第五节酸碱中和滴定

.
点后几位？
滴
定 管
【思考】 有一支25mL酸式滴定管 内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处， 当管内溶液全部排出时，所得溶液
的 的体积_______＞__1_5_.0.0mL
构
造
特
点
.
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
.
仪器的使用
（pH=4）
2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
.
酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
甲基橙 石蕊 酚酞
酸色 中间色 碱色
—红—色—
3.1
—橙—色—
4.4
黄色 ———
—红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— 无色 粉红色 红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪
器——酸式（碱式）滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
.
酸碱中和滴定选用酚酞或甲 基橙作指示剂，但其滴定终点的 变色点并不是pH=7，这样对中 和滴定终点的判断有没有影响？
.
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？
.
★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
答案： 25.60mL
.
仪器的使用

2、试剂 (1)标准液（1.0mol/L的盐酸） 待测液(NaOH溶液) (2)适当的指示剂 (3)蒸馏水
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O

即标准液
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度
移液管：精量仪，读数精确到0.01mL
准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度 区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH
酸碱中和滴定
正确 视线
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数 正确 视线 读数偏小
俯 视 图 俯视 读数 正确 读数
仰视 视线
读数偏大
返回
酸碱中和滴定
实 际 读 数 先 偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
中和滴定实验步骤
四、滴定
• • • • • • 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前 后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数

（3）实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴 定前的读数
2、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
数据处理 画出曲线 中和滴定曲线
V(标)增大
c(待)偏大
（3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
V(待)减少
V(标)减少
c(待)偏小
4.终点判断不准
c( 待 )
c(标) .V(标) V( 待 )
滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标 准液附着在锥形瓶内壁上未流下。
这半滴或一滴标准液并未反应，却已被计入V(标) 使之变大，所以会造成c(待)偏大。
pH
pH
pH
12
12
12
10
10
10
8
8
pH 8
值
6
6
突6
4
4
变4
2
2
2
0
10
V 20 NaOH(mL) 0
10
20 VNaOH(mL) 0
10
V 20
NaOH(mL)
曲线归一
PH
中和滴定曲线
12
10
突
8
变
6
反应终点
范 围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显 的改变，误差很大吗?
滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25 mL、50 mL 最小分刻度： 0.1mL ，读数精确

① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。

②气泡；
③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

俯视

仰视
具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润 洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏 低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙 色变为红色。(偏高)
练：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测 NaOH 溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀
3、在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液。 4、用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈， 边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶 中溶液的颜色变化。 5、当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变 无色时，停止滴定。 准确记下盐酸读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6、滴定操作重复2~3次。 7、将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计 算：
(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)

不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)

C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol

与滴定终点特别接近,在一般科学研究中不会造成大的误差。
名师精讲
酸碱中和滴定的关键及重要操作
(1)指示剂的选择:强酸与强碱相互滴定时,选甲基橙或酚酞都可以,但
不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是:酸滴定碱,选甲基
橙;碱滴定酸,选酚酞。
(2)滴定终点的判断(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例):若用酚
液体后气泡消失
锥形瓶中指示剂加的过多
VA
变大
变小
变大
不变
cB
偏高
偏低
偏高
无影响
变小
偏低
变大
偏高
续表
步骤 操作
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气
泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定
后再加一滴 NaOH 溶液无变化
滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰
名师精讲
酸碱中和滴定中的误差分析
以一元酸和一元碱的中和滴定为例
c 待测·
V 待测=c 标准·
V 标准
标准 ·
标准
c 待测=
待测
c 标准、V 待测分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值。但是实
际中 c 标准、V 待测都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转移到 V 标准
上。若 V 标准偏大,则测定结果偏大;若 V 标准偏小,则测定结果偏小,故通过分
度线以上 2~3 mL 处。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充
满溶液,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度。准确读取数值并记录。
练一练 2
在 25.00 mL 的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在 20.00 mL 刻度处,

探究三
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无 色的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液 恰好完全中和呢？
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
探究一
现在有一瓶失去标签的盐酸, 为测
出其真实浓度,请设计实验方案。
方案
气体法 气体法难以准确测量气体 的体积
沉淀法 pH法
沉淀法操作麻烦 pH试纸法不够准确.
中和法等
问：上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定——用已知物质的 量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。
练1.某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加 入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指
示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ B ）
A. 由黄色变红
B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色
D. 由红色变橙色
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
作业：P107 4

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。