2)29.6%(3)缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置(或其他合理答案) 三．计算题(6分） 25．(1)若加入的NaOH不足,反应后溶液中溶质为AlCl3和NaCl 金属铝：0.3mol Al(OH)3 0.1mol,则溶液中的AlCl3:0.2mol 根据氯原子守恒 ：n(NaCl)=1mol-0.2×0.3mol=0.4mol, 根据Na原子守恒：n(NaOH)=0.4mol V(NaOH)=0.4mol/4mol/L=100mL （2）若加入的NaOH过量,反应后溶液中溶质为NaAlO2和NaCl 金属铝：0.3mol Al(OH)3 0.1mol，则溶液中的NaAlO2:0.2mol 根据氯原子守恒; n(NaCl)=1mol, 根据Na原子守恒：n(NaOH)=1.2mol V(NaOH)=1.2mol/4mol/L=300mL。

太原五中2013—2014学年度第一学期月考（10月）高一化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分)1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物2、下列说法正确的是A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔3、实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、过滤、结晶D.溶解、结晶、干燥4、下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．CO32—摩尔质量是60 g/molC．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③氯化钠和碘的水溶液，分离以上物质正确方法依次是A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液6、已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 2 mol H2O 含有N A个水分子B. 1 g氢气含有N A个H2C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子D. 32 g CH4中含有 5 N A个原子7、同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是A．NH3B．HCl C．SO2D．CH48、同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X为A.COB.CH4C.CO2D.SO29、下列说法中正确的是A.18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4LB.当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数D.标准状况下，32gO2的体积约为22.4L10、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液C．60mL 1mol/LAlCl3溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液二、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分)11、除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ⑤②④①③B. ①④②⑤③C. ④②⑤D. ④①②⑤③12、下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等A. 0.4mol H2O2B. 0.2mol H2SO4C. 0.5mol NaClD. 0.3mol HNO313、下列说法正确的是A．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量B．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的C．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)D．50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)与75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)相等14、a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是A.质量一定相同B.所含分子数一定相同C.所含原子数一定相同D.气体体积一定相同15、下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是A.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液B.将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液C.从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D.将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合16、已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下列有关说法中正确的是A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB.同温同压下，两种气体A与B的密度之比为n：mC.同质量的A、B两种气体分子数之比为m：nD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n：m17、两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的Ks5u①原子总数②质子总数③分子总数④质量A.①②B.②③C.①③D.③④18、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 3：2：3B. 3：1：2C. 2：6：3D. 1：1：119、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.29∶16∶5720、CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为A.ll2mLB.448mLC.224mLD.336mL太原五中2013—2014学年度第一学期月考（10月）高一化学答卷纸三、填空题 (共22分)21、(6分)有下列三种物质：①0.6gH2②0.2molCH4③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是。

太原五中2014-2015学年度第二学期阶段性检测高 一 化 学出题：谢英峰 校对：尹延刚 （2015.5）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．气体打火机使用一种有机物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点） A ．C 2H 6(－88.6℃) B ．C 3H 8(－42.6℃)C ．C 4H 10(－0.5℃)D ．C 5H 10(36.1℃)2．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs 和131I ，其中有关127I 与131I 的说法正确的是A. 127I 与131I 互为同素异形体B.127I 与Cs 之间容易形成共价化合物C. 127I 与131I 是同分异构体D. 127I 质子数和中子数之差为213．下列说法中正确的是 A ．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B ．凡是分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物C ．两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D ．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体 4．下列说法中，正确的是A ．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO 4溶液褪色，两者化学反应类型相同B ．1mol 乙烯和Cl 2完全加成后，再与Cl 2彻底取代，两过程共消耗5mol Cl 2C ．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示D ．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A ．CaO+H 2O====Ca(OH)2B ． C+H 2O ==== CO+H 2C ．CaCO 3=====CaO+CO 2↑D ． 2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．甲烷、乙烯、苯和乙醇均能被KMnO 4氧化 B ．1 mol 甲烷与Cl 2完全发生取代反应需2 mol Cl 2 C ．1 mol 乙烯与Cl 2完全发生加成反应需2 mol Cl 2 D ．分子式为C 3H 6O 2的链状有机物中含有一个双键7. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是高温高温A ．HCl 的电子式为B ． Cl －的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl8．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A ．反应体系的总压恒定B ．B 的浓度不变C ．c(A):c(B)=1 : 3D ．3v (B)正 = 2v (C)逆9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ． CH 3CH(CH 3)2 C ．CH 3C(CH 3)3 D ． (CH 3)2CHCH 2CH 3]10.A ．a 极是负极B ．正极的电极反应是：O 2+4H ++4e -=2H 2OC ．电子由b 通过灯泡流向aD ．氢氧燃料电池是环保电池11.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121KJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量为496KJ ，水蒸气中1molH-O 键形成放出热量为463KJ ，则氢气中2molH-H 键断裂时吸收热量为A.436kJB. 557kJC.872kJD. 181kJ12．铝与过量的稀盐酸反应，为了减缓反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，下列采取措施不能达到实验目的的是A ．加入一定体积的NaCl 溶液B ．加入一定体积的KNO 3饱和溶液C ．加入少量的Na 2CO 3固体D ．加入少量的NaOH 固体13．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A B ．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D ．CH 3-CH=CH-CH 3分子中最多有8个原子在同一平面内 14．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A ．酸性：HI ＞HBr ＞ HCl ＞HFB ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 415．由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO 2的质量也一定，则此两种烃一定满足 A ．互为同分异构体 B ．最简式相同 C ．为同系物 D ．符合同一通式16．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。