2019年高考化学大一轮复习精品课件：第二单元第3讲
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人教版高三化学大一轮复习 第3讲 氧化还原反应
2019/9/1
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6．根据反应程度(变价程度)判断 (1)同一还原剂，在相同条件下用不同的氧化剂来氧化，还 原剂的化合价升高数越多者，氧化性越强。
例如ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2Cu＋O2
2C＋u2O,2Cu＋S
C＋u1 2S，则氧化性：
O2>S。再如，2Fe＋3Cl2 Cl2>S。
2F＋e3 Cl3，Fe＋S
F＋e2 S，则氧化性：
其氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 (2)在酸性溶液中，还原性：Mg>Al；而在强碱性溶液中，
还原性：Mg<Al。 (3)在酸性溶液中，NO－3表现出强氧化性，在中性或碱性溶
液中则不表现强氧化性。
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一、氧化还原反应 1．概念 有_元___素__化__合__价___升__降_或有___电__子___转_(移得失或偏移)的反应。 2．实质 氧化还原反应的实质是发生了___电__子___转移。 3．特征 反应前后某些元素的__化__合__价__发生了变化(也是判断是否 为氧化还原反应的依据)。
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1．根据氧化还原反应原理判断 用方程式来判断物质的氧化性、还原性强弱，是最常用也 是最重要的方法。
氧化剂 ＋ 还原剂―→ 氧化产物 ＋ 还原产物 (强氧化剂) (强还原剂) (弱氧化剂) (弱还原剂) 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
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2．根据金属活动顺序表判断
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8．根据电化学原理判断 原电池中，还原性：负极>正极(一般情况下)。 电解池中，阳极上先失电子者还原性强，阴极上先得电子 者氧化性强。 9．根据反应物的浓度判断 一般情况下，反应物浓度越大，其氧化性或还原性越强。 例如，氧化性：浓硝酸>稀硝酸，浓硫酸>稀硫酸；还原性：浓 盐酸>稀盐酸(用 MnO2 制 Cl2 时，必须用浓盐酸)。
高考化学大一轮复习 第二单元 原电池和化学电源习题详解课件
3．提示：(1)两电极要和电解质溶液中的金属阳离子尽可能保 持相同，以提高效率；(2)两电极的金属活泼性相差尽量大 一些，现象明显，速率较快。 [高考载体·巧妙利用] (1)负 正 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)OH－向负极移动 K－向正极移动 (4)4NA (5)负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋ 正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
2．提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原 电池，反应速率较快。
3．(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
4．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜 等氧化成相应的离子，离子方程式是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可以判断出铜发生氧化 反应，铜作负极，Fe3＋发生还原反应，正极可以选用石墨棒， 电解质溶液可以选用氯化铁溶液，仿照教材上的铜锌原电池 装置，可以画出此原电池的装置图。
＋
3e
－
＋
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－；书写总反应的离子方程式时，关键是抓
住 Fe 和 Zn 的存在形式分别是 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。
(3)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，NH4Cl 为电解 质，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3。 (4)负极实际上是稀土储氢合金吸附的 H2 失去电子生成 H＋，H＋再与 OH－结合生成 H2O，所以负极的电极反应式为 MH－e－＋OH－===M ＋H2O 答案：(1)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO24－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO24－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3 (4)MH－e－＋OH－===M＋H2O
2019版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第2章 化学物质及其变化(共58张PPT)
二、典例剖析 2．(2017· 山东重点中学第一次调研，1)下列对古文献 记载内容理解错误的是 ( ) D A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余， 择取无沙粘土而为之 ” 。 “ 瓦 ” ，传统无机非金属材料， 主要成分为硅酸盐 B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其 法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓 烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石 (KNO3) 和朴硝 (Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 该方法应用了焰色反应 Ag元素的变价，属于氧化还 转解 原反应 D ．《抱朴子 · 金丹篇》中记载： “ 丹砂烧之成水银， 析 积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应
4．分类法是学习化学的重要方法，贯穿于学习的始 终。下列有关物质分类的依据正确的是 ( C A．酸：电离时是否产生氢离子 B．胶体：能否发生丁达尔效应 C．强电解质：溶于水时是否完全电离 )
D．共价化合物：是否含有共价键
解析显/ 隐
解析 电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸， 能电离出氢离子的物质不一定是酸， A 项错误；胶体 的本质特征是分散质的微粒直径大小在 10 － 9m ～ 10 － 7m之间，根据分散质微粒直径的大小不同，可将分散 系分为溶液、胶体和浊液， B 错；只含共价键的化合 物是共价化合物，离子化合物中也可以含有共价键，
二、典例剖析 2．(2017· 郑州模拟)下列变化中，前者是物理变化， 后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是 ( C )
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
物理吸附有色物 氯气漂白，使品红 质 D ．向品红溶液中加入 褪色 Na2O2 ；向 FeCl3 溶液中滴加
2019年高考化学第一轮复习精品课件：全套(共1731张幻灯片)
2．H2O 表示的含义有哪些？ 答：①表示水；②表示水由氢、氧两种元素组成；③表示 一个水分子；④表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构 成。 3．由离子构成的物质(离子化合物)有哪些？ 答：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等都是离子化合 物。
4．不同类别的物质，根据其组成特点，化学式的书写有哪 些规律？ 答：①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是 其元素符号；②非金属单质(除金刚石、硅等直接用元素符号表 示)一般多原子分子用元素符号加数字角标表示；稀有气体为单 原子分子；③化合物一般可根据下列规律书写：
(3)微观构成 分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成) 微粒 概念 原子 分子 保持物质化学性 质的一种微粒 离子 带电的原子 或原子团
化学变化中最 小的微粒
相似点
Hale Waihona Puke 都很小，粒子间都有间隙，同种元素粒子性质相同， 不同种元素粒子性质各异 在化学反应中分子可分成原子，但原子不能再分成更 小的粒子，而是重新组合成新的分子
表
2．下列有关化学用语使用正确的是(
)
A. 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl 的电子式：
C．原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O
D．对氯甲苯的结构简式：
解析： A 项， 硫原子的原子结构示意图应为
＋ － －
； B 项，
NH4Cl 是由 NH4 和 Cl 离子构成，由于 Cl 是阴离子，必须写出 电子式： 答案：C ；D 项，该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯
中的氯原子和甲基的位臵应该处于相对位臵。
考点2
物质的变化与性质
1．物质的变化 物理变化 概念 没有生成新物质的变化 化学变化 生成了新物质的变化 构成物质的分子本身发生
2019高考化学金版教程一轮复习课件3.1钠及其化合物.ppt
• 4．钠的存在 • 由于______态存在。钠的化合物在自然界存在 很广泛，主要以氯化钠形式存在。 • 5．钠的保存 • 由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通 常保存在____________中，使钠与空气中的 氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大， 均不能用于保存金属钠。
• 总化学方程式： ______________________________
• 总离子方程式： ______________________________
• ④钠与某些熔融盐反应时，置换出相应的金属
• 4Na＋TiCl4(熔融)＝ _____________________________ 13
8
• (2)与水反应：
• 【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取 一黄豆大小的钠放入水中。
• 观察现象：①钠浮在水面上(原因 ____________________)
• ②熔化成闪亮的小球(原因 _________________________)
• ③四处游动，(原因 ________________________________)
中还原出来。4Na＋TiCl4＝4NaCl＋Ti • ④用在电光源上。(高压钠灯)
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名称
氧化钠
化学式 • N氧a2元O与素N化a合2O2的比较
电子式
阴阳离子个数 比
化合物类型
过氧化钠
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名称
氧化钠
所属类别
颜色状态
• (3)与酸反应：
• 钠有强还原性，与水电离出的H＋发生氧化还 原反应，某物质提供的H＋浓度越大，钠与其 反应的速率越大，反应优先进行。
• 如HCl＞CH3COOH＞C6H5OH＞CH3CH2OH
第3讲离子共存离子检验与推断-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
CO32-盐是沉淀，往往SO32-盐也是沉淀
拓展延伸
➢ SO32-不能和___考__虑_生__成__气_体__和__沉__淀_、__S_O_3_2-_的__还_原__性__！
大量共存
生成沉淀:Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 生成气体: H＋、Al3＋双水解 与氧化性离子反应: Fe3＋、ClO－、MnO4—、NO3—(H＋)、Cr2O72—
HCO3—
HCO3—＋H＋= H2O＋CO2↑ HCO3—＋OH－= H2O＋CO32—
3.常见溶液酸、碱性的判断
1)酸性溶液：pH<7(常温)；
能使pH试纸呈 红色 的溶液；
能使甲基橙呈 红色 或 橙色 的溶液；
能使石蕊溶液呈 红色 的溶液。
2)碱性溶液：pH>7(常温)；
能使pH试纸呈 蓝色 的溶液； 能使石蕊溶液呈 蓝色 的溶液； 能使酚酞溶液呈 红色 的溶液。
2.判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
知识梳理
离子
不能大量共存的离子
CO32AlO2-
Ba2＋、Ca2＋、 Mg2＋、Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋ 、Ag＋等 H＋、HCO3-、HSO3-等
①AlO2— +H+ +H2O=Al(0H)3↓ AlO2-+HCO3–+H2O=Al(OH)3↓+CO32–
解析: 加入Na2O2后的溶液要考虑两点： ①碱性：Na2O2与H2O反应生成NaOH ②强氧化性：Na2O2具有强氧化性
4.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( B )
A.K＋、SiO23－、Cl－、NO－3 SiO32-能与H2SO3反应生成H2SiO3沉淀；
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
第三讲物质的组成性质和分类(课件)2024年高考化学大一轮复习课件习题
3.胶体的性质及应用 (1) 丁 达 尔 效 应 ： 当 可 见 光 束 通 过 胶 体 时 ， 可 以 看 到 __一__条__光__亮__的__“_通__路__”___，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散 射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存 在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)问题讨论
①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用_渗__析___方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实 验方法是_将__半__透__膜__袋__将__半__透__膜__袋__再__浸__入__另__一__份__蒸__馏__水__中__，__片__刻__后__取__出__半__透__膜__袋__，__向__ _蒸__馏__水__中__滴__入__A__g_N_O_3_溶__液__，__无__白__色__沉__淀__产__生__，__证__明__F_e_(_O_H__)3_胶__体__与__C_l_－_已__完__全__分__离___。
(3)聚沉： 在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。
此性质常用于制作豆腐、净水等。 使胶体聚沉的常用方法有：
①加入电解质溶液； ②加入胶粒带相反电荷的胶体； ③加热或搅拌。 (4)电泳： 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移 动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。
答题模板
基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
【课堂点拨】 物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类
三馏 四色 五解
物理变化 蒸馏、分馏 焰色试验
2019高考化学一轮复习指导(119张PPT)
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
①实验学案
实 铁圈上或固定在漏斗架上）。也可通过漏斗向小 口容器中转移液体。（向酒精灯中添加酒精）， 也可组装防倒吸装置； 干 长颈漏斗：用于向反应器中注入液体；也用作装配简易启普 铸 发生器：使用时，长颈漏斗的下口必须形成“液 封”，以防止生成的气体从漏斗下口逸出。 就 分液漏斗 用于分离不相混溶的液体混合物， 也可用于向反应容器中滴加液体 辉 分液漏斗的容积有50mL、100mL、250mL等几种。 煌 使用前应检验是否漏液。
实验能力
1、研究考纲，明确方向
研 究 指 明 方 向
必考内容
五点掌握
1.掌握化学实验的基本操作 2.掌握常见气体的实验室制法（包括所 用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 3.掌握元素周期律的实质 4.掌握同周期、同主族元素性质递变规 律与原子结构的关系 5.掌握常见氧化还原的配平和相关计算
1、研究考纲，明确方向
板块六：必考+选考—有机化学 专题22 有机物性质及官能团的转化 专题23 同分异构体突破
结构和有机二轮复习中注意用力要均衡！
①实验学案
实 干 铸 就 辉 煌
可直接加热的仪器：（试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙）
2．坩埚： 用途：能耐高温，用于固体物质的高温灼烧。 使用坩埚时还必须使用的仪器有，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯。 坩埚的种类：瓷坩埚（常用）、氧化铝坩埚、石英坩埚、铁坩埚。 使用坩埚的典型实验：晶体结晶水含量的测定 3．蒸发皿：（为瓷质） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液，可直接加热，但不能骤冷(通常放在石棉网 上冷却)。 注意事项： ①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌； ②一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。
2019高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化2.2离子反应课件
关闭
Na2CO3 电离生成 Na+和 CO32-,A 项错误;Al(OH)3 部分电离应用 “ ”,B 项错误;HS-的电离方程式为 HS-+H2O H3O++S2-(或
HS- H++S2-),C 项错误。
关闭
D
解析 答案
-13-
考点一
考点二
1.离子反应
考点三
基础梳理 考点突破
离子反应 离子方程式
2.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3 溶于水:Na2CO3 Na22++CO32-
B.Al(OH)3 酸式电离:Al(OH)3 AlO2- +H2O+H+
C.NaHS 溶于水 HS-的电离:HS-+H2O H2S+OH-
D.Al2O3 加热熔化:Al2O3 2Al3++3O2-
的离子浓度大小有关,与自由移动离子的数目无关,B 项错
误;NaHSO4 在水溶液中电离出 Na+、H+、SO42-三种离子,熔融状态
下电离出 Na+和 HSO4- 两种离子,C 项错误;NH3 溶于水生成
关闭
NDH3·H2O,溶液能导电,D 项正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
-12-
基础梳理 考点突破
-6-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
考点一
考点二
考点三
2.书写电离方程式的思维模板
-7-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
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高考总复习·化学
二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法 1.氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法 a.一标:标出反应前后 b.二等:反应中 和 的化合价。 相等。
c.三定:确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 d.四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数。 e.五查:检查反应前后是否遵循 守恒和 恒。
(1)MnO2 在反应中 ,被 剂。 (2)HCl 在反应中 ,被 剂。
,发生
电子,所含元素的化合价 反应,作
电子,所含元素的化合价 ,发生 反应,作
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
高考总复习·化学
1.氧化还原反应的概念可概括为“升失氧、降得还,剂性一 致,其他相反”。 2.破解氧化还原反应概念题的“关键”——明确方法思路: 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键 的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必 须弄清元素化合价的变化情况。
3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性) 还原产物 中间价态 氧化产物 2+ 3+ Fe ← Fe → Fe S ← SO3
2-
→ SO4
2-
H2O ← H2O2 → O2
高考总复习·化学
①氧化 ②还原 ③变化 ④得失 ⑤偏移 ⑥失去 ⑦升高 ⑧氧化 ⑨还原 ⑩氧化 氧化 氧化 还原 还原 得到 降低 还原 得到 降低 还原 还 原 氧化 失去 升高 氧化 氧化 还原 变价元素 升价总数 降价总数 质量 电荷 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 数目 “得”“失” 转移电子数目 “得”“失”
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反 应。( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。( )
高考总复习·化学
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元 素被还原。( ) (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。 ( ) (5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能 被还原。( ) (6)置换反应都是氧化还原反应,化合反应可能是氧化还原 反应。( ) (7)CaO2 与水发生氧化还原反应时,CaO2 只作氧化剂。( ) (8)NaHCO3+H2 HCOONa+H2O,该储氢过程中,NaHCO3 被氧化。 ( )
(2)单线桥法 a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只 标 ,不标电子的 字样。
b.实例:Cu 与浓 HNO3 反应过程中电子转移的方向和数目可表 示为:
高考总复习·化学
分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化 合价 (1)基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正 负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、 碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价 也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。 (3)明确一些特殊物质中元素的化合价:
高考总复习·化学
CuFeS2:Cu、Fe、 S ;K2FeO4:Fe;Li2NH、LiNH2、 AlN: N ;Na2S2O3: S
-3 +2 2- +3 ;C2O4 : C ;
+2
+2
-2
+6
HCN: C 、 N ;CuH:Cu、 H ;Si3N4: Si 、 N。
+2 -3
+1
-1
+4 -3
高考总复习·化学
高考总复习·化学
1.易错的氧化还原反应概念分析 6 字诀 “升、失、氧;降、得、还”——元素化合价升高(降低)、 失(得)电子,发生氧化(还原)反应。 2.双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标升 失氧,下标降得还;电子转移数,原数乘变价。 3.必考的电子守恒关系 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,表现为 化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
高考总复习·化学
解析 氧气变臭氧、石墨变金刚石,均有单质参与和生成,但 是没有化合价的变化,不是氧化还原反应,(1)错误;Fe2+处于中间 价态,既可被氧化为 Fe3+,也可被还原为 Fe,即同时具有氧化性和 还原性,(2)错误;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,被氧化和被还原的元 素都是氧元素,而且 CO2 既不是氧化剂,也不是还原剂,故(3)、 (4) 错误;CaO2 与水发生氧化还原反应时,CaO2 既是氧化剂又是还原 剂,(7)错误;储氢过程中,C 的化合价降低,NaHCO3 被还原,(8)错 误。 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7) × (8)×
高考总复习·化学
第 3 讲 氧化还原反应
课 前 预 习见《自学听讲》P24
一、氧化还原反应 1.概念 某些物质被① 2.特征 有元素化合价③ 3.本质 (判断依据)。 ,同时某些物质被② 的反应。
高考总复习·化学
电子转移(包括电子的④ 4.关系
、共用电子对的⑤ )。
例如,对于反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
守
高考总复习·化学
(2)实例:铜与浓 H2SO4 发生反应的化学方程式为 。 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线 桥上标明电子转移的 和 字样。
b.实例:Cu 与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表 示为:
高考总复习·化学
高考总复习·化学
2.常见的还原剂 物质类型 活泼的金属单质 活泼的非 金属单质
举例 M(金属) H2 C 氧化物 CO SO2 H2S HI SO3 Fe2+
2-
对应氧化产物 Mn+ H2O CO、CO2 CO2 SO4 S I2 SO4 Fe3+
2-
元素处于低 化合价时的 化合物
酸 盐
2-
高考总复习·化学
三、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 物质类型 活泼的非 金属单质 元素处于高 化合价时的 化合物 过氧化物 举例 X2(卤素) O2 氧化物 含氧酸 盐 H2O2 对应还原产 物 XH2O、OH2+ Mn SO2 NO、NO2 2+ Mn 2+ Fe 、Fe H2O
MnO2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 3+ Fe
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4.常考的氧化性、还原性比较的两种方法 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 5.易混的 3 个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平:先得失电子守恒,再电 荷守恒,最后质量守恒。
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课 堂 精 讲见《自学听讲》P25
氧化还原反应的基本பைடு நூலகம்念及其表示方法