元素周期律及元素周期表测试卷A
测试时间：100分钟 总分：100分
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共15分）
1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（ ）
A． 第2列中肯定没有非金属元素
B． 第3列中元素种类最多
C． 第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸
D． 第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示
2．元素R的气态氢化物化学式为RH3，它的最高价氧化物的水化物化学式可能是（）
A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO4 D．H3RO4
3．某元素Ｒ有两种同位素，可分别表示为85Ｒ和87Ｒ，其原子百分组成分别为７5％和２5％，则Ｒ的近似相对原子质量为（ ）
A．87.５ B．86.５ C．85.5 D．75.5
4．用精确的天平准确称量1000个HCI分子（分别称）时，所得数据可能有（ ）
A．1种 B． 5种 C． 6种 D． 1000种
5．某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（ ）
A 、C B．N C．Si D．S
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共45分）
6．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种核素镤-239，并测知其圆周核内有148个中子。现有A元素的一种核素，比镤-239的圆周核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A． 第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
7．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A．元素最高氧化物的水化物的碱性强弱
B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱
元素周期律和元素周期表的重要意义
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。
（1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。
（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。
（3）在生产上的某些应用
由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
① 农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
② 半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③ 催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。
④ 耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。
第二节 元素周期律和元素周期表
一．教材分析
（一）知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理原子最外电子排布变化
归纳出 周期表的
周期
认识IIA VA过渡元素
元素周期律 元素周期表 表现为
原子半径变化
元素化合价
变化 周期表的
族 数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
1 元素周期律.元素周期表精选习题
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
