1 元素周期表和元素周期律的应用
【学习目标】
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用
2、通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系
3、培养学生辩证唯物主义观点，科学创新品质，理论联系实际能力
一．元素位、构、性关系
应用1：确定元素在周期表中的位置（结构-位置）
【方法探讨】原子序数为84的元素，确定其在周期表中的位置。（不看元素周期表）判断其是金属元素还是非金属元素？
法一：根据原子结构示意图推测位置 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数
法二：直接根据原子序数推测其位置
原子序数
稀有气体原子序数—原子序数=左邻主族序数差，稀有气体所在周期=元素周期。
练习：35号元素 第 周期， 族；
34号元素 第 周期， 族；
52号元素 第 周期， 族；
原子序数>相近的稀有气体： 原子序数—稀有气体原子序数=主族序数，稀有气体所在周期的下一周期即为该元素所在周期。
练习：37号元素 第 周期， 族；
55号元素 第 周期， 族；
应用2：元素在周期表中的位置与元素性质之间存在什么关系？（位置-性质）
【探讨】请同学们分别书写碱金属元素、卤族元素、第三周期元素的元素符号，并分别注明碱金属元素的金属性递变规律，卤族元素的非金属性递变规律，第三周期元素从左到右金属性、非金属性的递变规律。
第三周期：
碱金属 卤族元素
反映 位 置
周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
决定 原子
结构 反映
决定 性 质
主要化合价
得失电子能力 2 【结论】同一周期从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐
人教必修二 第一章 第二节 元素周期律第三课时 元素周期律和元素周期表的应用.教学设计
[教学设计]
*教学目标
知识与技能：
1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：
1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用
情感、态度与价值观：
1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教
学目的。元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点
元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法
1、教学媒介：多媒体，实物投影仪
2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法
*教学过程设计
（新课引入]
师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度
师：听完这则故事，你有何感想？
生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
元素周期表和元素周期律的应用
一、教学设计思路分析
1、基本介绍：本课题是《元素周期表和元素周期律的应用》属于化学基本理论的知识，是人教版高一必修二第一章第二节第三课时的内容，将用一个课时的时间进行教学。
2、教学内容分析：本节是在了解元素周期表结构的基础上，进一步学习原子核电子排布知识、元素周期律及元素周期表和元素周期律的应用等。元素周期表和元素周期律知识的学习是高中课程中一个非常重要的内容，高中必修一中学习过的几种金属元素和非金属元素也是属于元素周期表的内容，而往后要学习的内容也会运用到元素周期律的规律。
3、学生情况分析：高一的学生活泼好动，思维活跃，经过高中必修一的学习已经对元素知识有了一定的了解与基础，所以对于本节课的学习就会比较容易了。
4、教学设计思路：
二、教学设计方案
1、教学目标
知识目标：（1）学会区分金属元素和非金属元素在元素周期表上的位置；
（2）了解元素金属性与非金属性在周期表上的递变规律及元素化合价与族序数的关系；
（3）了解元素周期表和元素周期律在科学中的应用。
能力目标：（1）通过元素金属性和非金属性的递变规律的学习，培养独立思考及分析、解决问题的能力；
（2）学会运用观察、讨论、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感目标：通过创设问题情景及讨论，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参与交流、讨论的学习习惯以及仔细观察、独立思考的探究精神。 复习导入 知识点一：元素的金属性和非金属性（PPT展示元素周期表，学生自主观察讨论） 知识点二：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（讨论法）
知识点三：元素周期表和元素周期律的意义及应用（阅读法、举生活实例） 结课：回顾知识点，练习巩固 2、教学重点难点：
教学重点：（1）元素金属性与非金属性的递变规律；
（2）元素化合价与族序数的关系；
（3）元素周期表和元素周期律在科学中的应用
乾县二中化学必修二导学案
班级： 姓名
元素周期表和元素周期律的应用导学案
乾县二中 李强
【复习巩固】
(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。
(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 。
【基础知识】
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系
元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
（1）结构决定位置，位置反映结构
核电荷数 原子序数 电子层数 周期序数
最外层电子数 主族序数
（2）结构决定性质，性质反映结构
最外层电子数 主族元素的最高正价数
︱负价数︱+ 最外层电子数 8
（3）性质反映位置，位置决定性质：
同周期：从左到右，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是 ，分界线右边是 ，最右一个纵行是稀有气体元素。
位于分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
根据上图回答下列问题
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是 ,位于 ，非金属性最强的元素是 ,位于 。
②位于分界线附近的元素既有 ，又有 ，如Al、Si、Ge等。 结构
