初三化学教案盐和化肥
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初三化学教案盐和化肥
第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
第一课时氯化钠
食盐是每个家庭必不可少的调味品,没有它食之无味。
能不能说,食盐是盐,盐就是食盐? 这句话是错误的,化学中的盐除了食盐外还有好多种,如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的盐除食盐外,常见的还有
Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些:它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。
一、盐:。
1.氯化钠化学式:俗名:
食盐是一种白色颗粒状固体,易溶于水,有咸味。食盐由精制盐、和抗结剂组成,食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。
2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子,:维持细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分,有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法,最近出现了质疑。有研究指出:易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低,而不是钠摄入量过多。并认为,为预防高血压而采取的低盐饮食,可能会影响其它营养元素的摄入,因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
3.氯化钠的用途:
交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布:
海水中溶有大量的氯化钠外,、和中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取
提取自然界中的氯化钠:将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸发,食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质,又叫。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯的实验步骤:1. ;2. ;3. ;4. 。
【实验探究】粗盐的初步提纯
【探究步骤】
1.溶解。①称取5g粗盐;②量取5mL水。注意:逐渐加入并搅拌,直到粗盐不再溶解。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
5
2.过滤。注意:①一贴、二低、三靠;②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。注意:①要不断搅拌;②蒸发中出现较多固体的时候,停止加热。
4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器中。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
三、过滤的操作步骤:
一贴:。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡,因为有气泡会影响过滤速度。
二低: ;
三靠:一是过滤的液体倒入漏斗时,烧杯口要靠上(玻璃棒起引流的作用);二是玻璃棒下端要靠在的一边;三是漏斗的下端要紧靠。
综上所述,上述实验中,有三处用到了玻璃棒,它们的作用分别是:
1.溶解操作:,加速粗盐的溶解;
2.过滤操作:,导引液体流进过滤器;
3.蒸发操作:,使滤液均匀受热,以防滤液溅出。
解题警示:
1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘(为什么?)
2. 过滤后的水是纯水吗?
3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质?
小结:除去不溶性杂质的方法:。
分析与思考:过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能:
1. ;
2. ;
3. 。
【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为:
(1)请写出上述实验过程中的操作名称,操作○1 ,操作○2 。
(2)保存茶叶时注意、。
2下列说法正确的是( )
A 盐都能食用,故称食盐
B 盐就是食盐,易溶于水
C 盐都有咸味,都是白色晶体
D 盐是一类物质的总称
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。该盐是( )
A 氯化钙
B 氯化钠
C 硝酸钾
D 碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含( )
A KMnO4
B NaCO3
C NaNO2
D MgSO4
5.下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的是( )
A 为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因
C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3
第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠化学式:。俗名:、。
用途:广泛用于、、。
2.碳酸氢钠化学式: ;俗名:。
用途:蒸馒头时刻用它作,医疗上用于治疗过多,其水溶液显性。
简述侯德榜炼碱法原理:。
3.碳酸钙化学式: ; 。
用途:。
回忆与思考:实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为:
分析与思考:碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应,是否都能产生CO2 ?
实验步骤:向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带有导管的塞子塞进管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
实验现象:。
实验结论:。
上述反应用化学方程式表示如下:
综上所述:
1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生CO2 气体。
2.CO32 或HCO3 的鉴别:
如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐;进一步探究可知是碳酸钙。
【课堂练习】完成下列化学反应化学方程式。
碳酸钙与稀硫酸
碳酸钠与稀硫酸
碳酸氢钠与稀硫酸
二、碳酸钠与氢氧化钙反应
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,观察现象。实验现象:。
实验结论:。
这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式:
三、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
AB + CD
复分解反应发生的条件:。
诠释:(1)生成物中有水,一眼就看出来了;
(2)气体的生成在初中阶段只有三种:
生成物中有H2CO3 =
NH4OH =
H2SO3 =
(3)沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
四、盐的的一些性质
在化学上,把含有相同离子的盐给以一个统称如:
NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4
NaCl NaNO3 Na2SO4
1. 盐溶液的颜色:铜盐溶液一般呈色;铁盐溶液一般呈色;亚铁盐溶液一般呈