精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结

高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱规律总结01常见酸--按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。

2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。

3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

02酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。

1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。

2.含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。

例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸HNO2 (HO)NO n=1 中强酸H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸HClO (HO)Cl n=0 弱酸事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。

酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。

2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。

（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。

酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。

其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。

考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读取数值并记录。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。

酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。

（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。

中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。

②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。

2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。

（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。

（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。

滴定管读数时要精确到0.01 mL。

注意量筒与滴定管的区别。

（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。

对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。

对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。

如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。

（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。

（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。

为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。

酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。

【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。

1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法。

2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。

3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。

4、指示剂的使用。

①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

②指示剂的选择。

选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。

如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。

一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。

要点二、中和滴定操作。

1、中和滴定的仪器和试剂。

①仪器。

酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。

②试剂。

标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

2、准备过程。

①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水(碱式滴定管同样检验)。

b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。

c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以XNa2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

碱式滴定管排气泡碱式滴定管控制方法定夹滴宵碱式滴定管酸式滴定管滴定姑置酸式滴定管控制方法左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定操作要领定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实骑方法中和实质：h++oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：V A V B关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色一橙色；③、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色一红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤一滴定管查漏一滴定管的润洗一注液一排气一调零一读数一记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。

定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。

精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。

注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。

③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。

④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。

定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H ++OH -=H 2O原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BAA AB B V V c •νν=c 关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。

仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；②、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 → 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作： 移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。

滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。

计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、读数时视线与凹液面相切；体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。

酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。

【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。

1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。

2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。

3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。

4、指示剂的使用。

①用量不能太多，常用2〜3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

②指示剂的选择。

选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。

如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂一一酚酞。

一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。

要点二、中和滴定操作。

1、中和滴定的仪器和试剂。

①仪器。

酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。

②试剂。

标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

2、准备过程。

①滴定管的使用:a. 检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。

b. 洗净滴定管后要用标准液润洗2〜3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。

c. 注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0以上2 mL 3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

d. 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。

酸碱滴定知识点总结一、酸碱滴定的基本概念酸碱滴定是一种以酸碱中和反应为基础的分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质，测定其浓度。

在滴定过程中，滴定试液和指示剂共同作用，直到滴定点出现。

通常情况下，酸碱滴定可以根据平衡反应所需的示敏度、准确性、速度等方面的不同来分为几种不同的方法。

二、酸碱滴定的常见操作步骤1. 配制标准溶液在进行酸碱滴定的实验中，首先要从一定量的酸碱物质中测定出其精确的摩尔浓度。

这可以通过配制标准溶液的方式来实现。

通常情况下，我们可以使用稀硫酸或氢氧化钠来配制标准溶液。

2. 滴定试验在进行滴定试验时，首先将标准溶液放在容器中，然后使用比色皿装入一定量的试液。

随后，可以将试液滴入标准溶液中，并加入适量的酸碱指示剂。

在不断滴定的过程中，需要注意滴定管滴加速度和试剂的滴加数量，以保证实验的精确性。

3. 判断终点在滴定过程中，为了判断终点是否已经出现，通常要求其他指示剂或分析方法的辅助。

除此之外，我们还可以通过观察试剂的颜色变化或者使用仪器来判断终点。

4. 计算结果在滴定结束后，需要根据实验得到的数据以及反应的化学方程式来计算出溶液的浓度。

在计算结果时，还需要考虑到初始溶液的摩尔浓度、滴定剂的摩尔浓度等因素。

三、常见的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来显示酸碱溶液中pH值的试剂。

常见的酸碱指示剂包括溴甲酚绿、甲基橙、苯酚蓝等。

这些指示剂可以根据其颜色在酸碱溶液中的变化来决定滴定终点是否已经出现。

四、酸碱滴定曲线及分析在酸碱滴定过程中，通常可以根据所使用的指示剂的颜色变化来确定滴定结束。

在滴定曲线中，我们可以看到滴定点的变化趋势。

滴定曲线会随着滴定试验的进行而出现骤变。

根据滴定曲线，我们可以推测出滴定过程中反应的性质，从而更加深入地了解反应的特性。

总结：酸碱滴定是一种用于测定溶液中酸碱物质浓度的分析方法，通过滴定剂和指示剂的相互作用，以及滴定曲线的变化，我们可以准确地测定出溶液中酸碱物质的浓度。

酸碱中和滴定知识点高考高考化学中，酸碱中和滴定是一个重要的知识点。

它涉及到酸碱反应、滴定原理和计算等内容。

掌握了酸碱中和滴定的知识点，不仅可以在高考中拿到高分，还能够在日常生活中解决一些实际问题。

下面我将从三个方面来介绍酸碱中和滴定的相关知识。

首先，我们需要了解酸碱反应的基本概念。

酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的反应。

当酸和碱反应时，会产生一种中和产物，即盐和水。

这种反应是可逆的，也就是说，当反应物中的一种转化为产物后，产物又可以转化为反应物。

这是因为酸碱反应是根据质子传递理论来解释的。

在反应过程中，酸捐赠出质子，而碱接受质子，最终中和生成盐和水。

其次，我们需要了解滴定原理。

滴定是一种定量分析方法，通过一种溶液逐滴地加入到另一种溶液中，直到反应完全终止，从而确定反应物的浓度。

滴定一般包括标准溶液的配制、指示剂的选择以及滴定曲线的绘制。

标准溶液是已知浓度的溶液，用来确定未知溶液的浓度。

指示剂是一种能够在滴定过程中显示颜色变化的物质，用来指示滴定的终点。

滴定曲线是表示滴定过程中反应物浓度与滴定剂用量之间关系的曲线图。

最后，我们需要掌握滴定计算方法。

滴定计算是根据滴定方程来进行的。

滴定方程是根据滴定反应的平衡常数和化学计量关系所推导出的关系式。

滴定计算一般包括滴定终点的判断和滴定结果的计算。

滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化来确定，当颜色变化明显时，即表示滴定终点已经到达。

滴定结果的计算可以通过滴定反应的化学计量关系和滴定方程来进行推导。

具体计算方法要根据具体的滴定反应来确定。

总的来说，酸碱中和滴定是一个涉及多个方面的知识点，需要我们综合运用化学知识和计算方法来掌握。

通过了解酸碱反应的基本概念，理解滴定原理以及掌握滴定计算方法，我们就能够在高考中得到高分，并且在日常生活中解决一些实际问题。

酸碱中和滴定不仅是化学知识的一部分，也是一种实际应用能力的体现。

所以，我们在学习酸碱中和滴定时，需要做到理论联系实际，灵活运用知识，才能真正掌握这个知识点。

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

高考总复习酸碱中和滴定【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl，H2SO，H3PO考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1 橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸−−→滴碱用甲基橙为佳；碱−−→滴酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。

2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。

3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。

酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。

酚酞可看作是碱性指示剂。

（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。

石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。

（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。

甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。

甲基橙可看作是酸性指示剂。

5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。

（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。

强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。

6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。

（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。

（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。

并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。