酸碱中和滴定笔记整理FATHEN

高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理、概念：用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液的方法称为酸碱中和滴定。

+-2、原理：酸提供的H和碱提供的oH恰好完全反应+-3、中和反应的实质：H+oH=H2o。

定量关系：n=n若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，c酸.V酸=c 碱.V碱【知识点2】酸碱中和滴定管、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较;3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值比较)。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。

常用中和滴定指示剂：_______________③指示剂的用量：________滴④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。

【知识点4】酸碱中和滴定操作、基本仪器有：滴定管、铁架台、锥形瓶、烧杯2、酸碱中和滴定操作程序滴定前的准备①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml锥形瓶用蒸馏水洗涤干净.③.用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数。

酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。

2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。

（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。

酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。

其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。

1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

2．原理：利用酸和碱恰好中和时，n (H ＋)＝n (OH －) 即c （H +）·V 酸 = c （OH −）V 碱求得 c （H +）=(OH )c V V -碱酸，或 c （OH −）=(OH )c V V -酸碱3. 实验仪器及其使用（1）仪器⎩⎨⎧酸式滴定管如图a碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯滴定管的构造：滴定管的上方标有温度、容量、0刻度在上，分度值为0.1mL ，读数时要读到小数点后两位。

全部盛满溶液时，体积大于所标容积。

图中读数为25.60mL（2）滴定管的使用① 检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否漏水，活塞转动是否灵活。

② 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③ 加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线上方处。

④ 调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面在0或0刻度线以下，准确读取数值并记录。

注：若量程为50 mL 的滴定管，从中放出25 mL 液体，滴定管中剩余液体大于25 mL ，因为滴定管下部尖嘴内液体不在刻度内！（3）使用滴定管的注意事项①必须注意，滴定管下端不能有气泡。

快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃球，可赶走碱式滴定管中气泡。

（如下图）②酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液腐蚀，使塞子无法转动。

③碱式滴定管不宜装对橡皮管有腐蚀性（强氧化性或酸性）的溶液，如碘、高锰酸钾和酸等。

④滴定管不同于量筒，其读数自上而下由小变大，上边的刻度小（有0刻度），下边的刻度大，且滴定管的精度为0.01ml。

⑤滴定管用后应立即洗净。

4. 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（1）准备工作①滴定管的检漏。

酸碱滴定法笔记化学这门学科，有时候就像个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的变化和反应。

而在这个魔法世界里，酸碱滴定法就像是一把神奇的钥匙，能打开许多未知的大门。

还记得刚开始接触酸碱滴定法的时候，那感觉就像是面对一团乱麻，怎么也理不清头绪。

老师在讲台上滔滔不绝地讲着，什么酸啊碱啊，指示剂的变色啊，听得我是云里雾里。

可我这人吧，就有股子倔劲儿，越是弄不明白，就越想把它搞清楚。

为了真正搞懂酸碱滴定法，我专门找了个周末，把自己关在房间里，准备大干一场。

我把书翻开，笔记摊开，各种实验器具也摆在了桌子上。

首先，我重新梳理了一下酸碱滴定法的基本概念。

酸和碱，这俩家伙就像是一对欢喜冤家，总是在溶液里相互“较量”。

酸会释放出氢离子（H⁺），而碱呢，则会释放出氢氧根离子（OH⁻）。

当它们在溶液中相遇时，就会发生中和反应，生成水和盐。

这就像是一场“相亲大会”，氢离子和氢氧根离子相互配对，成功“牵手”，然后幸福地变成了水分子。

而酸碱滴定法，就是要准确地测量出酸和碱反应的量。

这时候，指示剂就派上用场啦。

就拿酚酞来说吧，它在酸性溶液中是无色的，可一旦溶液变成碱性，它就会瞬间变成粉红色，就像个会变色的小精灵。

接下来，就是实际操作啦。

我按照书上的步骤，小心翼翼地准备着溶液。

我先用量筒量取了一定体积的酸溶液，倒入锥形瓶中。

那酸溶液闻起来还有股刺鼻的味道，我忍不住皱了皱鼻子。

然后，我又用碱式滴定管装上碱溶液，这滴定管的操作可真是个技术活，得控制好流速，不能太快也不能太慢。

我眼睛紧紧地盯着锥形瓶里的溶液，手里慢慢地转动着滴定管的旋钮，一滴一滴的碱溶液滴入了锥形瓶中。

随着碱溶液的加入，溶液的颜色开始慢慢发生变化。

我的心也跟着提了起来，眼睛一刻也不敢离开，生怕错过了最佳的滴定终点。

当溶液刚刚变成粉红色，并且在半分钟内不褪色的时候，我兴奋地叫了起来：“成功啦！”那一刻，心里满满的成就感，就好像自己完成了一项超级伟大的任务。

在这个过程中，我也遇到了不少小插曲。

第二节酸碱中和滴定------笔记本1、中和滴定原理：2、使用滴定管第一步操作是 。

3、滴定操作中眼睛注视 。

4、怎么判断达滴定终点？ 。

5、酸碱中和滴定常用的指示剂有 、 ，变色范围及颜色是 、 。

6、容积为50ml 的滴定管，液面平视读数为25.00ml ，则实际体积为 。

7、碱式滴定管可以用来盛放 ，酸式滴定管可以用来盛放 。

8、HCl 和NaOH （待测）中和滴定时计算公式C (NaOH)= 。

H 2SO 4和NaOH （待测）中和滴定时计算公式C (NaOH)= 。

滴定NaOH填“偏大”或“偏小”1、酸式滴定管未润洗2、碱式滴定管未润洗3、锥形瓶用NaOH 润洗4、锥形瓶洗净后为干燥5、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定结束后无气泡6、滴定时不小心滴到锥形瓶外7、振荡锥形瓶时溶液溅出8、滴定前仰视后俯视9、滴定前平时，后仰视V(NaOH)l)c(HCl)V(HC c(NaOH)1、将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大2、一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.无法比较3、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不随时间变化而变化A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥4、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性5、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．高温高压下，28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Cl—的数目等于3N AC．常温下，1L pH=12的氨水中含OH—的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A6、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理、概念：用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液的方式称为酸碱中和滴定。

+-二、原理：酸提供的H和碱提供的oH恰好完全反映+-3、中和反映的实质：H+oH=H2o。

定量关系：n=n若是一元酸和一元碱反映，则有n酸=n碱，c 酸.V酸=c碱.V碱【知识点2】酸碱中和滴定管、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液二、滴定管的读数方式：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较;3、精准度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一名是估量值比较)。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液来润洗。

五、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

六、滴按时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色转变。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体淌下后，锥形瓶内溶液颜色发生转变，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

八、再次进行滴按时，必然要将滴定管内液体从头注入至0刻度处，以避免滴按时液体不足。

九、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常常利用指示剂的变色范围②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色转变明显。

常常利用中和滴定指示剂：_______________③指示剂的用量：________滴④滴定终点肯定：指示剂的颜色发生突变而且半分钟不变色即达到滴定终点。

【知识点4】酸碱中和滴定操作、大体仪器有：滴定管、铁架台、锥形瓶、烧杯二、酸碱中和滴定操作程序滴定前的准备①.检查滴定管是不是漏水，活塞是不是灵活.②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml锥形瓶用蒸馏水洗涤干净.③.用滴定管别离装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数。

酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。

【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。

1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法。

2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。

3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。

4、指示剂的使用。

①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

②指示剂的选择。

选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。

如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。

一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。

要点二、中和滴定操作。

1、中和滴定的仪器和试剂。

①仪器。

酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。

②试剂。

标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

2、准备过程。

①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水(碱式滴定管同样检验)。

b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。

c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以XNa2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

碱式滴定管排气泡碱式滴定管控制方法定夹滴宵碱式滴定管酸式滴定管滴定姑置酸式滴定管控制方法左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定操作要领定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实骑方法中和实质：h++oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：V A V B关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色一橙色；③、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色一红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤一滴定管查漏一滴定管的润洗一注液一排气一调零一读数一记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。

2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。

3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。

酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。

酚酞可看作是碱性指示剂。

（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。

石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。

（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。

甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。

甲基橙可看作是酸性指示剂。

5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。

（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。

强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。

6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。

（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。

（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。

并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。

酸碱中和滴定（笔记）一、酸碱中和滴定的原理：O1、中和反应的实质：H++OH-=H22、酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。

3、酸碱中和滴定的原理：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n（H+）=n（OH-）即：c (酸)·V(酸) = c (碱)·V(碱) 。

4、酸碱中和滴定的关键：（1）准确测量两种溶液的体积；（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）。

二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用：（一）滴定管的结构和使用方法1、酸碱滴定管的结构（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。

（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。

（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。

实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数。

滴定管与量筒区别：量取液体常用仪器：量筒、滴定管；量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1ml，读数精确到0.1ml，无“0”刻度；滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点；常用规格：25mL、50mL；最小分刻度：0.1ml ，读数精确到0.01ml（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）。

三、酸碱中和滴定的操作步骤:C标.V标= C待.V待1.准备阶段：2.滴定阶段：3.数据处理阶段：⑩计算待测液浓度。

四、滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化五、滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。

为了减少指示剂误差，请为下列滴定选择适当指示剂①强酸滴定强碱甲基橙或酚酞②强酸滴定弱碱甲基橙③弱酸滴定强碱酚酞一、酸碱中和滴定的误差分析：误差判断依据：或：n测= C标×V标二、训练：1、盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。

酸碱中和滴定个人总结引言酸碱中和滴定是化学实验中一种常见的定量分析方法，通过滴加酸或碱溶液到待测溶液中，确定溶液的酸碱度。

在本次实验中，我们使用酸碱指示剂Phenolphthalein来判断溶液的pH值，进而确定待测溶液的酸碱度。

通过本次实验，我对酸碱滴定法的原理、操作过程和实验技巧有了更深入的了解。

实验原理酸碱滴定法的原理是利用酸和碱之间的中和反应，通过滴定的方式向溶液中添加酸或碱溶液，当溶液中准备滴加的酸和待测溶液中的碱完全反应时，溶液的酸碱度达到等价点。

在本次实验中，我们使用了一种叫作Phenolphthalein的酸碱指示剂，其溶解在碱性溶液中呈现粉红色，而溶解在酸性溶液中是无色的。

我们通过观察溶液的颜色变化来判断溶液的pH值，从而确定滴定终点。

实验过程本次实验的具体操作步骤如下：1. 首先，准备好实验器材和试剂，包括滴定管、瓶塞和酸碱溶液等。

2. 将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的酸碱指示剂Phenolphthalein。

3. 将酸碱溶液滴入待测溶液中，同时搅拌滴定瓶，直到溶液颜色发生变化。

4. 记录下滴定瓶中总共滴加的酸碱溶液的体积。

5. 重复以上步骤多次，直到结果重复一致。

6. 计算出滴定瓶中的平均滴加体积，并根据计算公式推算出待测溶液的酸碱度。

实验技巧和注意事项在实验过程中，我学习到了一些实验技巧和注意事项，这些对实验结果的准确性和可靠性至关重要。

首先，实验前要对实验仪器进行仔细检查，特别是滴定管的密封性和清洁度。

如果滴定管存在漏气或污染，可能会导致实验结果的偏差。

其次，为了避免滴加过量的酸碱溶液，我学会了仔细控制滴定速度，并时刻观察溶液的颜色变化。

一旦溶液从无色变为粉红色，就要立即停止滴定，否则滴定结果可能不准确。

另外，实验过程中要保持实验环境的稳定性，避免外部因素对实验结果的影响。

比如，要尽量避免带电的物体接近滴定器具，以免产生静电干扰。

最后，对于实验数据的处理要仔细。

在计算平均滴加体积时，要排除掉明显的异常数据，以提高结果的可靠性。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H ++OH -=H 2O原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BAA AB B V V c •νν=c 关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；②、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 → 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作： 移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、读数时视线与凹液面相切；体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。

高中化学离子反应酸碱中和滴定重点要点知识方法梳理离子反应酸碱中和滴定重点要点知识方法梳理一、离子反应1.离子反应发生的条件（1）生成沉淀（难溶物或微溶物沉淀）（2）生成挥发性物质（气体）（3）生成难电离物质（弱酸、弱碱和水）（4）发生氧化还原反应（5）发生络合反应（Fe 3+ +SCN-）（6）发生互促水解反应对应题型：离子能否在水溶液中大量共存的判断熟悉发生下列反应的常见常考离子（1）发生氧化还原反应的离子：①H＋+NO3-与SO32-、S2-、I-、 Fe2＋;② H＋+MnO4-(H＋+ ClO-)与Cl-、Br-、SO32- 、Fe2＋、S2-、I-;③Fe3＋与S2-、I-、SO32-;④S2-、SO32-与H+(碱性条件下可以共存);（2）发生互促水解进行完全的离子：（1）Al 3+与CO32-、HCO3-、S2-、[Al(OH)4]-、ClO-；（2）Fe 3+与CO32-、HCO3-。

【注意】NH4+ 与 CO32-，HCO3-、CH3COO-互促水解进行不完全的可大量共存。

2.离子方程式的书写和正误判断（1）写离子方程式时要拆分成离子形式的物质是易溶的强电解质：主要包括强酸、强碱和可溶性盐。

其他物质均保留化学式形式。

（2）对于微溶物的处理方法：①若为反应物：“清”拆“浊”不拆②若为生成物：则为沉淀，不拆。

（3）对于NH3·H2O的处理方法：①氨水作为反应物写NH3·H2O；②作为生成物分以下两种情况：a.铵盐和强碱溶液的浓溶液反应或稀溶液加热时，NH4++OH- NH3↑+H2Ob. 铵盐和强碱的稀溶液反应NH4++OH- = NH3·H2O（3）氧化还原反应的离子方程式要配平电荷。

（4）离子方程式常见错误①产物不正确(价态错误、遗漏产物、与量不对应)；②拆分不正确；③不配平（元素不守恒、电荷不守恒）；④多元弱酸根水解反应一步写；⑤反应条件、可逆号等出错。

总结酸碱中和滴定知识点一、酸碱中和滴定的基本原理酸碱中和滴定的基本原理是通过滴定以确定酸、碱的质量浓度。

酸碱滴定法所选用的指示剂必须符合下列条件：（1）在酸、碱达中和点时有明显的颜色变化（色敏剂），或呈分界线（界面剂）。

（2）指示剂对反应物不起妨碍作用，并完全不参与反应。

（3）指示剂不能在众多离子间选择和下需应有终端所要求浓度的影响。

酸碱滴定法应选用适当的指示剂，以保证结果的准确性。

溶液的颜色变化点是利用生物试剂指示剂对酸碱变化向所表现出的不同颜色和因pH值的改变而产生不同的变色作为当初判断酸、碱过多时的指示帮，用来停止滴定。

从准确角度说，实验设计者应选择滴定剂所用的指示剂在温和的物和酸，及指示剂所用的pH范围特性使酸碱滴定的终点精确定位。

滴定过程中，酸、碱往往呈现出所观测者的密度或表观密度以及观测物质的其它特性的改变。

因此，酸、碱的溶液的滴定终点是透明体性解题。

在有些滴定又隐藏在某个特殊的方向面摄成，如果这方面的不均匀性也可能对滴定终点的灵敏度和最后结果产生影响。

因此，在化学分析实践中，滴定终点的安全和安全性是极其重要的。

在滴定过程中，滴定终点的倒置体与线，是滴定结果的保证。

滴定终点安全性差，则滴定结果是要出大忌讳的。

二、酸碱中和滴定的仪器与操作酸碱中和滴定主要需要以下仪器和设备：滴定管、容量瓶、滴液管、试剂瓶、磁力搅拌器、PH指示剂、酸度计、碱度计等。

其中滴定管是滴定中必不可得的一种仪器。

滴定管的量度准确性，直接影响了滴定终点的控制能力，所以滴定管的准确性。

为了保证滴定的准确性和可靠性，在滴定的过程中应注意以下操作：（1）使用时必须有干净。

（2）不同试剂合析制反要做必要的清洗。

（3）当下面撞滴定管往往会剋丝];另一方面，在酸碱中和滴定过程中，操作人员需要注意以下方面：（1）事先要准备好滴定管、烧杯和容量管；（2）将瓶中还原。

（3）应尽量做到儀器理可靠性、精度、方便范围内的合适以及使用中﹑观察结果。

酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。

2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。

3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。

酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。

酚酞可看作是碱性指示剂。

（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。

石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。

（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。

甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。

甲基橙可看作是酸性指示剂。

5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。

（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。

强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。

6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。

（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。

（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。

并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。