1 元素周期表和元素周期律的应用
【学习目标】
1、掌握元素周期表和元素周期律的应用
2、通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系
3、培养学生辩证唯物主义观点，科学创新品质，理论联系实际能力
一．元素位、构、性关系
应用1：确定元素在周期表中的位置（结构-位置）
【方法探讨】原子序数为84的元素，确定其在周期表中的位置。（不看元素周期表）判断其是金属元素还是非金属元素？
法一：根据原子结构示意图推测位置 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数
法二：直接根据原子序数推测其位置
原子序数
稀有气体原子序数—原子序数=左邻主族序数差，稀有气体所在周期=元素周期。
练习：35号元素 第 周期， 族；
34号元素 第 周期， 族；
52号元素 第 周期， 族；
原子序数>相近的稀有气体： 原子序数—稀有气体原子序数=主族序数，稀有气体所在周期的下一周期即为该元素所在周期。
练习：37号元素 第 周期， 族；
55号元素 第 周期， 族；
应用2：元素在周期表中的位置与元素性质之间存在什么关系？（位置-性质）
【探讨】请同学们分别书写碱金属元素、卤族元素、第三周期元素的元素符号，并分别注明碱金属元素的金属性递变规律，卤族元素的非金属性递变规律，第三周期元素从左到右金属性、非金属性的递变规律。
第三周期：
碱金属 卤族元素
反映 位 置
周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
决定 原子
结构 反映
决定 性 质
主要化合价
得失电子能力 2 【结论】同一周期从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
(时间:30分钟)
测控导航表
知识点 题号(难易度)
元素周期表、元素周期律 1(易),2(易),3(易),
5(易),7(易),11(易)
元素周期表的应用 4(易),6(易),8(易),13(中)
位、构、性关系 9(中),10(中),12(易),14(中)
基础达标
1.下列各组性质的比较中,不正确的是( D )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3
C.失电子能力:K>Na D.原子半径:Cl>S
解析:依据元素周期律知识,可知:D项中原子半径应为S>Cl(同周期从左到右依次减小)。
2.下列说法中,正确的是( B )
A.最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
B.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C.第ⅠA族元素都是碱金属元素
D.第ⅦA族中元素的非金属性最强
解析:A中,像He最外层电子数为2,但该元素原子不易得失电子;C中,第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素;D中,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,所以位于第ⅦA族下面的元素非金属性较弱。
3.下列叙述中错误的是( A )
A.原子半径:Cl>S>O
B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
解析:A中,原子半径变化规律为:同周期从左到右,依次减小;同主族从上到下,依次增大,故应该S>Cl。
4.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( D )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
解析:由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”,可推出元素R为第ⅥA族元素,故B错误。而第ⅥA族元素,可以是S、Se、Te等,不一定是第四周期,故A错误。第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族,故C错误。D中,因R最高正价为+6,则最低负化合价为-2,则气态氢化物化学式为H2R。
高一化学下学期学案 编号07
1
第一章 第三节 元素周期表的应用（第一课时）
【学习目标】
1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，初步学会运用元素周期表；
【重点难点】同周期元素性质递变规律。
【教学过程】
一、 认识同周期元素性质的递变规律：（阅读课本第20页完成1和2）
1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合 的知识，研究 的 ，并在此基础上 未发现的
和 。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着 的递增而呈现 。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（课本21-22页方法导引）
（1） 元素原子的失电子能力 = 性 = 性
①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越 ；
②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越 。
(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性
①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越 ；
②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越 ；
③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越 。
【活动探究】完成下表（填写化学式）
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号
氢化物
最高价氧化物 高一化学下学期学案 编号07
元素周期表和元素周期律的应用
一、教学设计思路分析
1、基本介绍：本课题是《元素周期表和元素周期律的应用》属于化学基本理论的知识，是人教版高一必修二第一章第二节第三课时的内容，将用一个课时的时间进行教学。
2、教学内容分析：本节是在了解元素周期表结构的基础上，进一步学习原子核电子排布知识、元素周期律及元素周期表和元素周期律的应用等。元素周期表和元素周期律知识的学习是高中课程中一个非常重要的内容，高中必修一中学习过的几种金属元素和非金属元素也是属于元素周期表的内容，而往后要学习的内容也会运用到元素周期律的规律。
3、学生情况分析：高一的学生活泼好动，思维活跃，经过高中必修一的学习已经对元素知识有了一定的了解与基础，所以对于本节课的学习就会比较容易了。
4、教学设计思路：
二、教学设计方案
1、教学目标
知识目标：（1）学会区分金属元素和非金属元素在元素周期表上的位置；
（2）了解元素金属性与非金属性在周期表上的递变规律及元素化合价与族序数的关系；
（3）了解元素周期表和元素周期律在科学中的应用。
能力目标：（1）通过元素金属性和非金属性的递变规律的学习，培养独立思考及分析、解决问题的能力；
（2）学会运用观察、讨论、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感目标：通过创设问题情景及讨论，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参与交流、讨论的学习习惯以及仔细观察、独立思考的探究精神。 复习导入 知识点一：元素的金属性和非金属性（PPT展示元素周期表，学生自主观察讨论） 知识点二：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（讨论法）
知识点三：元素周期表和元素周期律的意义及应用（阅读法、举生活实例） 结课：回顾知识点，练习巩固 2、教学重点难点：
教学重点：（1）元素金属性与非金属性的递变规律；
（2）元素化合价与族序数的关系；
（3）元素周期表和元素周期律在科学中的应用
