2018届中考化学复习专题一坐标曲线题课件20180614250

图2
考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2) (1)t2 ℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是_6_2_._5__g。 (2)t2 ℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_饱__和_____(填“饱
和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2 ℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是_不__饱__和___溶液。 (4)析出晶体后的溶液一定是__饱__和____溶液。
图2
考点 2 溶质的质量分数
概念
溶质的质量 与
溶液的质量 之比，通
常用百分数表示
①溶液的质量＝ 溶质的质量＋ 溶剂的质量
②溶质质量分数＝溶 溶质 液质 质量 量×100% 计算公式
③适用于饱和溶液：
溶解度
溶质的质量分数＝ 100
g＋溶解度×100%
推导公式 溶质质量＝ 溶液的质量× 溶质质量分数
考向6 溶质质量分数的计算与比较(图2) (1) t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__2_0_%_______。 (2) t1℃时将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 ___2_8_._6_%____。(精确到0.1%) (3) t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_甲__＞__乙__＞__丙__。 (4)将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为_乙__＞__甲__＞__丙__。 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2 ℃的饱和溶液，需要水的质量_甲__＞__乙____。 (6)将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序 为__甲__＞__乙__＞__丙______。

坐标曲线题专题复习
（2）化学反应过程中的其他质量变化曲线
图象
分析
化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中 物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元 素。的总质量等都不发生改变 ,其变化图像如图所示
坐标曲线题专题复习
图象
分析
固体完全反应转化为气体，剩余固体质量的变化情况如图所示。 如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧，碳酸钙与稀盐酸完全反应等。
入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说
法正确的是
(B )
A．ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应 B．M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+ C．ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少 D．d点处的溶液遇无色酚酞不变色
坐标曲线题专题复习
类型 2 与影响化学反应速率的因素相关的变化曲线
反应情况 金属过量
图像特点
图像分析
酸一定量，金属过量时，反应生成氢气的质量由酸的
质量决定，产生的H2质量相等；金属活动性越强，反 应所需时间 越短 ，拐点出现越早
分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入镁、铝、铁、 锌至过量，反应开始时，生成氢气的质量：m(H2)＝金 属的化合价×金属的质量÷金属的相对原子质量，生成
坐标曲线题专题复习
第2课时
坐标曲线题专题复习
类型 4 与溶液相关的变化曲线
（1）物质溶解时的的变化曲线（溶解过程中不发生化学反应）
考向
图象
分析
在一定温 度下，向 一定量的 溶剂里不 断加入某 种溶质
在一定温度下,溶质的质量和
溶质质量分数随着溶质的溶解 不断 增大 ,当溶液达到饱和
状态时,溶质质量和溶质质量 分数不再 改变 .

2.教学方法：采用讲授、举例、图示等多种方法，帮助学生理解坐标曲线的内涵。
3.知识点讲解：
-坐标曲线的定义、构成要素（横坐标、纵坐标、曲线走势等）；
-坐标曲线在化学反应中的应用，如反应速率与时间的关系、平衡常数与浓度的关系；
-通过具体案例，讲解坐标曲线的分析方法。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：将学生分成小组，每组选择一个化学反应实例，分析坐标曲线的特点及意义。
3.小组合作研究：
-各小组共同探讨一个与坐标曲线相关的化学问题，撰写研究性报告；
-报告内容应包括问题背景、分析方法、解决方案、结论等；
-此项作业旨在提高学生的团队协作能力和研究能力。
4.拓展阅读与思考：
-推荐一本与坐标曲线相关的化学书籍或论文，要求学生阅读并撰写心得体会；
-心得体会应包括对坐标曲线知识点的拓展了解、对实际问题的思考等；
-教师解答学生疑问，强调重点、难点；
-师生共同总结坐标曲线在化学中的应用，强调其实际意义。
3.教学目的：巩固所学知识，培养学生的归纳总结能力，为后续学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固本章节所学内容，检验学生对坐标曲线知识点的掌握程度，特布置以下作业：
1.基础知识巩固：
-完成课后练习题，包括填空题、选择题和计算题，共计20题；
2.提问方式：教师向学生提问：“你们知道什么是酸雨吗？它对我们生活有什么影响？这张曲线图是如何反映出酸雨形成过程的？”通过这些问题，激发学生的好奇心，引导他们进入新课。
3.学生参与：学生积极思考，回答教师提出的问题，初步了解坐标曲线与化学现象之间的关系。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍坐标曲线的基本概念、构成要素以及在化学中的应用，如反应速率、平衡常数、溶解度等。

确的是( C )
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用
蒸发结晶的方法 C．t1℃时，将80 g A的饱和溶液稀释为质量
分数为20%的溶液，需要加水的质量为70 g D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A＝C
图1
图2
考向2 溶解度大小的比较(图2) (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙__＞__乙__＞__甲_。 (2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是____乙____。 (3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是_____丙___。 考向3 物质溶解度随温度变化的情况(图2) (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增__大___(填“增大”或“减小”，下同)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而___减__小___。 (3)甲、乙两物质中，___乙_____物质的溶解度受温度的影响较小。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
例8．(2019·襄阳)曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图操作， 得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是( D )
甲
乙
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① D．若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
【解题归纳】溶解度曲线考查点突破:
1．溶解度大小的比较：比较溶解度的大小，必须明确温度。在同一温度下，位于上方的溶 解度大，如t2℃时，溶解度大小顺序为A＞B＞C。 2．溶解度曲线交点含义：表示此温度下，几种物质的溶解度相等。如t1℃时，A和C相交于P 点，表示此温度下A和C的溶解度相等，且t1℃时A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等。 3.溶解度随温度变化趋势：(1)曲线呈上升趋势( 如A)，说明溶解度随温度的升高而增大。(2) 曲线基本平稳(如B)，说明溶解度随温度的变化不大。(3)曲线呈下降趋势（如C），说明溶 解度随温度的升高而减小。

▪
酸碱盐反应的图象
▪ ☞例2 (2021·包头)向盛有一定质量稀盐酸的 四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3 固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。 下列图象能正确反B映其对应变化关系的是
()
▪ 【分析】A、根据镁和盐酸反应生成氯化镁 和氢气进行分析；B、根据氧化铁和盐酸反 应生成氯化铁和水进行分析；C、根据氢氧 化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
▪ 4．(2020·重庆B卷)一定温度下，向agFeCl3溶
液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入
NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙
C述
错
误
的
▪是
(
)
▪ A．Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为
n
g
▪ B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
▪ C．m＝c－a
▪ D．生成Fe(OH)3的质量为(n－b＋a)g
▪
溶液pH变化的图象
▪ 此类试题考查的内容主要是加水稀释，加酸或加碱发生
中和反应后pH的变化情况。解题的关键是看起点、拐 点与pH＝7的关系。常有以下四种情况：
▪ 1．向酸中加水时，pH起点小于7，pH升高至无限接近7， 但不能超过7。
▪ 2．向碱中加水时，pH起点大于7，pH降低至无限接近7， 但不能超过7。
()
▪
质量守恒定律的图象
▪ 9．(2019·重庆B卷)某同学误将少量KMnO4当
成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部
C
分物质质量随时间变化如图所示。下列关于
▪ 2．明点：搞清楚坐标图象中的特殊点(起点、终点、 拐点、交点)的含义。
▪ 3．析线：搞清楚坐标图象的走向、变化趋势。分析 各段曲线的变化趋势及其含义。