中考化学重要知识点 科学探究练习卷

科学研究1.如图为 CO 复原 CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO↑，以下说法错误的是（）A ．实验中所需CO 可现制现用B．此装置可节俭用品，污染小，现象显然C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D．该实验中所波及反响的基本种类有分解反响和置换反响【答案】 D2、依据以下实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）图1图2图3图4A ．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱B．图 2 研究铁钉生锈时O2能否参加反响C．图 3 比较红磷和白磷的着火点 D ．图 4 测定空气中O2的含量【答案】 B3、某同学对以下 4 个实验都设计了两种方案，此中方案一、方案二都合理的是（）选项A B C D实验除掉铜粉中少许的铁查验某气体为CO2鉴识硫酸钾和硝酸铵两种化鉴识氯化钠溶液和稀盐目的粉肥酸方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃看外观加紫色石蕊试液方案二加稀盐酸加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加硝酸银溶液A ．A B．B C．C D．D【答案】 A4、以下图示的实验操作不正确的选项是不停搅拌镊子食盐水pH 试纸浓硫酸水A ．给液体加热B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水【答案】 B5．用红磷焚烧测定空气中氧气含量的实验装置以下图，实验过程中，以下做法会使实验结果产生显然偏差的是（）A ．使用过度的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行丈量D．不翻开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【答案】 B6．以下研究焚烧条件的实验中,只好得出焚烧需要氧气的结论是( )【答案】A7．小明同学设计以下实验来研究可燃物焚烧的条件和测定空气中氧气的含量。

（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。

）（1）实验过程②是 ___________ ，烧杯中发生反响的化学方程式为_________________ 。

（2）白磷焚烧反响的化学方程式为 _________________________________ 。

2021化学中考专题练习及答案《科学探究》2021化学中考专题练习《科学探究》一、选择题1。

（2022.茂名）以下不能直接加热的仪器是（）A.烧杯B.试管C.蒸发皿2。

（2022.无锡）以下实验的正确操作是（）d．燃烧匙3.以下常用仪器的操作方法正确：（a）直接用酒精灯的火焰加热烧杯b．打开试剂瓶取用试剂后没及时盖瓶塞c．给试管内固体加热，试管口略向下倾斜d．取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶4．（2021．厦门）已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是()5.下图中的“错误操作”与相应选项“可能的后果”不一致4hcl（浓）△mncl2＋cl2↑＋2h2o。

下列说法正确的是()a．反应前后锰元素的化合价不变b．可以用向上排空气法收集cl2c、用浓盐酸制备稀盐酸时，必须使用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒16.（2022年，潍坊）实验室通常使用二氧化锰和浓盐酸生产氯。

反应的化学方程式是MnO2+d．该反应是复分解反应7．（2021．大庆）下列装置使用不恰当的是()8.（2022.贵阳）化学是一门以实验为基础的科学。

是（）9．(2021．苏州)下列有关实验操作正确的是()a．过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘b、采用排水法收集二氧化碳时，水箱导管开口处会出现气泡，并立即收集c．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性d．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化10.（2021．遂宁）下列说法正确的是()a．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体b．nacl、k2so4、ba(no3)2在水中能大量共存c、为了从稀释的HCl中去除少量H2SO4，可以逐滴添加适量的硝酸钡溶液，然后过滤。

D.铜线在空气中加热后质量增加，反应不符合质量守恒定律11（2022.茂名）。

以下实验现象和相应结论是正确的（）212.（2022.十堰）以下物质的鉴定和除杂实验中使用的试剂或方法是正确的（）13．（2021．宜宾）下列有关说法正确的是()a．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气b、充氧的方法是在集气瓶开口附近使用带有火花的木条c．配制一定溶质质量分数的nacl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻棒d．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放14.向水中加入大量石灰以澄清无色气体，大量盐酸会变得浑浊；当向含有稀盐酸的溶液中加入BaCl 2溶液时，会产生白色沉淀并静置。

专题18实验与探究知识梳理1、科学探究的基本过程：提出问题、、制订计划、进行实验、、解释与结论、反思与评价和表达与交流。

2、实验设计的总体思路：明确（即弄清楚实验原理）；根据要求正确选择；设计和操作步骤；分析得出结论。

3、解答此类题目的要求（1）明确实验设计的基本要求①：实验对象为制取物质或判定物质性质的实验，首先保证原理的正确性。

①：设计实验要注意仪器的性能，所用原料资源丰富，廉价易得。

①：a：点燃可燃性气体的实验之前，必须要，防止爆炸。

b：进行有毒气体实验，应在通风橱中进行，并注意尾气处理，避免中毒。

①：实验设计操作简便，装置简单，实验现象明显。

（2）实验设计基本思路明确；选择；设计；记录实验；分析得出结论。

4、实验方案的评价（1）明确评价的内容：①方案在理论上是否，具有严密性；①在安全的前提下，操作是否；①从经济角度，是否、降低成本和提高产量；①从环境角度评价，是否会对环境；（2）熟悉解题的一般步骤明确目的；确定；评价实验方案的优劣（或可行性）；提出。

考点突破【解题技巧】1、物质性质、变化规律探究，解答此类题目一般思路：（1）要能根据题干信息提出问题,并联想到相对应的化学知识。

（2）作出猜想或假设时,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。

（3）设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为(肯定或否定)的依据,同时应注意控制单一变量。

（4）对探究问题作出解释与结论时,要根据题目中实验的现象、数据等,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。

2、有关反应后物质成分的猜想：一般分两种情况：①只有生成物；①生成物和其中一种过量的反应物。

不合理的猜想：①猜想物质之间能够反应；①猜想与事实不符；①猜想的物质含有反应物中没有的元素（即违背质量守恒定律的元素守恒）。

分类讲练题型一实验设计与探究1．（2022·湖北宜昌·统考中考真题）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（）B．①和①对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘C．①和①对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D．①和①对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同2．（2022·山东泰安·统考中考真题）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）3．（江苏徐州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验B．区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象C．配制100g5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌D．验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象4．（福建·统考中考真题）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。

2024年中考化学科学探究题专项训练1．为探究2CO 与NaOH 溶液发生的反应，某化学兴趣小组设计了多套实验方案验证反应的发生。

【实验探究一】利用压力传感器证明反应物2CO 减少了。

已知图1所示的装置气密性良好（图中a 处连接气体压力传感器）。

该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。

利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。

(1)曲线2表示 （填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化：曲线1中BC 段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD 段气压快速变小的操作是 。

【实验探究二】利用pH 变化证明反应物NaOH 减少了。

该化学兴趣小组将某次实验室制得的2CO 气体持续通入滴有无色酚酞溶液的NaOH 溶液中，测得pH 的变化曲线如图3所示。

已知：①3NaHCO 溶液显碱性， 3NaHCO 溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。

①23Na CO 溶液转化成3NaHCO 溶液时，溶液的碱性会减弱。

①二氧化碳持续通入氢氧化钠的溶液发生如下：2232CO 2NaOH Na CO H O +=+、23223Na CO H O CO 2NaHCO ++=试回答下列问题：(2)通入少量2CO 气体时溶液仍显红色，其原因是 。

(3)若H 点为某种溶质溶于水形成的溶液，则H 点是 这种物质溶于水形成的溶液。

【实验探究三】利用物质的性质证明生成物增加了。

(4)取少量上述乙烧瓶中反应后的溶液于试管中，滴加，振荡，有气泡产生，说明有Na CO产生。

23(5)同学们经过反思与讨论，最后认为下列某些药品也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。

A．氯化钙溶液B．无色酚酞溶液C．铜片D．氢氧化钡溶液(6)通过上述探究活动同学们意识到为防止氢氧化钠溶液变质，实验室的氢氧化钠溶液应注意保存。

2．实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象．小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：．(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是．(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．实验方法可能观察到的现象相应结果或结论① ① ①3．造纸是中国古代四大发明之一，是古代劳动人民智慧的结晶，某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣。

中考广州化学专项练习题：科学探究1、利用数据传感技术可以形象地比拟不同形状的碳酸钙与稀盐酸反响的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反响,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示.,气压图1 图2 时间(1)图1中发生反响的化学方程式是.(2)图1 中x=.(3)图2中②表示的是 (填“块状〞或“粉末状〞)碳酸钙与盐酸的反响.(4)反响后产生的气体的总质量① ②(填“V〞或“=〞).【答案】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；(2)由分析可知图1中x=5,故填：5;(3)与等溶质质量分数的稀盐酸反响时,碳酸钙与盐酸的接触面积越大,反响速率越快,由图象可知,曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反响；比照分析a、b两点可知,相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反响速率更快.故填：块状；(3)由图可知,碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CQ.故填：=.2、比照实验是化学研究中经常采用的方法.化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生反响,设计了以下实验,请与化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题：(1)实验1中步骤一发生反响的化学方程式是步骤二产生的现象是.(2)实验n中步骤二发生反响的化学方程式是, CaCl2溶液也可以用 (填序号)代替到达实验目的.两者是否发生反响.立马被小组同学否认,原因是【查阅资料】资料卡片20CNaOH 、Na ：C6在乙醉中的溶解度物质 溶解度(S) BNaOH 17.3 N 型 8$<0.01(4)同学们在查阅资料后又设计了实验出,将的现象,证实两者确实发生了反响.【答案】 解：二氧化碳能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,反响的化学方程式为： 2NaOH+CQ=Na 2C6+H 2O;稀盐酸能和碳酸钠反响生成二氧化碳,故现象为：有气泡冒 出；(2)氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氯化钠,反响的化学方程式为： CaC 2+Na 2CC 3=CaCQJ +2NaCl;硝酸钢能和碳酸钠反响生成碳酸银白色沉淀,氯化钾、碳 酸钾、硫酸钠都不和碳酸钠反响,故氯化钙可以用硝酸钢代替；(3)碳酸钠溶液也呈碱性,无法通过滴加无色酚血:判断两者是否发生反响； (4)根据资料可以看出,碳酸钠在乙醇中不能溶解,将CQ 通入NaOH 的酒精溶液,当观察到溶液变浑浊,证实 CQ 与NaOH 发生了反响.故答案为：(1) 2NaOH+CQ>=Na 2CC 3+H 2O 有气泡冒出；(2) CaC 2+Na 2Ca=CaCQ J+2NaCl A (3)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性； (4)溶液变浑浊.3、如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象.(1)实验1:发生反响的化学方程式为(2)实验2：二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反响生成溶于水的 Ca (HCO 3) 2A.硝酸钢溶液B.氯化钾溶液C.碳酸钾溶液(3)实验结束后,又有同学提出可向通入足量D.硫酸钠溶液CO 2的NaOH 溶液中滴加无色酚Mt,判断CO 2通入NaOH 的酒精溶液,当观察到通 81—实验1继续 通 8： 一实验2卖脸 3不一变浑浊图 1变澄清日石灰水实验3:实验3中的化学方程式为Ca (HCO3) 三CaCO3 J+H2O+CO2 T ,从该实验可得出结论：CaCO3比Ca (HCO3) 2热稳定性 (选填“强〞或“弱〞).(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca (HCO3) 2、Mg (HCO3) 2.①生活中常用来区分硬水和软水.②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体Ao【探究实验一】上述固体A的成份是什么?【猜测】固体A中除CaCO3外,还含有：猜测1:只含MgCO3猜测2：只含Mg (OH) 2猜测3: MgCO3和Mg (OH) 2【实验1】取10.0g枯燥的固体A,参加足量的稀盐酸充分反响,产生4.4gCO2气体.【结论1】①猜测1、2错误.其中判断猜测1错误的理由是.②猜测3正确,固体A中MgCO3^ Mg (OH) 2的质量比是.【探究实验二】判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反响(1)实验a：取一充满CO2的矿泉水瓶,参加一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪.另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中参加与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是.实验中,用两只矿泉水瓶做比照实验的目的是.此比照实验可证实CO2与NaOH溶液发生了化学反响.(2)实验b:如图2所示的方案中：当A中没有现象,B中出现白色浑浊,也可证实CO2和NaOH能发生反响.该装置中,那么B中所加试剂X应该是的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况(结果如图3、图4所示).资料显示：在本实验条件下, Na2CC3溶液和NaHCQ液的pH分别为11.0和8.5.图3由图3可知CO2^ NaOH能发生反响.①图3中,AB 段发生反响的化学方程式为BC 段发生反响的化学方程式为 .P 点时的溶液中的溶质为 (写化学式).②图4中,DE 段温度变化的原因是 c 【答案】解：(1)氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,发生反响的化学方程式为： Ca(OH 2+CQ — CaCQj +H 2O故填：Ca (OH 2+CO — CaCQJ +H2Q(2)碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,说明CaCO 比Ca (HCO) 2热稳定性强. 故填:强.(3)①生活中常用肥皂水来区分硬水和软水,这是由于向水中参加肥皂水时,如果产生的 泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水. 故填：肥皂水. 【探究实验一】10g 碳酸钙分解生成4.4g 二氧化碳,10g 碳酸镁分解生成二氧化碳质量大于镁分解不能生成二氧化碳；①判断猜测1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于 4.4g .MgCO : — MgO+C 2O , 84 44 x4.4g84 二 44 x 4.4gx=8.4g,固体 A 中 MgCO 3和Mg (OH) 2 的质量比是：8.4g ： ( 10g-8.4g) =21： 4. 故填：21: 4. 【探究实验二】(1)此时观察到的现象是塑料瓶比参加水时更瘪；实验中,用两只矿泉水瓶做比照实验的目的是塑料瓶内气压减小时容易变瘪. 故填：塑料瓶比参加水时更瘪；塑料瓶内气压减小时容易变瘪.(2)该装置中,那么 B 中所加试剂 X 应该是氯化钙和氢氧化钠的混合溶液,这是由于氢氧 化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠. 故填：氯化钙和氢氧化钠的混合溶液.(3)①图3中,AB 段氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,发生反响的化学方程式为：2NaOH+CQ —Na 2cO 3+H 2O .BC 段碳酸钠和水、二氧化碳反响生成碳酸氢钠,发生反响的化学方程式为： Na 2CO 3+H 2O+CQ=2NaHCQ .4.4g ,氢氧化故填：只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于②设10g 碳酸镁和氢氧化镁的混合物反响生成4.4g .4.4g 二氧化碳时碳酸镁质量为x,P 点时的溶液中的溶质为过量的碳酸钠和反响生成的碳酸氢钠.故填：2NaOH+CQ — Na z CQ+H zO; Na 2CO 3+H 2O+CQ=2NaHCQ ； Na z CQ 、NaHCQ . ②图4中,DE 段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反响放热. 故填：二氧化碳和氢氧化钠反响放热.4、氢氧化钠与二氧化碳反响再探究.【实验过程】(1)如图1所示,三颈瓶内集满二氧化碳气体,将两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上,翻开相对压强传感器并和数 据采集器和电脑连接. (2)用夹子固定注射器 2的活塞,预防注射器内盐酸被吸入三颈瓶内.将注射器内的氢氧 化钠溶液全部注入三颈瓶中,充分振荡装置,直至压强不再改变为止.(3)取下夹子,将注射器 2中盐酸全部压进三颈瓶中,充分振荡,直至压强不再改变. (4)将两个注射器的活塞都拉回原位,并用夹子固定.实验中测得相对压强变化曲线如图(1)氢氧化钠与二氧化碳反响的方程式为 . (2)曲线ef 段压强变大的原因是 .(3)曲线cd 、ef 段分别从 角度和新物质生成角度证实了氢氧化钠能与二氧化碳 反响. (4)曲线在i 点之后的相对压强小于 0且保持稳定的原因可能是 . a,少量CO 2溶于水b.稀盐酸量缺乏 c.装置漏气【答案】解：(1)反响物是二氧化碳和氢氧化钠,生成物是碳酸钠和水,反响的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O;(2)碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大；(3)曲线cd 段压强降低,是由于二氧化碳的体积减少的缘故,因此是从反响物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反响；(4)二氧化碳能溶于水,使瓶内气体压强小于0,且能保持稳定.故答案为：(1) 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O;(2)碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大； (3)反响物； (4) a .5、实验室有一瓶标签受损的无色溶液,如下图.老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到 底是什么溶液？相对 压强口4.-5-10 T5・图1【实验分析】连接数照果 集案和电温 42如.鹤的旖盐酸相对战强注射罂I【提出猜测】提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸 钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸俊溶液 【查阅资料】B ：MgSO 4、(NH 4) 2SO 4的水溶液显酸性请答复：(1)该无色溶液一定含有的离子是 ;【实验探究】(药品可自选)(2)通过查阅资料(相关物质的溶解度表),小明同学认为猜测 (填序号)不成 立,原因是; (3)为确定其它几种猜测是否正确,小明同学设计实验继续进行探究：小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确,她的理由是 ,请你写出实验操作① 反响的化学方程式. 【答案】解：(1)由剩余的标签可知,该无色溶液一定含有的离子是SQ 2-;(2)由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度.常温下硫酸钠的溶解度为19.5g ,那么常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=xio .% ( 20.0% l0°g +19.5g ',因此,该溶液不可能是硫酸钠,故猜测②不成立；(3)①硫酸镁、硫酸、硫酸俊三种物质中,只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀,因此,观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液.所以,猜测①成立； ②由于硫酸溶液呈酸性,溶液的pH 小于7,所以,猜测③成立；由于MgSO 4、( NH 4) 2SQ 的水溶液也显酸性,所以,小雅同学认为小明实验操作②的结 论不正确的.在实验操作①中,硫酸镁和氢氧化钠反响生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠,反 应的方程式是： MgSO 4+2 NaOH- Na z SQ+Mg (OH) 2 J . 故答为：(1) SQ 2-; (2)②,常温下,NazSQ 饱和溶液的质量分数小于20%; (3)①NaOH,①,理由： MgSO 4、( NH 4) 2SQ 的水溶液显酸性, MgSO 4+2 NaOH- Na z SQ+Mg(OH) 2 J .2、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%〜5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下两种不同实验方案进行探究.填写以下空白.图1 图2【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反响( 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T ,而镁不与氢氧化钠溶液反响),测定剩余固体质量.(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于m g质量分数为8%的NaOH溶液中.为保证合金反响完全,那么NaOH 溶液的体积V皂.(假设NaOH溶液的密度为1g/mL)实验室取一定量液体一般用量筒,图1中 (填序号)是量筒的一局部,其读数为mL.在量取液体体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内的液体保持水平,再读出液体体积数.(2)过滤、洗涤、枯燥、称量固体.该步骤中假设未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞).【方案二】他们设计了图2所示的实验装置.在分液漏斗中参加稀硫酸,用稀硫酸和铝镁合金反响.(1)装置的气密性如何检查 ;(2)装置中导管a的作用是和.(3)装置中有刻度的长管叫碱式滴定管,其刻度示意图如方案一第( 1)题图中③所示.假设实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.那么产生氢气的体积为mL. (4)写出发生反响的化学方程式 .【反思】：实验开始时,先翻开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻翻开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因 .(5)假设测得镁铝合金中镁的质量分数为4%,现取n克镁铝合金,投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气0.8克,那么消耗的稀硫酸是克,该合金的质量n为.【答案】解：［方案一］(1)镁铝合金中镁占3%〜5%,所以铝占95%〜97%,当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多设氢氧化钠的体积最少为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 T54 805.4g x 97% xx 1g/mL x 8%54=80<4gx97% xxlg/mLx8%x=97mL量筒的最小刻度在下方,没有0刻度,应选②；读数为2.6mL;读数时视线要与量筒内的液体凹液面最低处保持水平.(2)过滤、洗涤、枯燥、称量固体.假设未洗涤固体,镁外表混有偏铝酸钠固体,那么镁的质量偏大,镁的质量分数将偏高；［方案二］(1)检查装置气密性时,先连接好装置,从碱式滴定管加水,假设滴定管中的液面和左边枯燥管中的液面有稳定的高度差,那么装置不漏气(2)装置中导管a可保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下,和消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差.(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V I mL、V2 mL,那么产生氢气的体积为V I-V2mL.(4)镁与硫酸反响生成硫酸镁和氢气,铝与硫酸反响生成硫酸铝和氢气,化学方程式为Mg+H2SQ — MgSO4+H2 T 2Al+3H z SQ — Al2 (SO4) 3+3H2 T(5)根据元素质量守恒,生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量,因此硫酸中氢元素质08g曰』—』1 』架=4°og量为0.8g,硫酸质量为.一=39.2g,稀硫酸的质量为：一：设镁与硫酸反响生成氢气的质量为y,那么铝与硫酸反响生成氢气的质量为0.8g-y Mg+H2SO4 — MgSO4+H2 T 24 nX4%24 ,2 n“% yy=0.024g n=3OOy2Al+3H2SQ — Al2 (SC4) 3+3H2 T 54300y x 96%54 二0.8g-y 6n=300X0.024g=7.3g故答案为：【方案一】(1) 97mL②2.6 (2)偏高【方案二】(1)连接好装置,从碱式滴定管加水,假设滴定管中的液面和左边枯燥管中的液面有稳定的高度差,那么装置不漏气.(2)保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差(3)V1-V2(4)Mg+H2SO4 —MgSQ+H2 T 2AI+3H2SO4 — AI2 ( SQ) 3+3H2 T 锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大(5)400 7.3g6、甲、乙两位同学在学完酸、碱、盐的化学性质之后,做了如下图的实验：(1)将碳酸钠溶液滴入C试管中时,酚酬:试液变红色,据此说明碳酸钠溶液显性；(2)实验结束后,他们将A试管内过滤后滤液,和B、C实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中,发现有气泡产生,溶液显无色.澄清石灰三 水卡A【提出问题】【猜测与假设】甲同学猜测：废液中只含有 NaCl;乙同学猜测；废液中含有 NaCl 、HCl 两种溶质.【活动与探究】为了验证甲、乙两位同学的猜测,请你设计实验.实验步骤实验现象 实验结论取少量废液于试管中,向其中滴加适量的_________ 溶液观察到有气泡冒出甲的猜测/、止确观察到溶液的pH=3乙的猜测正确【交流反思】(3)反响后,A 试管内过滤的滤液所含的溶质为 (4)最终废液的正确处理方法为： .【答案】酎液酚试一二丁 C=aD B稀盐酸 最终废液中含有什么溶质?解：〔1〕将酚9试液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色,说明该溶液显碱性；〔2〕取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,如果有气泡冒出,最终废液中含有HCl,所以甲的猜测不正确；我们一般用pH 试纸测定溶液的pH 值；〔3〕根据【活动与探究】结果：取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,有 气泡冒出而无沉淀,说明反响中没有钙离子,说明碳酸钠与氢氧化钙反响后钙离子全部转 化为沉淀；故A 试管内过滤的滤液所含的溶质为氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠；〔4〕由于废液中有 HCl,显酸性,处理该废液的方法：向最终废液中参加氢氧化钙溶液至 中性后再倒掉废液.故答案为：〔1〕碱〔2〕碳酸钠；取少量废液；用 pH 试纸测定溶液的 pH 值〔3〕氢氧化 钠或氢氧化钠和碳酸钠；〔4〕向最终废液中参加氢氧化钙溶液至中性后再倒掉废液.7、氢化钙〔CaH2〕固体是一种储氢材料,是登山运发动常用的能源提供剂.【阅读资料】①％?碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,可与盐酸反响并可枯燥氧气、氢气等②钙遇水立即发生剧烈反响生成氢氧化钙和氢气. ③氢化钙要密封保存,遇水反响生成氢氧化钙和氢气.【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示〔固定装置省略〕.答复以下问题：〔1〕装置A 中制取氢气的化学方程式为 . 〔2〕装置B 的作用是.〔3〕装置C 中制取氢化钙的化学方程式为 .〔4〕假设不改变温度,整套装置气密性的检查方法是 .【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反响的钙〔其余可能的杂质忽略不 计〕.样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性,装入药品,按图 2 〔固定装置省略〕所示连接仪器.②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL .③将Y 形管慢慢倾余直到 A 端的水全部与 B 端的样品混合.④反响结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL.答复以下问题：〔5〕如何判断样品与水完全反响： . (6)反响生成氢气的体积为 mL .水准管al量气管液斗浓硫酸稀盐酸(7 )该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL ,样品中氢化钙的纯度为.(结果精确到0.1%)【答案】解：(1)锌粒与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气,反响的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2f ; (2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氧化钙与水可反响,氢氧化钠可作枯燥剂,且与盐酸能反响,所以该装置的作用是吸收水蒸气和局部氯化氢气体；(3)钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙,方程式是Ca+H J与CaH;(4)要检查该套装置的气密性,可以将活塞关闭后,往分液漏斗中参加适量的水,然后用手指堵住装置D的导管口,翻开活塞,观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；(5)由于氢化钙与水反响生成氢气,所以判断样品与水是否完全反响,可以观察右边的量气管中液面,假设不再变化,那么已完全反响；(6)氢气的体积等于反响前后液面差,为:110.0mL-10.0mL=100.0mL ;(7)反响生成氢气的质量是：100.0mLx 0.09mg/mL=9mg设样品中氢化钙的质量是X,生成氢气质量为Y,那么钙的质量为100mg-X,钙与水反响生成氢气质量为9mg-Y那么Ca耳+2%5Ca (OH 2+2HJ42 4X Y42_X 4X7"Y fW=42Ca+2H2O- Ca (OH) 2+H2T40 100mg-X 9mg-Y40_100mg-X~2~ 9mg-Y将丫二冬代入.解得X=88.4mg 上IL也^Y100% 二8&4%所以样品中氢化钙的纯度为：故答案为：(1) Zn+2HCl=ZnCl2+h b T ;(2)吸收水蒸气和局部氯化氢气体；(3) Ca+4=CaH>;(4)将活塞关闭后,往分液漏斗中参加适量的水,用手指堵住装置D的导管口,翻开活塞,假设气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；(5)量气管中液面不再变化；(6) 100;⑺ 88.4%.8、家庭厨房或卫生间的管道通常被厨余垃圾或脱落的头发堵塞而令人烦恼.市面上固态、液态两种管道疏通剂,研究小组购置了这两种管道疏通剂进行探究.【查阅资料】①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉.②铝粉能与NaOH溶液反响并能放出热量,其化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O —2NaAlO2+3H2,.探究一：【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么？【实验验证】【反思评价】经过大家讨论,认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不安 全,理由是：目前超市出售更多的是液态管道疏通剂.液态管道疏通剂的成分主要是 NaOH 和一种钠盐. 探究二：【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH 以外,另一种钠盐是什么呢？【猜测假设】这种钠盐是 NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3中的一种. 【实验验证】〔不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响〕 【提出质疑】同学们认为该实验不能证实这种钠盐一定是Na 2SO 4,理由是： .【拓展延伸】无论是哪种管道疏通剂,都有强腐蚀性,使用时注意不要接触皮肤. 【答案】 解：探究一： 【实验验证】参加少量固态管道疏通剂,再参加水时,铝、氢氧化钠、水反响生成氢气,放热温度升 高,能够加快反响速率,生成的氢气逸出过程中起到搅拌的作用,加之以 NaOH 勺强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒,头发变成碎屑,从而使管道疏通,实验过程如下所示：【反思评价】固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不平安,理由是：反响放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸.故填：反响放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸.探究二：【实验验证】氯化钢和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠,反响的化学方程式为：BaCl z+NaSQ一BaSQ J +2NaCl,实验过程如下所示：同学们认为该实验不能证实这种钠盐一定是NaSQ,理由是碳酸钠也能和氯化钢反响生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠,反响的化学方程式为：BaCl2+Ns2CQ— BaCQj +2NaCl.故填：BaCl2+Na2CQH BaCQj +2NaCl.二、中考化学推断题2. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰. ①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响.图中二〞表示两端物质间能发生反响, “一裳示物质间的转化关系,局部反响物、生成物及反响条件已略去.请答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：D E(2)写出以下反响的化学方程式:① ④.【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+HO 1 1,1 ' : |： ' | |：,'【解析】【详解】(1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质, E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反响有红色物质生成, ①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以D是CuO, E是CO2；(2)反响①是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HO；反响④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为：2C U Q+C^^2C U +CQ2T O(3)、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示,其中局部反响物、生成物及反响条件已略去.(1)假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,那么乙是.(2)假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,甲、乙、丙三种金属的化学式依次是 (写一组).(3)假设甲、乙、丙含相同的金属元素.甲是可用于改进酸性土壤的碱,乙转化为丙的化学方程式是(写一个).(4)以下三组物质中,符合上述转化关系的是 (填标号).【答案】一氧化碳(或CO) Zn. Fe、Cu CaCl2+ Na2cO3=CaCO3,+ 2NaCl a b【解析】【分析】根据甲、乙、丙是初中常见物质,假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳；假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；假设甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改进酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙, 所以丙是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可.【详解】(1)假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳；(2)假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：Zn、Fe、Cu；(3)假设甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改进酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙,所以丙是碳酸钙,乙转化为丙的反响是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式是：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCl ；(4)a、过氧化氢分解会生成水和氧气,水通电会生成氢气和氧气,故正确；b、碳酸钠会转化成氢氧化钠,氢氧化钠会转化成硫酸钠,碳酸钠也会转化成硫酸钠,故正确；c、硝酸钾不会转化成碳酸钾,故错误.应选：abo故答案为：(1) 一氧化碳(或CO);(5)Zn、Fe、Cu;(6)CaCl2+ Na2cO3=CaCO3J + 2NaCl ；(7)abo4. A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有以下图所示的转化关系(“一〞表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,局部反响物、生成物及反响条件已略去).请回答以下问题：(1)假设A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,那么C的化学式为; B-C的反响类型 (填“一定〞或“不一定〞)是化合反响.(2)假设A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改进酸性土壤,写出A-B反应的化学方程式.(3)假设A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,那么B的化学式为 .高温【答案】CQ 不一定CaCO3^=CaO+CO2隆.。

一、中考初中化学科学探究题1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。

（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。

（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

（3）C中发生反应的化学方程式是_____。

该实验证明碱能与某些盐反应。

（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。

实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶_________猜想②正确液老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）【答案】pH试纸①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】（1）A 中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH 试纸。

（2）B 中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na 2CO 3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO 4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。

压轴题09科学探究题考向一：进行猜想或假设考向二：描述实验现象考向三：根据探究做出解释与结论考向四：进行简单的设计实验考向五：对实验结果进行反思与评价根据题干背景材料提出问题，应用对应的化学知识，明确探究目的，探究过程紧密围绕探究目的进行。

○热○点○题○型○一进行猜想或假设1.猜想要有科学依据。

2.从元素守恒角度判断生成物种类。

3.分析反应后的物质成分，除生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。

4.溶液中相互之间能反应的物质不共存。

○热○点○题○型○二描述实验现象1.根据已有知识，回顾熟悉的实验现象。

2.密切关注题中的资料信息，科学推导可能出现的实验现象。

○热○点○题○型○三根据探究做出解释与结论由实验现象和查阅资料获得的信息，结合已学知识，进行分析推理。

○热○点○题○型○四进行简单的设计实验1.围绕特征反应设计方案，选常用试剂或选择题目中提供的试剂，需控制变量时注意试剂的质量、浓度等要相同。

2.注意排除干扰因素。

3.对实验步骤的描述要有可操作性。

○热○点○题○型○五对实验结果进行反思与评价从原理是否正确，方案是否完善，过程是否合理、经济，资源利用，环保等方面进行反思和评价。

1．（2022·南通中考真题）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。

(1)1781年，普利斯特里用金属M 与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。

①M 可能是锌、铜、银三种金属中的_____。

②图1所示装置可作为制取H 2的发生装置。

用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是_____。

(2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图2所示装置进一步研究水的组成。

他将收集到的水置于容器A 中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF ），在出口处（K ）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。

注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：+−−−→+高温水铁铁的氧化物氢气①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是____（填字母）。