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铝及其重要化合物教案

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铝及其重要化合物教案
【教学目标】
1.掌握Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律
2.掌握铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像
3.掌握图像题目的分析方法
【重点】
Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律
【难点】
铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像
【教学方法】
本节教学以识图、辨图、启发诱导、精讲多练为主
【教具准备】
课件。

【课时安排】
二课时
【教学过程】
（复习导入）请同学们写出下面的几个离子方程式：
1.铝盐与强碱的反应
2.铝盐与氨水的反应
3.偏铝酸盐溶液中通入二氧化碳
4.偏铝酸盐与强酸的反应
（过渡）根据第一个反应解答下列问题
将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素质量相等，则原AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是（B. D ）
A.1:3
B.2:3
C.1:4
D.2:7
分析总结：Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律
•可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小可影响产物的生成：
•强碱不足时：Al3 ++3OH－＝Al(OH)3↓①
•强碱过量时：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O ②
•综合上述两式得：Al3++4OH－＝AlO2－+ 2H2O ③
•设Al3+、OH-的物质的量分别是n(Al3+)、n(OH-),最多生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3],借助数轴讨论如下：
3 4 n(OH-)/n(Al3+)
(1)当n(OH-)/n(Al3+) ≤3时，OH-全部反应，反应按1式进行，m[Al(OH)3]=26 n(OH-)
(2)当n(OH-)/n(Al3+) ≥4时，Al3+全部反应，反应按3式进行，m[Al(OH)3]=0
(3)3< n(OH-)/n(Al3+) <4时，反应按1和2式进行，m[Al(OH)3]=[4 n(Al3+) -n(OH-)]×78 （练习2）在50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的沉淀的物质的量为。

（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生。

（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为。

答案：（1）0.05a/3 mol
（2）a≥4b
（3）3b<a<4b 3.9(4b-a)
（过渡）那么你能够画出AlCl3和NaOH反应产生沉淀的图像吗？
1 2 3 4 n (NaOH)/mol
(练习3)向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。

(你能想出几种方法?)
方法一：一般方程式分析法。

（即：量的讨论）方法二：图形分析法
滴加过量
1mol/L的AlCl3溶液
含12mol氢氧化钠溶液 1 2 3 4 n(AlCl3)/mol
滴加过量
1mol/L的HCl溶液
含1mol偏铝酸钠溶液
1 2 3 4 n(HCl)/mol
滴加过量
1mol/L的NaAlO2溶液
含4mol氢氧化钠溶液2)/mol
铝盐溶液和氨水的反应
Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
3 n NH3 •H2O
练习：选取相应的图像的序号,填入对应的反应中。

（1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( )
（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( )
（3）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( ) （4）在等物质的量的盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量( )
（A）（B）(C) (D)
（总结）图像题的解题要点——“三看、一守恒”
一看坐标：看清横、纵坐标的意义。

二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等。

三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量数得出结论。

电荷守恒（元素守恒）：当沉淀量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。

练习：
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2
沉淀量
0 10 20 30 40 50 60 V(NaOH)/mL
【课后作业】练习册P99 1-7题，其中第7题写到作业本上
【板书设计】
铝及其重要化合物
1.Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的计算规律
3 4 n(OH-)/n(Al3+)
(1)当n(OH-)/n(Al3+) ≤3时，OH-全部反应，反应按1式进行，m[Al(OH)3]=26 n(OH-)
(2)当n(OH-)/n(Al3+) ≥4时，Al3+全部反应，反应按3式进行，m[Al(OH)3]=0
(3)3< n(OH-)/n(Al3+) <4时，反应按1和2式进行，m[Al(OH)3]=[4 n(Al3+) -n(OH-)]×78 2.图像题的解题要点——“三看、一守恒”。

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《铝及其重要化合物》教学设计及反思

《铝及其重要化合物》教学设计及反思

《铝及其重要化合物》教学设计执教者：2018届高三化学组周宇峰日期：2017-9-27教学目标：1、熟练掌握铝三角中三种粒子之间的转换关系及量的关系。

2、能够应用铝的三种粒子之间的关系解决问题。

3、通过习题的训练初步掌握图像问题的分析方法，并学会从图表中获取有效信息的能力。

教学重点：铝三角的转换及应用教学难点：有关氢氧化铝沉淀与AIO2—、AI3+的图像分析以及量的计算。

教学方法：学案导学、典例分析、练习巩固学法指导：讨论交流、归纳总结教学过程：一、学案导学：检查并通报学案完成情况，对完成较好的学生提出表扬鼓励。

由学生代表讲解铝三角有关转换：教师点评：铝三角转换关系中的实质：是AIO2—、AI3+分别与酸碱反应时过量的问题，并导出AI(OH)3沉淀的生成的有关图像。

学生活动：由小组选派学生代表上台分析四个图像及相关离子方程式教师点评：分析图像时注意“三看”一看面，二看线，三看点。

深度探究：下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是____________。

① NaOH 、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4④Na 2CO 3、HCl ⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2学生小组讨论：分析各组试剂互滴的现象。

教师点拨：无试剂鉴别的一般思路是反应过程与量有关的化学反应都可以通过互相滴加来鉴别。

二、典例分析：例题：某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。

与加入试剂体积(V )的关系如图所示。

(1)若Y 是盐酸，则Oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的，下同)是________________，ab 段发生反应的离子是________，bc 段发生反应的离子方程式为______________________________。

(2)若Y 是NaOH 溶液，则X 中一定含有的阳离子是___________________，其物质的量之比为________，ab 段反应的离子方程式为________________________________。

铝及其化合物教案设计

铝及其化合物教案设计

铝及其化合物教案设计第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。

教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、热还原法等。

教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过文献资料了解铝的制备方法。

第二章：铝的氧化物教学目标：1. 了解铝的氧化物的性质；2. 掌握铝的氧化物的制备方法。

教学内容：1. 铝的氧化物的结构：Al2O3、Al(OH)3等；2. 铝的氧化物的性质：稳定性、溶解性等；3. 铝的氧化物的制备方法：加热法、水解法等。

教学活动：1. 通过实验观察铝的氧化物的结构；2. 通过实验探究铝的氧化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的氧化物的制备方法。

第三章：铝的卤化物教学目标：1. 了解铝的卤化物的性质；2. 掌握铝的卤化物的制备方法。

教学内容：1. 铝的卤化物的结构：AlCl3、AlBr3、AlI3等；2. 铝的卤化物的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的卤化物的制备方法：卤素与铝反应等。

教学活动：1. 通过实验观察铝的卤化物的结构；2. 通过实验探究铝的卤化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的卤化物的制备方法。

第四章：铝的硫酸盐教学目标：1. 了解铝的硫酸盐的性质；2. 掌握铝的硫酸盐的制备方法。

教学内容：1. 铝的硫酸盐的结构：Al2(SO4)3等；2. 铝的硫酸盐的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的硫酸盐的制备方法：硫酸与铝反应等。

教学活动：1. 通过实验观察铝的硫酸盐的结构；2. 通过实验探究铝的硫酸盐的性质；3. 通过文献资料了解铝的硫酸盐的制备方法。

第五章：铝的有机化合物教学目标：1. 了解铝的有机化合物的性质；2. 掌握铝的有机化合物的制备方法。

教学内容：1. 铝的有机化合物的结构：有机铝化合物如Al(C2H5)3等；2. 铝的有机化合物的性质：反应性、溶解性等；3. 铝的有机化合物的制备方法：有机铝化合物的合成等。

铝及其化合物教案

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铝及其化合物教案(总5页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能：1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。

2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。

3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。

情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。

3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。

重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。

二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。

小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。

1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。

播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”（2）铝箔在空气中加热视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。

提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。

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铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的导电性、导热性1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应1.3 铝的制备方法电解法：电解熔融氧化铝制备铝还原法：使用还原剂还原氧化铝制备铝第二章：铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子结构氧化铝的熔点、硬度2.2 氧化铝的制备方法铝热法：铝与氧化铁在高热条件下反应制备氧化铝水合法：使用铝盐和水合氧化铝制备氧化铝2.3 氧化铝的应用耐火材料：高温下具有较高的熔点和耐腐蚀性第三章：铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子结构氢氧化铝的溶解性、酸碱性3.2 氢氧化铝的制备方法铝盐与碱反应制备氢氧化铝氧化铝与水反应制备氢氧化铝3.3 氢氧化铝的应用净水剂：作为絮凝剂去除水中的悬浮物催化剂：在有机合成中作为催化剂第四章：铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的卤化物的溶解性、稳定性铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物的制备方法铝与卤素直接反应制备铝的卤化物铝的氧化物与卤素反应制备铝的卤化物4.3 铝的卤化物的应用铝的卤化物在有机合成中的应用铝的卤化物在材料科学中的应用第五章：铝的sulfides5.1 铝的sulfide 的性质铝的sulfide 的分子结构铝的sulfide 的熔点、导电性5.2 铝的sulfide 的制备方法铝与硫直接反应制备铝的sulfide铝的氧化物与硫反应制备铝的sulfide5.3 铝的sulfide 的应用铝的sulfide 在半导体材料中的应用铝的sulfide 在催化剂制备中的应用第六章：铝的氧化物在陶瓷和耐火材料中的应用6.1 铝酸盐陶瓷铝酸盐陶瓷的成分与特性铝酸盐陶瓷的制备方法铝酸盐陶瓷的应用领域6.2 铝硅酸盐陶瓷铝硅酸盐陶瓷的成分与特性铝硅酸盐陶瓷的制备方法铝硅酸盐陶瓷的应用领域6.3 耐火材料耐火材料的定义与分类铝及其化合物在耐火材料中的应用耐火材料的制备与性能第七章：铝的氢氧化物在环境保护中的应用7.1 氢氧化铝在废水处理中的应用氢氧化铝作为絮凝剂的原理氢氧化铝絮凝剂的制备与使用方法废水处理中氢氧化铝的应用案例7.2 氢氧化铝在土壤修复中的应用氢氧化铝在土壤重金属修复中的应用氢氧化铝在有机污染物修复中的应用土壤修复中氢氧化铝的施用技术7.3 氢氧化铝在其他环保领域的应用氢氧化铝在空气净化中的应用氢氧化铝在噪声治理中的应用第八章：铝的卤化物在有机合成中的应用8.1 铝的卤化物作为催化剂铝的卤化物在聚合反应中的应用铝的卤化物在芳构化反应中的应用铝的卤化物在其他有机合成反应中的应用8.2 铝的卤化物在药物合成中的应用铝的卤化物在药物分子结构中的作用铝的卤化物在药物合成反应中的应用案例铝的卤化物在药物合成中的安全性考虑8.3 铝的卤化物在材料科学中的应用铝的卤化物在半导体材料中的应用铝的卤化物在其他功能性材料中的应用第九章：铝的sulfides 在材料科学中的应用9.1 铝的硫化物在半导体材料中的应用铝的硫化物在集成电路中的应用铝的硫化物在其他电子器件中的应用9.2 铝的硫化物在催化剂中的应用铝的硫化物在石油化工催化剂中的应用铝的硫化物在其他工业催化剂中的应用9.3 铝的硫化物在其他材料中的应用铝的硫化物在高温材料中的应用铝的硫化物在光学材料中的应用第十章：铝及其化合物的安全性和环保考虑10.1 铝及其化合物的毒性铝及其化合物的吸入、摄入和皮肤接触毒性铝及其化合物对人类和环境的健康影响10.2 铝及其化合物的环境影响铝及其化合物的自然降解性铝及其化合物在环境中的循环10.3 铝及其化合物的安全操作和储存铝及其化合物的火灾和爆炸风险铝及其化合物的腐蚀和防腐蚀措施10.4 铝及其化合物的环保法规和标准国际和国内对铝及其化合物排放的标准铝及其化合物的环保管理和废物处理重点和难点解析一、铝的制备方法：了解铝的制备过程对于理解铝的性质和应用至关重要。