水中溶解氧的测定实验报告

溶解氧测定实验报告一、实验目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。

3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。

溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2、碱性碘化钾溶液。

取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。

溶解氧实验报告引言溶解氧是水中重要的环境指标之一，它直接关系到水体的富氧性、水质污染以及水生态系统的健康。

通过测定水体中溶解氧的含量，可以评估水体的水质状况和水体对生物生存的适宜程度。

本实验旨在通过一系列操作和测量，确定不同条件下水中溶解氧的浓度并分析其影响因素。

实验目的1. 掌握溶解氧的测量方法和原理；2. 了解不同条件下溶解氧的变化规律；3. 探究影响溶解氧浓度的因素。

实验器材和试剂- BOD溶解氧仪- 溶解氧颜色比色板- 水样采集器具- 高纯水- 氧化剂试剂实验步骤1. 准备水样：使用水样采集器具采集不同来源的水样，如自来水、湖水、河水等，确保水样的新鲜性和代表性。

2. 分别将不同来源的水样分装入多个容器中，标注清楚样品来源。

3. 打开BOD溶解氧仪，调整工作参数至标准状态。

4. 检查溶解氧仪传感器是否清洁，如有污垢需进行清洗。

5. 将第一个容器放入溶解氧仪中，等待一段时间，待溶解氧的读数稳定后记录。

6. 依次将其他容器的水样放入溶解氧仪中进行测量，并记录测量值。

7. 将一定量的氧化剂试剂注入其中一个容器中，混匀后再次测量溶解氧。

8. 根据实验测量数据，绘制溶解氧含量随样品来源的变化图表。

9. 分析溶解氧测量结果，探讨不同水样来源对溶解氧浓度的影响因素。

实验结果与分析实验结果如下表所示：样品来源溶解氧浓度(mg/L)自来水7.8湖水 6.5河水 5.2根据结果可以看出，自来水的溶解氧浓度最高，河水的溶解氧浓度最低。

这可能是由于自来水在处理过程中进行了氧化处理，溶解氧含量相对较高；而湖水和河水中存在有机物和腐殖质等物质，这些物质会消耗溶解氧，并且水流的速度较慢，使氧气难以重新溶解入水中，因此溶解氧浓度相对较低。

在实验过程中，我们将一定量的氧化剂试剂加入其中一个容器，再次测量溶解氧浓度，结果显示溶解氧浓度明显提高。

这是因为氧化剂试剂通过氧化反应释放氧气分子，增加了水中的溶解氧含量。

实验讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论和讨论：1. 溶解氧浓度受到水样来源的影响，自来水相对于湖水和河水有较高的溶解氧浓度。

水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。

二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。

水中溶解氧的测定通常采用碘量法。

在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。

加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。

以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。

反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。

浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。

冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。

002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。

溶解氧测定试验汇报易倩一、试验目1.了解碘量法测定水中溶解氧原理:2.学会溶解氧采样瓶使用方法:3.掌握碘量法测定水中溶解氧操作技术关键点。

二、试验原理溶于水中氧称为溶解氧, 当水受到还原性物质污染时, 溶解氧即下降, 而有藻类繁殖时, 溶解氧呈过饱和, 所以, 水中溶解氧改变情况在一定程度上反应了水体受污染程度。

碘量法测定溶解氧原理: 在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液, 生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定, 快速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入碘化钾发生反应, 而析出碘, 溶解氧越多, 析出碘也越多, 溶液颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量反应完成水样, 以淀粉做指示剂, 用标准溶液滴定, 计算出水样中溶解氧含量。

三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。

3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。

溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中, 过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过碘化钾溶液中, 遇淀粉不得产生蓝色。

2、碱性碘化钾溶液。

取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠, 此时如有沉淀生成, 可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中, 待氢氧化钠冷却后, 将两溶液合并, 混匀, 用水稀释至1000ml。

如有沉淀, 则放置过夜后, 倾出上层清液, 贮于棕色瓶中, 用橡皮塞塞紧, 闭光保留。

水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本实验，我们旨在掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供依据。

实验仪器与试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、水样采集瓶、比色皿、移液管等。

实验原理，水中的氧气主要来源于大气和水中的光合作用。

水中氧气的溶解量与环境温度、水体深度、水体运动状态等因素有关。

溶解氧测定仪是通过化学方法将水中的氧气与试剂反应，根据反应产物的颜色深浅来测定水中氧气的含量。

实验步骤：1. 采集水样，使用水样采集瓶在水体中取样，避免样品受到外界污染。

2. 样品处理，将采集的水样倒入比色皿中，待定型。

3. 加入试剂，将溶解氧测定试剂按照说明书中的比例加入比色皿中，轻轻摇匀。

4. 使用溶解氧测定仪，将处理后的水样放入溶解氧测定仪中，按照仪器说明书操作，测定水中溶解氧的含量。

实验结果，根据实验测定，我们得到了不同水样中溶解氧的含量。

通过对比不同水样的溶解氧含量，我们可以初步了解水体的氧气状况，为水质评估提供数据支持。

实验结论，水中溶解氧的含量是评价水体生态环境质量的重要指标之一。

通过本次实验，我们掌握了水中溶解氧的测定方法，了解了水中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供了依据。

同时，也让我们更加关注水体的生态环境，为保护水资源和生态环境贡献自己的力量。

实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，我们遇到了一些问题，如水样采集不到位、试剂使用不当等。

针对这些问题，我们及时调整操作方法，保证了实验结果的准确性。

实验中的收获与感悟，通过本次实验，我们不仅掌握了水中溶解氧的测定方法，更加深了对水体生态环境的认识，感受到了环境保护的重要性。

希望通过我们的努力，能够为保护水资源和生态环境贡献一份力量。

总结，水中溶解氧的测定是一项重要的实验内容，通过本次实验，我们不仅掌握了测定方法，更加关注了水体的生态环境，为环境保护贡献自己的力量。

希望我们能够在今后的学习和工作中，继续关注环境保护，为美丽的家园贡献自己的一份力量。

溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。

3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。

溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2、碱性碘化钾溶液。

取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。

环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。

2．练习实际测量以及滴定的操作。

二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

（二）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml 大肚移液管，2ml 移液管。

（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。

2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于水中，稀释至100mL 。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离子水中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL 。

如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。

用橡皮塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。

4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL 。

冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4gZnC12防腐。

5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘干2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于水中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。

6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的水中，加入0.2g 碳酸钠。

贮于棕色瓶中。

在暗处放置7-14天后标定。

溶解氧的测定实验陈说之樊仲川亿创作易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的把持技术要点.二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧, 当水受到还原性物质污染时, 溶解氧即下降, 而有藻类繁殖时, 溶解氧呈过饱和, 因此, 水中溶解氧的变动情况在一定水平上反映了水体受污染的水平.碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液, 生成氢氧化锰沉淀.此时氢氧化锰性质极不稳定, 迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析出碘, 溶解氧越多, 析出的碘也越多, 溶液的颜色也就越2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样, 以淀粉做指示剂, 用标准溶液滴定, 计算出水样中溶解氧的含量.三、仪器—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管.四、试剂l、硫酸锰溶液.溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04·H20）溶于蒸馏水中, 过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中, 遇淀粉不得发生蓝色.2、碱性碘化钾溶液.取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液概况吸收二氧化碳生成了碳酸钠, 此时如有沉淀生成, 可过滤除去）.另取得气150g碘化钾溶解于200ml 蒸馏水中, 待氢氧化钠冷却后, 将两溶液合并, 混匀, 用水稀释至1000ml.如有沉淀, 则放置过夜后, 倾出上层清液, 贮于棕色瓶中, 用橡皮塞塞紧, 闭光保管.此溶液酸化后, 与淀粉应不呈蓝3.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉, 用少量调成糊状, 再用刚刚煮沸的水稀释至100mL.冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌（ZnCl2）防腐剂.此溶液遇碘应酿成蓝色, 如酿成紫色暗示已有部份蜕变, 要重新调配.4.（1+5）硫酸溶液：取1体积1.84g/mL的浓硫酸慢慢的加到盛有5体积水的烧杯中, 搅匀冷却后, 转入试剂瓶中.5.重铬酸钾标准溶液【1/6（K2Cr2O7）=0.0250mol/L】：称取于105—110℃烘干2h并冷却至恒重的优级纯重铬酸钾102258g, 溶于水, 移入1000mL容量瓶中, 用水稀释至标线, 摇匀.6.硫代硫酸钠标准溶液.溶解 6.2g分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H20）于煮沸放冷的蒸馏水中, 然后在加入0.2g无水碳酸钠, 用水稀释至1000mL, 贮于棕色瓶中, 使用前用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定.标定：用0.0250mol／L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度.在250ml的碘量瓶中加入1g固体碘化钾及100mL蒸馏水.用滴定管加入10.00ml 0.0250mol/重铬酸钾溶液, 再加入5ml l：5的硫酸溶液, 此时发生下列反应：K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2（S04）3十3I2十7H20在暗处静置5分钟后, 由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色, 加入1ml淀粉溶液, 继续滴定至蓝色刚退去为止.记下硫代硫酸钠溶液的用量.M＝10.00×0.0250／V式中：M——硫代硫酸钠溶液浓度, mol/LV——硫代硫酸钠溶液消耗量, mL.五、实验步伐水样测定（1）溶解氧的固定.用移液管拔出溶解瓶的液面下, 加入1mL硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液, 盖好瓶盖, 倒置混合数次, 静置.一般在取样现场固定.（2）析出碘.翻开瓶塞, 立即用移液管拔出液面下加入2.0mL硫酸, 盖好瓶塞, 倒置混合摇匀, 至沉淀物全部溶解, 放于暗处静置5min.（3）滴定.吸取100.0mL上述溶液于250mL锥形瓶中, 用硫代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄色, 加1mL淀粉溶液, 继续滴定至蓝色刚好褪去, 记录硫代硫酸钠溶液的用量.六、数据处置公式:溶解氧浓度（O2, mg/L）= ( M×V×8×1000)／100式中：M—硫代硫酸钠标准溶液浓度, mol/LV—滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积, mL标定:测定结果记录表七、注意事项1.当水样中的亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L时会干扰测定, 可加入叠氮化钠使水中的亚硝酸盐分解而消除干扰.其加入方法是预先将叠氮化钠加入碱性碘化钾溶液中.—200mg/L时, 可加入1mL40%的氟化钾溶液消除干扰.3.若水样中含氧化性物质（如游离氯等）, 应预先加入相当量的硫代硫酸钠去除.4.水样呈强酸性或强碱性时, 可用氢氧化钠或盐酸调至中性后测定.5.在固定溶解氧时, 若没有呈现棕色沉淀, 说明溶解氧含量低.6.在溶解棕色沉淀时, 酸度要足够, 否则碘的析出不完全, 影响测定结果.。

溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。

3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。

溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2、碱性碘化钾溶液。

取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。

水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本次实验，掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的含量对水生物的影响。

实验仪器和试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、蒸馏水、标准溶液。

实验步骤：1. 取一定量的水样，用蒸馏水冲洗容器，保证容器内不含氧气。

2. 将水样倒入溶解氧测定仪中，加入一定量的溶解氧测定试剂。

3. 将测定仪密封好，摇匀，使试剂与水充分接触。

4. 将测定仪放置在25摄氏度的水浴中，保持恒温15分钟。

5. 15分钟后，取出测定仪，读取溶解氧的浓度值。

实验结果，根据实验数据，计算出水中溶解氧的浓度为Xmg/L。

实验分析，水中溶解氧的浓度是衡量水体中氧气含量的重要指标，它直接影响着水生物的生存和繁衍。

水中溶解氧的含量过低会导致水生物窒息死亡，而过高则可能对水生物的生长和繁殖造成不利影响。

因此，定期监测水中溶解氧的浓度，对于保护水生态环境具有重要意义。

实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水中溶解氧的浓度，并对其含量对水生物的影响有了更深入的了解。

希望通过今后的实验和研究，能够更好地保护和改善水生态环境，促进水生物的健康生长。

实验注意事项：1. 实验过程中要保持实验仪器和试剂的干净，以免影响实验结果。

2. 实验操作要谨慎，避免试剂溅出或者容器破裂。

3. 实验后要及时清洗实验仪器，保持其干净整洁。

实验改进方向：1. 可以尝试不同的溶解氧测定试剂，比较其对实验结果的影响。

2. 可以增加实验样本的数量，扩大实验数据的可靠性。

通过本次实验，我们对水中溶解氧的测定方法有了更深入的了解，同时也对水生态环境的保护有了更深刻的认识。

希望今后能够通过不断的实验和研究，为水生物的生存和繁衍提供更好的环境。

水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告实验一水中溶解氧的测定一、碘量法【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO4)2，Mn(SO4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

【仪器】1.溶解氧瓶：250～300mL。

2.滴定管：25mL、10mL。

【试剂】1.硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4.4H2O）或364gMnSO4溶于水，用水稀释1000mL。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300～400mL水中，另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。

用橡皮塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。

3.（1+5）硫酸溶液：将20mL浓硫酸缓缓加入100mL水中。

4.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL，冷却后，加入0.1g水杨酸或氯化锌防腐。

5.重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L）：称取于105～110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

6.硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。

在暗处放置7～14d后标定。

标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1g碘化钾，加入10.00mL浓度为0.02500mol/L的重铬酸钾标准溶液，5mL（1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。

于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量：C10.00 0.0250V式中，C---硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；V---滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。

水中溶解氧的测定实验报告水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的1.了解和掌握水中溶解氧的测定原理和方法。

2.学习使用溶解氧仪进行水中溶解氧的测定。

3.理解溶解氧在水质分析中的重要性和应用。

二、实验原理水中溶解氧的测定是水质分析中非常重要的项目之一。

溶解氧是指水中溶解的分子态氧，其含量与水温、气压、盐度等因素有关。

溶解氧的测定对于水体生态平衡、水污染治理以及水质监测等方面具有重要意义。

水中溶解氧的测定通常采用碘量法。

该方法基于氧化还原反应，即水样中的溶解氧将碘化钾氧化成碘，通过滴定测量反应消耗的碘溶液量，从而计算出水样中的溶解氧浓度。

三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：溶解氧仪、碘化钾、碱性碘化钾、蒸馏水、滴定管、容量瓶、三角瓶等。

2.采集水样：选择有代表性的水样，用采水器采集水样，避免搅动水体底部沉积物。

3.校准溶解氧仪：按照溶解氧仪的使用说明，采用标准溶液对仪器进行校准。

4.样品处理：将采集的水样摇匀，使用蒸馏水将水样稀释至适当浓度，以便测量。

5.滴定测量：将稀释后的水样注入溶解氧仪中，记录溶解氧浓度。

同时，进行滴定实验，将滴定管中的碘化钾溶液滴加入三角瓶中，直到颜色变化为止，记录消耗的碘化钾溶液量。

6.数据处理：根据滴定实验记录的数据，计算出水样中的溶解氧浓度。

四、实验结果与数据分析实验数据如下表所示：根据实验数据，我们可以得出以下结论：1.通过溶解氧仪测量和滴定测量两种方法得到的溶解氧浓度存在一定差异。

这是因为在样品处理过程中，稀释倍数越高，误差越大。

因此，在测定溶解氧时，应尽量降低稀释倍数。

2.水样编号A、B、C的溶解氧浓度分别为8.0mg/L、8.6mg/L和9.3mg/L。

这些数据表明，在不同的稀释倍数下，水样中的溶解氧浓度呈现出规律性的变化趋势。

因此，可以通过比较不同水样中的溶解氧浓度来判断水质状况。

3.在实际应用中，可以根据具体的水质情况选择合适的测量方法和仪器，以便更准确地测定水中溶解氧浓度。

水中溶解氧测定实验报告水中溶解氧测定实验报告周然指导教师：任学宝日期：20xx年2月13日实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。

2、掌握基本的实验方法和实验技巧。

实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I－还原，然后用碘量法滴定生成的碘。

有关化学方程式： 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI实验仪器和药品：仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒固体：MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉溶液：6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样（取水日期：20xx 年2月11日下午）实验准备：１、配制溶液。

MnSO4：称取药品1.000克，用250ml容量瓶配制，转移至试剂瓶。

KIO3：准确称取药品0.4280克，用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液，转移。

Na2S2O3：称取药品1.000克，用500ml容量瓶配制，转移。

可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。

NaI：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。

２、标定Na2S2O3浓度。

用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。

３、取新鲜水样100ml ，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。

实验步骤：1、取过滤好的新鲜水样25ml，加入NaOH和过量MnSO4，静置。

2、待溶液不再变色，加入HCl和过量NaI，振荡后静置。

3、加入少量淀粉溶液后用Na2S2O3滴定。

溶解氧测定报告引言溶解氧是水体中溶解的氧气分子的浓度，是衡量水体质量的重要指标之一。

溶解氧的测定对于水体的污染程度评估及水生生物的生存状况分析具有重要意义。

本报告旨在介绍溶解氧测定实验的原理、方法以及实验结果分析。

原理溶解氧的测定常用亚硝酸盐法或电极法。

其中，亚硝酸盐法适用于高溶解氧浓度的测定，而电极法适用于溶解氧浓度较低的测定。

本实验选择使用电极法进行溶解氧测定。

电极法是一种通过测量氧气和电极之间的电势差来确定溶解氧浓度的方法。

该方法基于氧气在电极表面的还原反应，将氧气转化为电流进行测量。

实验材料与方法材料•溶解氧电极•溶解氧电极接口电缆•溶解氧测定仪方法1.准备工作：将溶解氧电极连接至溶解氧电极接口电缆，再将接口电缆连接至溶解氧测定仪。

2.标定仪器：使用标准溶液进行溶解氧测定仪的标定，确保测定结果的准确性。

3.样本准备：根据实际需求，取得待测水样，并进行必要的处理（如滤除悬浮物等）。

4.测定过程：将溶解氧电极放入待测水样中，并等待一段时间，使电极与水样达到平衡。

记录电极所显示的溶解氧浓度数据。

5.结果记录：将测得的溶解氧浓度数据记录下来，并进行分析。

实验结果与讨论根据实际测定的数据，我们可以得到不同水体样本的溶解氧浓度。

通过对不同样本溶解氧浓度的比较，我们可以对水体的质量状况进行评估。

根据实验结果，我们发现X水体的溶解氧浓度较高，达到了8.5 mg/L，说明该水体中溶解氧充足，生态环境较好。

而Y水体的溶解氧浓度只有2.0 mg/L，远低于标准值，提示该水体存在严重的水污染问题。

通过对不同水体样本的溶解氧浓度进行测定和分析，可以帮助我们评估水体的水质状况，并提供科学依据进行相应的环境保护和治理工作。

结论溶解氧测定实验是水体质量评估的重要手段之一。

通过电极法测定水体中溶解氧的浓度，可以得到准确的数据并进行相应的分析和评估。

本实验结果显示了不同水体样本的溶解氧浓度差异，为水质状况评估提供了重要依据。

溶解氧的测定实验陈述之答禄夫天创作易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操纵技术要点。

二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变更情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。

此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用尺度溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、仪器—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。

四、试剂l、硫酸锰溶液。

溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04·H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得发生蓝色。

2、碱性碘化钾溶液。

取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液概况吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。

另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保管。

此溶液酸化后，与淀粉应不呈蓝色。

3.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量调成糊状，再用刚刚煮沸的水稀释至100mL.冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌（ZnCl2）防腐剂。

环境科学实验报告范文实验名称：水体中溶解氧量的测定实验目的：通过测定水体中溶解氧量，了解水质的好坏，评估水域环境的水质状况。

实验原理：水中溶解氧量是指水体中溶解在水中的氧气的含量，通常用毫克/升（mg/L）来表示。

本实验利用溶解氧电极和溶氧计来测定水样中溶解氧量。

实验器材：1. 溶氧计2. 溶解氧电极3. 水样采集容器4. 钳子或夹子5. 实验支架实验步骤：1. 使用水样采集容器采集水样，确保采集的水样来自待测水体的中心位置。

2. 打开溶氧计，将溶解氧电极插入水样中，确保电极完全浸入水中。

3. 等待溶解氧稳定，记录溶解氧读数。

4. 移除溶解氧电极，进行清洗和下一次测量的准备。

数据处理：1. 将得到的溶解氧读数转换为溶解氧含量，可以根据溶氧计的说明书给出的公式进行计算。

2. 将溶解氧含量与国家或地方的水质标准进行对比，评价水质的好坏。

实验注意事项：1. 采集水样时，要避免其受到污染，应选择离水域底部较远的位置采集。

2. 溶氧计和溶解氧电极要保持清洁干燥，避免其受到污染。

3. 采集的水样要在实验开始前尽快进行测试，避免溶解氧含量发生变化。

4. 溶氧计的使用应按照说明书进行，避免误操作或损坏仪器。

实验结果与分析：根据实验所得数据和国家或地方的水质标准，可以对水域环境的水质状况进行评价。

如果溶解氧含量高于标准值，表示水质较好，反之则表示水质较差。

根据实验结果，可以对水体进行相应的治理和保护措施，以改善水质状况。

结论：通过本实验测定水体中溶解氧量，可以评估水域环境的水质状况。

溶解氧是维持水生态系统正常运作所必需的氧气，其含量的改变将直接影响生物的生长和繁殖。

因此，保持水体中溶解氧的适宜含量对维护水生态的平衡至关重要。

参考文献：（无）。

水中溶解氧的测定实验报告
实验名称：水中溶解氧的测定
实验目的：测定水中溶解氧的含量，了解水体氧气含量对水生生物的影响。

实验原理：溶解氧是水体中重要的氧气来源，其含量直接影响水生生物的生长和繁殖。

溶解氧含量的测定方法有多种，本实验采用剩余氧测定法。

即将一定体积的水样倒入溶氧瓶中，插上溶氧计进行测定，记下初始溶氧含量，将溶氧瓶完全倒置数次，静置后再次进行溶氧测定，最终求出水样中的溶解氧含量。

实验步骤：
1. 准备好需要使用的实验器材和试剂，清洗干净，将溶解氧瓶头部安装好，连接溶氧计。

2. 取一定体积的水样，将水样倒入溶解氧瓶中直至瓶满。

3. 立即插上溶氧计进行初次测定，记录结果。

4. 将溶氧瓶倒置20次，然后静置5分钟。

5. 再次插上溶氧计进行测定，记录结果。

6. 计算出水样中的溶解氧含量。

实验结果：
样本测定前溶解氧（mg/L）|测定后溶解氧（mg/L）|溶解氧含量（mg/L）
-|-|-
6.8|6.2|0.6
实验结论：本实验采用剩余氧测定法，测定出水样中的溶解氧含量为0.6 mg/L，说明该水样中溶解氧含量较低。

由此可以看出，水体溶解氧含量的低下会对水生生物的生长和繁殖造成负面影响，需要采取措施进行调整，以保障水生生物的生态平衡和生存环境。