中山二中高一年级第一学期期中考试化学试卷

广东省中山市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液2. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 食盐水C . 烧碱D . 蔗糖3. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4. （2分）下列有关气体的体积叙述正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都约为22.4LB . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC . 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD . 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同5. （2分） (2016高一上·东海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA6. （2分） (2016高三上·万全期中) 含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（）A . 1.5mol/LB . 2.0mol/LC . 1mol/LD . 2.5mol/L7. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部8. （2分）某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种9. （2分） (2016高一上·济南期中) 在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣10. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是（）A . NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C . NaHCO3溶液与KOH溶液混合D . NH4Cl溶液与NaOH溶液混合11. （2分） (2018高三上·邢台期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）A . 自燃性B . 稳定性C . 还原性D . 氧化性12. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大13. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应14. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

广东省中山市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） Ca和 K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定2. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中3. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质5. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列除去杂质的有关操作正确的是（）A . 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤B . 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液C . 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液D . 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气6. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . 用如图装置电解精炼镁B . 用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C . 如图装置中Mg作负极，Al作正极D . 用如图装置对二次电池进行充电7. （2分） (2015高一上·回民月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液B . 将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液C . 将23g Na 溶于水并配成1L的溶液D . 含K+为2mol的K2SO4溶液8. （2分）把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

广东省中山市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：2. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物3. （2分） (2019高一上·吉林月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）选项现象或事实解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C节日燃放的五彩缤纷的烟花某些金属及其化合物的焰色反应D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子B . 直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小5. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CaCl2=Ca2++Cl2-B . CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+C . NaHSO4=Na++H++SO42-D . KMnO4=K++Mn2++4O2-6. （2分） (2016高一上·莆田期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L7. （2分）以下实验装置不能用于分离物质的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高一上·德州期中) 化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧9. （2分）(2016·杨浦模拟) 右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4ClA . AB . BC . CD . D10. （2分）某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法正确的是（）A . 该装置图中至少存在三处明显错误B . 该实验中收集氯气的方法不正确C . 如果需要得到干燥纯净的Cl2 ，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D . 含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A . 投入的Na、K一定等质量B . 投入的Na的质量小于K的质量C . 曲线a为Na，b为KD . 稀盐酸的量一定是不足量的12. （2分） (2016高一下·福州期中) 只用一种试剂就能鉴别CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（）A . Ba（OH）2B . NaOHC . HClD . Na2CO313. （2分）某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、Cl﹣且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（）A . 原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32﹣B . 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2 ，原溶液中可能含有CO32﹣C . 原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣五种离子组成D . 原溶液中一定含有Mg2+、Cl﹣14. （2分） (2016高一下·铅山月考) 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为2915. （2分）检验某未知溶液中是否含有SO42- ，下列操作最合理的是（）A . 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C . 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D . 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液16. （2分）(2020·金华模拟) 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NAB . 16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元C . 将l mol NH3 完全溶于水，所得溶液中 N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NAD . 若5.6L N2中含有n个氮分子，则NA =4n17. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB . 18 g NH4+含有电子数为10NAC . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同18. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列实验可实现鉴别目的是（）A . 用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4ClB . 用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液C . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3D . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO219. （2分）今有下列3个氧化还原反应: ①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I- ，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl- ，可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl20. （2分）下列有关叙述正确的是（）①水的摩尔质量是18g②0.5mol H2的体积为11.2L③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA . ①③④⑤⑦⑧B . ②⑤⑦⑧C . ⑤⑦⑧D . ⑤⑦二、填空题 (共5题；共25分)21. （6分）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。

广东省中山市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于氧化物的是（）A . O2B . CO2C . H2SO4D . KOH2. （2分）(2019·榆林模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）A . 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAB . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAC . 将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA3. （2分）两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（）A . 气体分子数均为3.01×1022B . 密度相等C . 原子数相等D . 电子数相等4. （2分） (2016高一上·新疆期中) 下列装置或操作能达到试验目的是（）A . 实验室制取并收集NH3B . 石油的蒸馏C . 检查装置气密性D . 利用排空气发收集CO25. （2分）将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（）A . Mg和AlB . Al和FeC . Fe和ZnD . Zn和Cu6. （2分） (2016高一上·普宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 等质量的O2和O3中所含分子数相等B . 常温常压下，14g N2含有质子数为7NAC . 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAD . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：117. （2分） (2018高一上·潜江月考) 下列关于气体说法正确的是（）A . 当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B . 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC . 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD . 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g8. （2分） (2017高一上·福州期中) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤9. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存10. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NAB . 常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NAC . 在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NAD . 标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子11. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列反应属于置换反应的是（）A . 2C +SiO2 Si + 2CO↑B . Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C . 2H2O2 2H2O + O2↑D . Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O12. （2分） (2016高一上·邵东期末) 同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A . N2B . SO2C . Cl2D . CO213. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg14. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）①氨气通过灼热的CuO粉末②二氧化碳通过Na2O2粉末③水蒸气通过灼热的Fe粉④Zn投入CuSO4溶液．A . ①②B . ①④C . ②③D . ②④15. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是（）A . 丙烯B . 丙三醇C . 乙烷D . 丙酸16. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是（）A . 步骤①研磨时需要在研钵中进行B . 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀C . 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg17. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B . NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OC . Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D . 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O18. （2分）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）。

广东省中山市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气2. （2分） (2018高三上·青山月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC . 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NAD . 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA3. （2分） (2018高一上·定远期中) 海藻中含有丰富的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）A . 步骤④的操作是过滤B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D . 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳4. （2分） (2019高三上·广东期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB . 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA5. （2分）在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A . 98g H2SO4B . 6.02×1023个氮分子C . 44.8L HClD . 6g氢气6. （2分）高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（）A . 21.6B . 27.6C . 29D . 36.47. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB . 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC . 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NAD . 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA8. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g9. （2分）含氢原子数与4.4g CO2中氧原子数相同的是（）A . 0.4g HB . 0.4 g H2C . 2.24 L H2(标况下)D . 1 mol H2SO410. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB . 1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子C . 16gO2含有的氧原子数为NAD . 0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA11. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C . 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁12. （2分） (2016高一上·福建期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 所用NaOH已吸潮B . 向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯内D . 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面13. （2分）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）药品柜编号①②③④…药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠…A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④14. （2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系二、非选择题 (共4题；共22分)15. （4分）（1） 0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1.5mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？________（2）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算：①混合后溶液的质量分数.________②混合后溶液的物质的量浓度.________③在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？________16. （8分） (2019高三上·宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

广东省中山市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③2. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑥3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . CH4分子的球棍模型：C . 硝基苯的结构简式：D . 甲醛的结构式：4. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（）A . 可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B . 溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C . 一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”D . 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动5. （2分）能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（）A . 甲烷分子中4个C—H键的强度相同B . 甲烷分子中4个C—H键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷的二氯代物只有1种6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A . SO2B . Na2OC . COD . FeSO47. （2分）(2020·西安模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NAB . 1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NAC . 5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NAD . 6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA8. （2分） (2019高一上·上海期末) 漂粉精的有效成分是（）A . Ca (ClO) 2B . CaCl2C . NaClOD . KClO9. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是（）A . 温度相同，体积相同的O2和N2B . 温度相等，压强相等的CO和N2C . 压强相同，质量相同的O2和O3D . 体积相同，密度相等的CO和N210. （2分） (2018高一上·遵化期中) 如图所示，A处通入干燥的Cl2 ，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。

广东省中山市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列装置能达到实验目的是（）图1图2图3图4A . 利用图1装置进行喷泉实验B . 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C . 利用图3装置制备NH3D . 利用图4装置收集SO2气体2. （2分）25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）A . Ka(HY)的数量级约为10-3B . a点c(X-)>b点c(Y-)C . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OD . pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)3. （2分）(2017·南开模拟) 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A . 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B . 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气4. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是（）a.取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b.此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c.加入几滴酚酞作指示剂；d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A . d、e、fB . b、d、e、fC . b、d、eD . b、c、e、f5. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH 溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高6. （2分）2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 当(NH4)2SO4 ，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)B . “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C . “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2OD . “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO37. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品8. （2分）(2018·湖北模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

广东省中山市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列属于碱性氧化物的是（）A . KClO3B . Na2O2C . CO2D . CaO2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子直径的大小D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2016高一上·海南期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+4. （2分）(2015·常德模拟) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1 mol NH3与1 mol OH﹣所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为NAC . 1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA5. （2分）下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A . HCl→H2B . FeCl2→FeCl3C . Na2SO3→SO2D . Fe→Fe3O46. （2分）下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A . Cu2＋、H＋、Cl－、SO42-B . Na＋、H＋、SO32-、Cl－C . Na＋、Cu2＋、SO42-、OH－D . H＋、K＋、HCO3-、Cl－7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱8. （2分）(2019·湖南模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁与铁粉的反应：Fe3++Fe=2Fe2+B . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2OC . 金属钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D . 铜与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol NH3所含有的电子数为17NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD . 1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA10. （2分） (2019高一上·长春月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NAB . 22.4L SO2含有NA个SO2分子C . 1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg 12C所含的碳原子的个数相等D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA11. （2分）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A . 氧气B . 甲烷C . 二氧化碳D . 氯气12. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D . CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O13. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L14. （2分） (2016高二上·绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g15. （2分）已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（）A . 还原性：MnCl2＞HCl（浓）B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比1:8C . 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D . 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA16. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应二、填空题 (共5题；共36分)17. （7分） (2017高一上·黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是________；0.1mol CH4含有的氢原子数为________；0.2mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式________，写出④与⑥反应的离子方程式________．18. （10分） (2018高一上·惠州期末) 硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：（1）实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

广东省中山市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）安全重于泰山。

对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发3. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量4. （2分） (2018高二上·九江开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol H2O2含有极性共价键为NA ，含有非极性键为2NAB . 10 克氖气所含原子数为 NAC . 0.5mol I－被氧化时失去的电子数为0.5NAD . 1 mol乙基（－C2H5）中含有的电子数为17NA5. （2分）将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。

下列判断正确的是（）A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3molB . 反应后的溶液中,n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C . 该反应的氧化产物为NaClO3D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:16. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原8. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B . 将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同D . 将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液9. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A . 液氯是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱10. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。

广东省中山市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B . CH4﹣﹣易燃液体C . Na﹣﹣遇湿易燃物品D . KMnO4﹣﹣氧化剂2. （2分）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化4. （2分） (2016高三上·岐山期中) 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A . 加入碘水不变色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生白色沉淀5. （2分）下列叙述正确的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去6. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 醋酸和水B . 水和四氯化碳C . 碘和四氯化碳D . 汽油和植物油7. （2分） (2015高一上·金华月考) 把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/ρmL8. （2分）把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。