新教材人教版《铁及其化合物》实用课件1
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铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版
(3) Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
【新教材】人教版《铁及其化合物》PPT课件1
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
【新教材】人教版必修1第3章第1节铁及其化合物第1课时课件
①与非金属单质的反应 Fe与S反应:_F_e_+_S__=_=△_=_=_F_e_S_。
②与水的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:_3_F_e_+_4_H_2O_(_g_)_=_高_=温_=_F_e_3_O_4_+_4_H_2 。
=
③与酸的反应 与非氧化性酸,如盐酸反应的离子方程式:F_e_+_2_H_+_=_=_=_=_F_e_2_++_H_2_↑__。
【想一想】铁元素在化合物中有+2、+3价两种化合价,结合氧化还原反应规律, 会有什么性质? 提示:最高价态只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)铁在地壳中的含量仅次于_氧__、_硅__和_铝__,居第四位。 2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁是_银__白__色金属,有_导__热__性__和_延__展__性__,能_导__电__,能被磁铁吸引。 (2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的_还__原__性__。铁的单质与其他物质反应时,既可以失去两 个电子,也可以失去三个电子,也就是说在化合物中铁有+2价和+3价两种化合价。
___色沉淀迅速变成_____色,最后变成_____色
白
灰绿
红褐
2.铁的氢氧化物的制备
Fe(OH)2
操作
Fe(OH)3
现象
有关反应 方程式
产生白__色___絮状沉淀,迅速变为 _灰__绿__色,最终变为_红__褐__色__沉__淀__
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
学习任务三 铁的氢氧化物 任务驱动:
铁在常温下不与水反应,在高温下与水反应生成Fe3O4,因此铁不能像钠一样与 水反应生成氢氧化物,那如何制得铁的氢氧化物呢? 1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较
3.1.1 铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（4）铁与水蒸气的反应
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
知识梳理
任务三 解密铁的重要化合物——铁的氧化物
化学式
物理性质对比
F丹eO霞地貌的岩层F因e2含O3Fe2O3而呈Fe红3O色4(FeO·Fe2O3)
俗名
颜色 状态
\ 黑色粉末
铁红
红棕色粉末
磁性氧化铁
黑色晶体
溶解性
Fe2O3均可不作溶墙于外水涂料
Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
FeO＋H2O(隔绝氧气)
4Fe(OH)2＋O2 Fe2O3＋4H2O
课堂练习
1.有关铁的叙述中不正确的是（ C ）
A．铁能被磁铁吸引
B．人体的血红蛋白中含有铁元素
C．在空气中能剧烈燃烧 D．铁能与水蒸气反应
【 解 析 】A.铁能被磁铁吸引，A项说法正确；B.人体的血红蛋白中含有铁元 素，B项说法正确 ； C.铁在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不燃烧。故C项错误 ；D.铁能与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D说法正确； 故答案为C。
铁的还原性
非金属单质 O2
现象
铁丝在氧气中燃烧
铁生锈
铁丝在氯气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Cl2
剧烈燃烧，产生红棕色烟
化学方程式
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
任务二 解密铁的单质
铁与非金属单质硫反应
Fe＋S
FeS
（2）铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
与O2、Cl2、S 反应；与H2O 反应；与酸反 应；与盐反应
还原剂 脱氧剂
感谢聆听
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册
(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
人教版教材《铁及其化合物》完美课件1
（1）与非金属单质反应（Cl2、O2、S)
2Fe 3Cl2 2FeCl3
点燃
3Fe 2O2
Fe3O4
Fe S FeS
Fe IS2 FeSI2
Fe与Cl2
二、铁单质
(2)与酸反应
Fe 2HCl FeCl H Fe+H SO =FeSO +H 4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答2题卡上相应2区域内，作图时可先使用 2B2铅笔，确4定后必须使用黑色4字迹的签2 字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效
2.金属的物理特性 （1）汞是常温下唯一的液态金属单质。 （2）大多数金属均为银白色，但是少数金属如金，铜有特殊颜色。
铜是红色固体。 （3）密度相差较大。
锂是常温时密度最小的金属，而铂是密度最大的金属。 (4)硬度相差很大。 金属中硬度最大的是铬(Cr)。钠、钾等金属却质软。 （5）熔沸点相差较大。钠和钾熔点低于100℃，而钨的熔点却高达3400℃。
。
(3)与氧化剂反应,如与稀硝酸反应 A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2
C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
A．离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)
故选：D。
20．【解答】解：由①溶于水得无色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；
（4）与盐溶液反应（CuSO 、AgNO ） A. O
水反应。
Mg 2H2O Mg(OH)2 H2
3、Fe、Zn等可以与水蒸气反应生成金属氧化物和H2。 高温
3Fe 4H2O Fe3O4 4H2
4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
练习
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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新教材人教版《铁及其化合物》ppt教学课件1
1.文言文是一种十分讲究形式美的书 面语言 ，古人 写文章 时，总 是从声 律、音 节、句 式等各 方面考 虑，对 文章的 语言加 以修饰 ，以使 语言尽 善尽美 。因此 文言文 中的修 辞方式 格外丰 富，这 成为文 言语言 的鲜明 特色， 如押韵 、对偶 、排比 等等。 这些修 辞方式 的存在 ，也为 我们给 文言文 断句提 供了方 便。 2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。 3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。 4.善于抓住景物前面的修饰语及后面 的动词 、形容 词，把 握景物 特征， 从特征 中捕捉 背后的 情感特 征。 5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接 着写宁 静安详 的村市 给词人 带来的 一种有 所依托 的温暖 和慰藉 。同时 ，眼前 如画的 村落， 也触发 了词人 一缕思 乡之情 。 6.该读书节的标志将爱心、书本和纽 带等元 素变化 组合而 成。爱 心和书 本的寓 意是热 爱读书 、用心 读书。 心形纽 带寓意 是以读 书为纽 带，齐 心协力 推动学 习型城 市的创 建(齐心 协力建 构和谐 社会)。 7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
高一化学人教版课件：铁及其化合物
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、_F__e__ C、__F__e_C_l_2__ F、Fe_(_O_H__)_3 G、__F_e_2_O__3_。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因_F_e_C_l_2 _易_被__空__气_中__的__氧_气__氧__化_，___ _保__存__F_eC__l2_溶__液_时__加__固_体__F_e_，__防_止__F_e_2+_被__氧_气__氧__化_______________。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F：4_F__e_(O__H_)_2_+_2_H_2_O__+_O_2_＝__4_F__e_(O__H_)_3。 ②C→D：__2_F__e_2+_+__C__l2_=__2_F_e_3_+_+__C_l_- _____。
②高温时，铁的氧化物均能被C、CO、Al等还原剂还原成铁单质。
高温
2Al+6FeO ==== Al2O3+6Fe
高温
2Al+Fe2O3 ==== Al2O3+2Fe
高温
8Al+3Fe3O4 ==== 4Al2O3+9Fe
铁的氧化物的用途
氧化铁常用于制造 红色油漆和涂料
高温
氧化铁作外墙涂料
作为冶炼金属的原料
得电子能力介于Cu2+ 和Hg2+之间：Fe3+
氧化性： Hg2+ > Fe3+ > Cu2+
× 2Fe3+ + Hg == 2Fe2+ + Hg2+
讨论3:
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+存在。则下列判
A、_F__e__ C、__F__e_C_l_2__ F、Fe_(_O_H__)_3 G、__F_e_2_O__3_。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因_F_e_C_l_2 _易_被__空__气_中__的__氧_气__氧__化_，___ _保__存__F_eC__l2_溶__液_时__加__固_体__F_e_，__防_止__F_e_2+_被__氧_气__氧__化_______________。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F：4_F__e_(O__H_)_2_+_2_H_2_O__+_O_2_＝__4_F__e_(O__H_)_3。 ②C→D：__2_F__e_2+_+__C__l2_=__2_F_e_3_+_+__C_l_- _____。
②高温时，铁的氧化物均能被C、CO、Al等还原剂还原成铁单质。
高温
2Al+6FeO ==== Al2O3+6Fe
高温
2Al+Fe2O3 ==== Al2O3+2Fe
高温
8Al+3Fe3O4 ==== 4Al2O3+9Fe
铁的氧化物的用途
氧化铁常用于制造 红色油漆和涂料
高温
氧化铁作外墙涂料
作为冶炼金属的原料
得电子能力介于Cu2+ 和Hg2+之间：Fe3+
氧化性： Hg2+ > Fe3+ > Cu2+
× 2Fe3+ + Hg == 2Fe2+ + Hg2+
讨论3:
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+存在。则下列判
人教版化学《铁及其化合物》ppt【新教材】1
2Fe+3CO2
二、铁的性质
1、物理性质：
银白色光泽，密度大， 熔沸点高，有良好的延 展性，导电性（不如铜 和铝）和导热性，能被 磁体吸引
人教版化学《铁及其化合物》ppt【新 教材】 1
2、化学性质：
（1）与非金属反应： ①与氧气反应： Ⅰ、常温：铁锈，成分Fe2O3•xH2O Ⅱ、点燃：3Fe+2O2 Fe3O4
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
颜色
Fe2+浅绿色
Fe3+棕黄色
与碱反应（可用来证明溶 白色→灰绿色→红褐色 液中是否存在Fe2+和Fe3+） Fe2+O H Fe(OH)2↓
生成红褐色沉淀 Fe3+ O HFe(OH)3↓
显色反应（可用来证明溶 Fe2+KS CN不变红 Cl2红色溶液 Fe3+KS CNFe(SCN)3(红色溶液) 液中是否存在Fe2+和Fe3+）
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）与水蒸汽反应：
3.1 铁及其化合物 1 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
问题1：你知道铁在自然界中的存在形式吗？ 问题2：如何将铁由化合态转化为游离态？ 问题3：铁的冶炼工艺是怎样的？
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％
2．我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就 有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐 发生的置换反应。写出该反应的离子反应方程式。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
学习任务一 ： 分析炼铁原理 认识炼铁工艺
2500年前 春秋战国时期
春秋末期
天然铁（天石） 冶炼生铁 炼钢（改变内部结构，调节硬度）
现代工业
高炉炼铁
问题4：对于金属的冶炼有什么启发？（需要解决哪些问题）
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺
铁
矿物
明确存在形式
掌握提炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
4
与CuSO4溶液
铁丝上有红色物质生成， Fe + Cu2+ == Cu+Fe2+ 蓝色溶液逐渐变为浅绿色
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2、O2 等反应）
即学即练： 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2 反应的化学方程式
第一节 铁及其化合物
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
问题1：你知道铁在自然界中的存在形式吗？ 问题2：如何将铁由化合态转化为游离态？ 问题3：铁的冶炼工艺是怎样的？
学习任务一 ： 了解铁的存在，分析炼铁原理
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％
2．我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁，则化为铜。”意思是说铜盐遇到铁时，就 有铜生成。实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐 发生的置换反应。写出该反应的离子反应方程式。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
学习任务一 ： 分析炼铁原理 认识炼铁工艺
2500年前 春秋战国时期
春秋末期
天然铁（天石） 冶炼生铁 炼钢（改变内部结构，调节硬度）
现代工业
高炉炼铁
问题4：对于金属的冶炼有什么启发？（需要解决哪些问题）
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺
铁
矿物
明确存在形式
掌握提炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
4
与CuSO4溶液
铁丝上有红色物质生成， Fe + Cu2+ == Cu+Fe2+ 蓝色溶液逐渐变为浅绿色
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2、O2 等反应）
即学即练： 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,试写出铁和Br2、I2 反应的化学方程式
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-
人教教材《铁及其化合物》完整版PPT1
铁及其化合物
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
人教版新教材《铁及其化合物》教学课件1
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比
Fe(OH)2
提示:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？
提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计， 找到问题的突破口。
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
颜色 状态 溶解性 物质类别
白色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
红褐色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
铁元素化合
价
+2
+3
稳定性
易被溶解在溶液中的氧气 氧化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
2020-2021学年高中化学人教版（20 19）必 修第一 册课件 ：3.1.2 铁及其 化合物 （共2 0张PPT ）
制备(离子方 程式)
3.1.1 铁及其化合物 课件 上学期化学人教版(2019)必修第一册
富含铁的食品
补铁的药 物
【知识拓展】
镁、铝与水的反应
Δ
Mg＋2H2O(热水)==Mg(OH)2＋H2↑（缓慢反应）
煮沸
2Al＋6H2O(沸水)====2Al(OH)3＋3H2↑ ( 极困难)
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
→金属与水反应的规律：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe-3e-→Fe3+
教材P69 【思考】通过前面的学习我们知道钠可以和冷水反应，那么铁是否能与 水反应呢？ 常温下，铁不会和水反应 【思考】在钢铁的生产中，在铁水注入模具之前，模具必须要进行干 燥处理，这是为什么呢？
因为高温下，铁和水蒸汽发生反应
铁的化学性质 （4）铁与水蒸气的反应
实验装置 图
铁的冶炼
1.原 料： 焦炭、铁矿石、空气、石灰石 3.主要设备：高炉
2.原理：
① 产生C0 ；② 提供热量
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO
把铁从铁矿石中还原出来。
CO、CO2、
N2等
(冶炼赤铁矿) 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
(冶炼磁铁矿)
高温
Fe3O4+4CO ====3Fe + 4CO2
粉末：黑色
三、铁的化学性质
与非金属单质反应
物质类型角度
金属单质
与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
Fe
+3
元素价态角度
强还原性
+2
1.与非金属单质反应
①与O2反应
+2、+3
Fe2O3·xH2O
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第2课时
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
温
故 而
共 与酸
知
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
新 ：
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液颜色不变 溶液呈红色
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
总结
含有Fe3+的溶液遇 到KSCN溶液时变成 红色，我们可以利 用这一反应检验 Fe3+的存在。
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]被溶解在 溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁 [Fe(OH)3 ]。
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
常用的制备白色的Fe(OH)2装置
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
实验3-2
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 它们能与酸反应吗？若能反应，请 写出它们和酸反应的离子方程式。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象： 先生成白色 絮状沉淀， 之后迅速变 为灰绿色， 最后变为红 褐色沉淀
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
实验3-3
向FeCl3溶液 中加入少量铁粉。充分反应ຫໍສະໝຸດ 后加入几滴 KSCN溶液。
现象 不显红色
把上层清液
倒入另一只试 管中，再滴入 几滴氯水。
溶液显红色
反应的方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
2、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
【实验3-1-1】 在一只试管里
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe3+（作氧化剂）
Fe2+
具有 氧化性
如： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
较强的还原剂 （Zn、Fe、 Cu、I- 等）。
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
FeCl3溶液
加NaOH
生成
溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后 迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀
离子方 程式
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
1
2
3
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
常见措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液， 并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加 NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入 FeSO4溶液液面以下。
2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。
名称
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
温
故 而
共 与酸
知
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
新 ：
高温
FeO + CO === 2Fe + 3CO2
性 与还原剂
高温
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液颜色不变 溶液呈红色
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
总结
含有Fe3+的溶液遇 到KSCN溶液时变成 红色，我们可以利 用这一反应检验 Fe3+的存在。
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这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]被溶解在 溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁 [Fe(OH)3 ]。
FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
常用的制备白色的Fe(OH)2装置
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
实验3-2
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱， 它们能与酸反应吗？若能反应，请 写出它们和酸反应的离子方程式。
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
现象： 先生成白色 絮状沉淀， 之后迅速变 为灰绿色， 最后变为红 褐色沉淀
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
实验3-3
向FeCl3溶液 中加入少量铁粉。充分反应ຫໍສະໝຸດ 后加入几滴 KSCN溶液。
现象 不显红色
把上层清液
倒入另一只试 管中，再滴入 几滴氯水。
溶液显红色
反应的方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
2、铁的氢氧化物
铁有两种氢氧化物：
Fe(OH)2 Fe(OH)3
【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？
【实验3-1-1】 在一只试管里
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe3+（作氧化剂）
Fe2+
具有 氧化性
如： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
较强的还原剂 （Zn、Fe、 Cu、I- 等）。
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
FeCl3溶液
加NaOH
生成
溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后 迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色沉淀
离子方 程式
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
1
2
3
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加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
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常见措施：
１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液， 并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加 NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入 FeSO4溶液液面以下。
2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层 植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。